quimica y equilibrio acido-base

Question 1

acido

Answer 1

teoria de Brønsted-Lowry–>capaz de donar un proton H+, teoria de lewis–>acepta un par de electrones

Question 2

base

Answer 2

teoria de Brønsted-Lowry—->capaz de aceptar un proton

teoria de lewis—>dona un par de electrones

Question 3

H+

Answer 3

es un ion de hidrógeno, al perder su único electrón se convierte en un protón solo.

Question 4

base conjugada de un acido

Answer 4

especie que queda cuando se remueve un proton del acido

Question 5

acido conjugado

Answer 5

especie que queda de adicionar un proton a una base

Question 6

par conjugado de acido base

Answer 6

cada acido tiene una base conjugada y cada base tiene su acido conjugado

Question 7

caracteristicas de una solucion de agua pura

Answer 7

Las moléculas de agua actúan como bases o acidos, los protones libre no existen porque rápidamente encuentran otra molecula de agua para asociarse, ocurre constantemente en una solución de agua pura, reacción reversible,

Question 8

ph significado

Answer 8

potencial de hidrogeno, ph agua pura es neutro= 7, ph sangre=7.3, 7.4,

Question 9

Ecuaciones bidireccionales

Answer 9

ecuaciones químicas que ocurren hacia ambos lados de le ecuación, formación de productos y formación de reativos, están en quilibrio dinamico, es difícil determinar cual sustancia estará en equilibrio, cada equilibrio tiene un constante de equilibrio (Kc)

Question 10

como medir la concentracion de protones

Answer 10

Keq[H2O(l)]= Kw=[H+(aq)][HO-(aq)]
Kw=1.0x10^-14
nos da la pauta para medir la concentracion de protones en las soluciones
Kw= es el constante de ion-producto, que es el producto de las concentraciones molares de H+ y Oh- , a una temperatura particular, Constate de ionización del agua
la concentración de protones H+ y OH-, su producto Kw=1.0x10^-14, dando la escala posible de ph

Question 11

Constante de equilibrio

Answer 11

Kc= (productos)^(coeficiente estequiometrico)/(reactivos)^(coeficiente estequiometrico)

solo se incluyen (g) y (aq) en la expresion
numerador mas grande, Kc»1 se producen mas productos
denominador mas grande, Kc«1 se producen mas reactivos
Al tener una constante Kc, sabemos si se refiere a la formación de productos,reactivos o esta en equilibrio,

Question 12

Solucion acida,

Answer 12

exceso de protones, el potencial de hidrogeno mayor

Question 13

Soluciones básicas

Answer 13

exceso de iones hidróxidos

Question 14

formula para calcular pH (concentracion de iones H+)

Answer 14

pH=-log[H+]

H=Kw/OH-

Question 15

formula para calcular pOH (concentracion de iones OH-)

Answer 15

POH=-log[OH-]

OH-=Kw/H+

Question 16

formula para saber si es un acido o base

Answer 16

pH+pOH= 14

Question 17

acidos debiles

Answer 17

Grupos amino y carboxilo en aminoácidos
Grupos fosfato en nucleótidos

En estos casos el pH del medio es determinante
No está totalmente disociado en una disolución acuosa.​ Aporta iones H^+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos
se ionizan solo parcialmente y la reacción de ionización es reversible.

Question 18

acidos fuertes

Answer 18

Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Question 19

Medición de acidez: pH

Answer 19

soluciones acidas= H+>1.0x10^-7, M, pH<7
soluciones basicas= H+<1.0x10^-7M, pH>7
soluciones neutras= H+=1.0x10^-7M, pH=7

Question 20

solucion neutral

Answer 20

H+=OH-

Question 21

pH de fluidos comunes

Answer 21

jugo gastrico= 1-2
orina=4.8-7.5
agua expuesta al aire= 5.5
saliva= 6.4-6.9
agua pura= 7
sangre=7.35-7.45
lagrimas=7.4