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Physique + EIUA Flashcards

(75 cards)

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1
Q

Qu’est ce qu’une vapeur? Exemple?

A

Une vapeur désigne la forme gazeuse d’une substance qui est liquide à température ambiante.

Ex: Anesthésique halogénés

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Q

Qu’est ce qu’un gaz? Exemple?

A

Un gaz est un substance sous forme gazeuse à température ambiante.

Ex: protoxyde d’azote

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3
Q

Qu’est ce que la pression de vapeur saturante?

A

La pression de vapeur saturante est la pression partielle exercée par la vapeur d’une substance à l’équilibre avec la phase liquidienne de cette substance.
Elle caractérise la facilité d’évaporation d’une substance.

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4
Q

De quoi la pression de vapeur saturante dépend? et ne dépend pas?

A

Dépend: température, caractéristiques physico-chimiques de la vapeur

Indépendante: pression atm
==> La pression de vapeur saturante d’une substance est identique au niveau de la mer ou à 4000m.

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Q

Qu’est ce que le point d’ébullition?

A

Le point d’ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur saturante est égale à la pression atmosphérique ambiante.

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6
Q

Que représente de coefficient de partition sang/gaz?

A

La solubilité dans le sang

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7
Q

De quoi dépend la capture alvéolaire?

A
  • Solubilité dans le sang
  • Débit cardiaque
  • Gradient de concentration alvéole-capillaire
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8
Q

De quoi dépend la Fa?

A
  • Débit de gaz entrant (proportionnel)
  • Débit de gaz sortant = capture alvéolaire(inversement)
  • L’effet de concentration
  • L’effet d’augmentation du débit entrant = augmented inflow
  • L’effet de deuxième gaz
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9
Q

Quelles sont les trois effets influençant la Fa?

A
  • Effet de la concentration du premier gaz
  • Effet d’augmentation du débit inspiratoire
  • Effet du deuxième gaz
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10
Q

Qu’est ce que l’effet de la concentration du premier gaz?

A

L’augmentation de la Fi produit une augmentation plus importante de la Fa et augmente par conséquent le rapport Fa/Fi.

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11
Q

Qu’est ce que l’effet d’augmentation du débit inspiratoire = augmented inflow?

A

Le remplacement du volume capté par la circulation pulmonaire par un volume de concentration égale augmente la Fa.

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12
Q

De quoi dépend la Fi?

A
  • Débit de gaz frais (proportionnellement)
  • Volume du système respiratoire d’un circuit circulaire (inversement)
  • Absorption du circuit circulaire (inversement)
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13
Q

Que signifie le rapport Fa/Fi?

A

Fa = fraction alvéolaire
Fi = fraction inspiré
C’est la rapidité de l’induction de l’anesthésie
Si le rapport augmente = vitesse d’induction élevée

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14
Q

Qu’est ce que le coefficient de partition sang/gaz?

A

Le coefficient de partition est le rapport des concentrations d’un gaz en équilibre entre deux phases.

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15
Q

Comment un gaz atteint l’équilibre entre deux phases?
Exemple?

A

L’équilibre est atteint lorsque les pressions partielles du gaz sont similaires entre les deux phases. Donc quand la concentration dissoute dans le sang est égale à la fraction alvéolaire.
Ex: Le coefficient de partition sang/gaz du protoxyde d’azote est de 0,47 à une température de 37°C, cad que 1 ml de sang contient 0,47 fois moins de protoxyde d’azote que 1 ml de gaz alvéolaire.

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16
Q

Qu’indique un coefficient de partition sang/gaz élevé?
Exemple?

A

Cela indique une solubilité élevée = donc une capture alvéolaire importante = Fa augmentera lentement.

Rapport Fa/Fi augmentera lentement et la vitesse d’induction sera retardée.

Ex si agent peu soluble -> induction ralentie: Effet shunt (intubation endobronchique), shunt droite gauche, shunt gauche droite ET perfusion tissulaire diminuée

Ex: si agent soluble -> induction moins ralentie

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17
Q

Qu’indique un coefficient de partition sang/gaz bas?
Exemple?

A

Rapport Fa/Fi augmentera rapidement et la vitesse d’induction sera rapide.
Ex: N2O, desflurane
Ex: si diminution CRF -> moins grande dilution du gaz anesthésique -> Rapport augmente rapidement

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18
Q

Quelle est la formule de la capture alvéolaire?

A

Capture alvéolaire = coefficient de partition sang/gaz X DC X (Concentration alvéolaire - Concentration capillaire pulmonaire)

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19
Q

Avec des anesthésiques par inhalation: comment se déroule le réveil par rapport à l’induction? comment se déroule le réveil lors de longue opération?

A

Le réveil est plus rapide que l’induction, car les tissus périphériques continuent de capter les agents volatils tant qu’ils ne sont pas en équilibre, jusqu’à ce que la pression partielle tissulaire soit supérieure à la pression partielle alvéolaire.

Le réveil est plus long lorsque l’anesthésie est de longue durée.

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20
Q

C’est quoi la physique en anesthésie?

A

Science qui essaye de comprendre, modéliser, expliquer les phénomène naturels de l’univers.

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21
Q

2e Loi de Newton?

A

F = m x a

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22
Q

Le poids (W) d’un corps est la mesure de la force gravitationnelle sur lui:

A

W = m x g

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23
Q

Force utilisé en anesthésie?

A

Manoeuvre de Sellick
F = 30-40 N

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24
Q

Pression (1 Pascal)?

A

Force appliquée perpendiculairement à la surface d’un object par unité de surface

1 pascal = 1N/m^2

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25
Equivalent pression? Atm =? Torr=? kPa=?
Atm = Bar Atm = 760 mmHg Atm = 760 Torr Atm = 1020 cmH2O Atm = 101325 Pa= 101,325 kPa Torr = 1 mmHg kPa = 7,5 mmHg
26
Fluide?
Corps dont les molécules ont peu d'adhésion et peuvent - glisser librement les unes sur les autres (liquides) - se déplacer IND les unes sur les autres (gaz) - de facon que le corps prenne la forme du contenant.
27
Gaz ou liquide est le plus facilement compressé?
GAZ
28
29
30
Température critique?
T°C au dela de laquelle il est impossible de liquéfier un gaz quelques soit la P que l'on lui applique
31
Pression critique?
valeur de la P au dessus de laquelle le gaz et le liquide ne peuvent pas coexister à aucune T°C.
32
Triple point? Ex?
P et T à laquelle la substance peut se présenter sous forme de 1) Gaz 2) Liquide 3) solides Ex: EAU à 0,01°C à P = 0,0006 Atm
33
Viscosité? Ex: eau?
Propriété d'un fluide qui lui permet de résister à un flux Ex: eau = 1 mPa.s Miel = 10000 Beurre de cacahuète = 25000
34
Equation de Hagen-Poisseuille?
Q = pi (P1-P2)r^4 / 8 viscosité L
35
Equation de Hagen-Poisseuille? Débit proportionnel a quoi?
Proportionnel - à la différence de Pression - au rayon à la puissance 4
36
Equation de Hagen-Poisseuille? Débit inversement proportionnel a quoi?
Inversement proportionnel - à la viscosité - à la longueur L
37
Equation de Hagen-Poisseuille? Implication en anesthésie?
Airways chez enfants KT - Débit plus important dans KT périphérique courts et de gros diamètre > KT central long et de faible diamètre
38
Comment est la viscosité dans un flux laminaire?
Viscosité importante
39
Comment est la densité dans un flux turbulent?
Densité importante
40
Unité viscosité?
Pa.s = Kg/m.s
41
Nombre de reynolds ? Laminaire? Turbulent?
Re = p.v.D / viscosité Laminaire? < 2000 Turbulent > 2000
42
Diffusion?
Processus physique par lequel une substance tend à se distribuer d'une région de haute concentration vers une région à basse concentration
43
Loi de FICK?
Capacité de Diffusion dépend? - Gradient de P - Surface d'échange - Epaisseur de la membrane - Solubilité du gaz - PM du gaz
44
Osmose?
Mouvement net d'un solvant (eau) à travers une membrane semi perméable afin d'égaliser les concentration des 2 côtés de la membrane
45
Principe de Pascal?
Mécaniques des fluides = Toute variation de P en un point d'un fluide contenu dans un récipient s'accompagne d'une égale variation de P en tout point du fluide
46
Principe de Pascal? en anesthésie?
Force plus importante pour exercer la meme pression avec une seringue de 50 ml / seringue de 2 ml
47
Principe de Pascal? Changement de P?
P = F/S
48
Principe de Bernouilli?
Mécanique des fluides = Somme des E (pot, cinétique, interne) reste constante dans un Système
49
Principe de Bernouilli? Appliqué au début d'un fluide?
La vitesse d'un fluide augmente si la section diminue (augmentation E cinétique) doit être compensée par une diminution de P (diminution de l'E interne et potentielles)
50
Effet venturi? Implication en Anesthésie?
Mécanique des fluides Basé sur le principe de Bernouilli Dialaflow
50
Loi des gaz décrit la relation entre:
- P - V - T°C
51
Gaz idéal?
Constitué de particules minuscule Particule obéissent à la loi de Newton Pas de F attractive ou répulsive entre les particules
52
Loi des gaz T? P?
T? 273K = 0°C P? Patm au niveau de la mer = 101,3 kPa ou 760 mmHg
53
Loi d'Avogadro?
Sous les memes conditions de T°C et de P, des V égaux de différents gaz contiennent le meme nombre de particules quelques soient leur propriétés physiques ou chimique V prop n
54
Nombre d'Avogadro?
Nombre d'atome de C dans 12g de C = 6,022x 10^23 Correspond au nombre de particule dans une quantité spécifique de substance 1mole
55
Combien occupe de L, 1 mole d'un gaz idéal?
22,4L
56
Loi d'avogadro? Exemple?
Isoflurane Poids idéal : 184 g/mol 1 mole occupe 22,4L Si vaporiser contient 18,4 g = 0,1 mol = 2,24 L Vaporisé - dans 22,4L d'O2 : il y a 10% d'isoflurane - dans 224 d'O2: il y a 1% d'isoflurane - dans 112 d'O2: il ya 2%
57
Loi de Dalton?
Dans un mélange de gaz, la P totale = sommes des P partiels de chaque gaz contenu dans le mélange Ptot = p1+p2+pn
58
Loi de Dalton? Equation des gaz alvéolaire?
PAO2 = FiO2 x (Patm - PH2O) - PACO2/R = 21% (760-47) - 50 = 100 mmHg
59
PiO2?
PiO2 = FiO2 x Patm = 21% x 760 = 160 mmHg
60
Loi de Boyle? = 1er loi des gaz idéaux
A T°C constate le volume de gaz est inversement proportionnel à sa P V= 1/P PV = constante
61
Loi de Boyle? Transfert du bloc --> USI d'un patient qui a besoin de 15L/min on a une bonbonne de 5L à 90 Bar Combien de minutes a ton pour transférer le patient?
Ptot = Patm + Pgauge = 1 bar + 90 bar = 91 bar P1V1 = P2V2 V2? 91x5 / 1 = 455L - 5L (ne pourra se vider à P ambiante car les P seront équilibrée) => 450 L sont utilisable à 15L/min ==> 30 min dipos
62
Loi de Charles? = 2e loi des gaz idéaux
Si la P d'une masse fixe d'un gaz est maintenue constante alors le volume et la température sont proportionnels. V prop T V/T = k
63
Loi de Gay Lussac = 3e loi des gaz idéaux
Si le volume d'une masse fixe d'un gaz est maintenue constante alors la pression est proportionnelle à la température. P prop T P/T = k
64
Loi de Gay Lussac? En anesthésie?
Le N2O à une T°C critique basse de 36,5°C et existe à la fois sous forme de liquide et de gaz à T°C ambiante. Une augmentation de T°C peut entrainer une augmentation dramatique de P et faire exploser la bonbonne.
65
Loi gaz idéal?
pV = nRT
66
Loi général des gaz?
V prop T/p
67
Loi de Henry?
A T°C constante, la quantité de gaz dissoute dans un liquide donnée est proportionnel à la P partielle de gaz en équilibre dans ce liquide ==> plus la P est élevée, plus le gaz se dissout Quand un lq est placé dans un conteneur fermé, il existe ne 2 phases: - Liquides - vapeur Equilibre entre condensation et évaporation Partielle à l'équilibre = P vapeur saturée
68
En fonction de quoi la P vapeur saturée change?
Avec T°C
69
En fonction de quoi la P vapeur saturée ne change PAS?
P
70
Loi de Henry? Exemple anesthésie?
N2 est relativement insoluble dans le sang à P atm au niveau de la mer. Durant la descente: - P partielle de N2 augmente ==> Augmentation de quantité de N2 dissoute dans le sang Durant la remontée: - Si trop rapide: N2 dissout forme des bulles
71
Propriété physique des halogénés? P de vapeur?
Pression partielle d'une vapeur en équilibre avec un liquide
72
Propriété physique des halogénés? Point d'ébullition?
T°C à laquelle la pression de vapeur égale la P atm ambiant
73
Propriété physique des halogénés? (3)
- P de vapeur - Point d'ébullition - Coefficient sang/gaz
74
Propriété physique des halogénés?Coefficient sang/gaz Exemple?
Halothane - lambda 2,4 dans 100 ml de gaz 2% halothane 2 ml halothane Ppartielle 15 mmHg dans 100 ml de sang 4,8 ml halothane Ppartielle 15 mmHg

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