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quimica > Principios basicos > Flashcards

Principios basicos Flashcards

1
Q

materia

A

ocupa espacio y tiene masa

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2
Q

sustancia

A

Forma de la materia que tiene una composición constante (definida) y propiedades distintivas

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3
Q

mezcla

A

Combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia mantiene su identidad distintiva (composición no es constante). se separan por metodos fisicos
Homogénea (compos. uniforme) vs. Heterogénea (compos. no uniforme)

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4
Q

elemento

A

Sustancia que no puede ser separada por medios químicos

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5
Q

compuesto

A

Sustancia compuesta de átomos de dos o más elementos en proporciones determinadas. La composición de los compuestos y los cambios se relacionan con la masa de átomos y moléculas

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6
Q

calsificacion de la mezclas

A

homogenea y heterogenea

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7
Q

calsificacion de las sustancias puras

A

elemento y compuesto

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8
Q

propiedades fisicas

A

puede ser medida y observada sin cambiar la composición de una sustancia.

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9
Q

ejemplos de propiedades fisicas

A

masa, punto de fusion, volumen, punto de ebullicion, temperatura

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10
Q

propiedades quimicas

A

requieren un cambio quimico para ser vistas, produce un cambio en la sustancia original, y una sustancia diferente

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11
Q

propiedades intensivas

A

distinguen unas sustancias de otras diferentes, no dependen de la cantidad de materia

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12
Q

ejemplos de propiedades intensivas

A

densidad, dureza, solubilidad, viscosidad, punto de fusion y ebullicion

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13
Q

Propiedades extensivas

A

son comunes en todos los cuerpos, dependen de la cantidad de materia presente

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14
Q

ejemplos de propiedades extensivas

A

masa, volumen, peso, longitud, inercia, porosidad, impenetrabilidad, divisibilidad

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15
Q

propiedades macroscopicas

A

Pueden determinarse de manera directa, a simple visa

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16
Q

Propiedades microscópicas

A

Deben determinarse de manera indirecta, no se ven a simple vista

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17
Q

sistema internacional de unidades

A 
Longitud- metro- m
Masa- kilogramos-kg
Tiempo-segundo-s
Intensidad de corriente eléctrica-Ampere-A
Temperatura- Kelvin-K
Cantidad de sustancia-Mol-mol 
Intensidad luminosa- Candela- Cd 
Las unidades pueden modificarse mediante una serie de prefijos
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18
Q

democrito

A

La materia esta compuesta de partículas pequeñas e indivisibles (átomos).
«Solo hay átomos y espacio vacío»

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19
Q

definicion de atomo de Dalton

A

En 1808 John Dalton, hizo una definicion mas precisa de atomo, es la naturaleza de la materia (bases de la teoría atómica de Dalton)

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20
Q

Teoria de dalton

A

Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. Permite desarrollar:

Ley de la proporciones definidas
Ley de las proporciones múltiples

Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos;

Ley de la conservación de la masa
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21
Q

Ley de las proporciones definidas

A

Fue establecida por Joseph Proust en 1794 es una consecuencia natural de la idea de que los elementos están formados por átomos idénticos e indestructibles.Diferentes muestras del mismo compuesto siempre contienen sus elementos constitutivos en las mismas proporciones (masa).

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22
Q

ley de las proporciones multiples

A

Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”.

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23
Q

ley de la conservacion de la masa

A

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

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24
Q

atomo

A

unidad básica de un elemento, se divide en particulas subatomicas, prtonoes, neutrons, electrons

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25
Modelo atomico de dalton
1808-se publica su teoria, la materia esta formada por atomos indivisibles, asigno un simbolo a cada elemento, los atomos de cada elemento son iguales entre si, compuestos formados por 2 o mas elementos, los atomos solo se intercambian
26
fallas en el modelo atomico de dalton
los atomos si se pueden descomponer, no son indivisibles
27
Modelo atomico de thomson
propuesto por Josep john tompson, 1904, modelo de pudin con pasas, logro explicar la electrizacion y formacion de iones, pasas con cargas negativas y el pudin positivo
28
quien descubre al electron
Josep john tompson, por medio de un tubo de rayos catodicos descubre la primera particula subatomica,
29
fallas en el modelo atomico de thomson
no menciona la presencia del nucleo del atomo, ni logra explicar su estabilidad
30
modelo atomico de Rutherford
postulado en 1904, el atomo centra la carga positiva (protones) en el nucleo central y alrededor giran los electrones en su corteza. misma cantidad de protones y de electrones nucleo 10,000 veces mas pequeño, logro explicar fenomenos radioactivos, isotopos, caracter electrico de la materia
31
Fallas del modelo atomico de Rutherford
no logra explicar como los protones se mantenian unidos, y el atomo era inestable
32
Modelo atomico de Bohr, postulados
1913, 3 postulados, 1- el atomo esta formado por un nucleo con protones 2-hay un no. determinado de orbitales con electrones, girando al nucleo 3-los e- no emiten radiacion al girar en la orbita, pero al absorber un foton con energia que coincide con la diferencia de energia entre los niveles, puede cambiar de orbita. se pudo calcular la velocidad del e-, radio de la orbita, eneriga del e-, y la energia para cambiar de orbita
33
fallas en el modelo atomico de bohr
solo explicaba de forma correcta al H, y no a otros atomos mas complejos, ya que e- del mismo nivel energetico tenia distinta energia
34
Modelo atomico cuantico
por Heisenberg y schrodinger, los e- son ondas de materia en constante movimiento. 1926- schrodinger formula una ecuacion para describir la energia y el comportamiento de las particulas subatomicas. Establece zona de probabilidad denominados orbitales atomicos donde se ubica el electron
35
dualidad onda-corpusculo
1924, Luis de broglie, las particulas subatomicas en movimiento actuan como ondas
36
principio de incertidumbre de Heisenberg
es imposible conocer simultaneamente y con exactitud la posicion y velocidad de una particula
37
Segun einsten para que sirve la energia de un foton
para separar un electron de la atraccion de los nucleos positivos
38
Electron
aporta carga negativa, no aporta masa, su masa es de 9.10938x10^-28, unidad de carga -1
39
proton
aportan carga positiva y masa, su masa es 1.67262x10^-24, unidad de carga +1
40
neutron
no aporta carga pero aporta masa, su masa es de: 1.67493x10^-24, unidad de carga 0
41
Número atómico (Z)
Número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En átomos neutros = número de electrones IDENTIDAD química de un átomo
42
Número de masa (A)
Número total de neutrones y protones, numero atomico+numero de neutrones
43
iones
átomos que presentan una carga neta positiva o negativa
44
Cationes
Pérdida de uno o más electrones. Carga neta positiva, los pierden por su baja electronegatividad +
45
Aniones
Aumento en el número de electrones. Carga neta negativa -, los ganan por su alta electronegatividad
46
iones poliatomicos
Aquellos compuestos de mas de un atomo, ej: OH^-1
47
Organización de los elementos
Todos lo elementos tienden a a gruparse segun ciertas caracteristicas y propiedades, esta organizacion de los elementos se comenzo a tartar de realizar aprox finales de 1800-1900 Estas similitudes se presentaron en un patron regular de acuerdo a ciertas caracteristicas
48
electronegatividad
Capacidad de un átomo para atraer electrones hacia si mismo
49
Molécula
Agregado de dos o más átomos se unen por enlaces químicos (eléctricamente neutras). puede contener átomos del mismo elemento, o átomos de dos o más elementos unidos en una proporción constante. UNA MOLÉCULA NO NECESARIAMENTE ES UN COMPUESTO (2 o > átomos) hay moleculas diatomicas y poliatomicas
50
fórmulas químicas
permiten expresar la composición de las moléculas y compuestos iónicos en términos de símbolos químicos
51
Fórmula molecular
Muestra el número exacto de átomos de cada elemento presentes en la unidad más pequeña de una sustancia
52
Modelos moleculares
Permiten visualizar moléculas las cuales son muy pequeñas
53
Masa atómica
Masa del átomo en unidades de masa atómica (cada UMA es equivalente a la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12). la masa atómica es un promedio considerando la proporción que existe en la naturaleza de los diferentes isotopos de un elemento. La masa de los átomos y las moléculas se puede expresar en términos de moles
54
Mol
Cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales (elementos o moléculas) que los átomos que se encuentran en 12 gramos de C-12
55
Masa molar
masa en gramos de 1 mol de unidades
56
Número de Avogadro
conocer el numero de partículas individuales en la cantidad de gramos de cada uno de los elementos que represente un mol, el numero de partículas es constante, lo que varia es la masa molar , 6.0221415x10^23. nos ayuda a convertir de gramos a UMA y viceversa
57
gramos--->moles
masa (g)=1/masa molar (g/mol)= moles
58
numero de particulas
moles x no. avogadro/1mol= atomos, moleculas
59
Masa molecular
Suma de las masas atómicas en la molécula
60
Composición porcentual
Porcentaje (por masa) de cada elemento en un compuesto. Composición porcentual= (n x masa molar del elemento/masa molar del compuesto) x 100% n = número de moles del elemento en 1 mol del compuesto.
61
reaccion quimica
es un proceso mediante el cual una sustancia(s) cambian a una (o varias otras) sustancia(s) Se representan mediante ecuaciones químicas No necesariamente va a haber el mismo numero de moles, los moles pueden variar, pero los gramos ni la masa cambian

quimica (8 decks)

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