Priodieke tabel

Question 1

Vraag: Wat is ’n element?

Answer 1

Antwoord: ’n Suiwer stof wat uit een soort atoom bestaan (bv. suurstof = O₂).

Question 2

Vraag: Wat is ’n verbinding?

Answer 2

Antwoord: ’n Suiwer stof wat uit twee of meer verskillende atome bestaan in ’n vaste verhouding (bv. water = H₂O).

Question 3

Vraag: Hoe word elemente in die periodieke tabel gerangskik?

Answer 3

Antwoord: Volgens toenemende atoomgetal (aantal protone).

Question 4

Vraag: Wat is die verskil tussen ’n metaal en nie-metaal? (Sigsaglyn)

Answer 4

Antwoord: Metale: Links van die sigsaglyn (geleid hitte/stroom, glansend).
Nie-metale: Regs van die sigsaglyn (broos, nie-geleidend).

Question 5

Vraag: Waarom kan ‘n element nie verder afgebreek word nie?

Answer 5

Antwoord: Omdat dit slegs een soort atoom het en nie deur chemiese metodes geskei kan word.

Question 6

Vraag: Hoe word elementsimbole geskryf?

Answer 6

Antwoord: Eerste letter is hoofletter, tweede letter (indien van toepassing) is kleinletter (bv. Na, Cl).

Question 7

Vraag: Noem die drie subatomiese deeltjies.

Answer 7

Antwoord:

Protone (+ lading, in kern).

Neutrone (geen lading, in kern).

Elektrone (– lading, buitenste orbitale).

Question 8

Vraag: Wat is ’n valenselektron?

Answer 8

Antwoord: Elektrone in die buitenste energievlak; bepaal chemiese reaktiewiteit.

Question 9

Vraag: Hoe bereken jy neutrone?

Answer 9

Antwoord: Massagetal – Atoomgetal (bv. Na: 23 – 11 = 12 neutrone).

Question 10

Vraag: Wanneer is ‘n atoom neutraal?

Answer 10

Antwoord: As aantal protone = aantal elektrone.

Question 11

Vraag: Wat is die eienskappe van alkalimetale (Groep 1)?

Answer 11

Antwoord: Baie reaktief, 1 valenselektron, vorm +1 ione (bv. Na, K).

Question 12

Vraag: Wat is die eienskappe van halogene (Groep 17)?

Answer 12

Antwoord: Reaktief nie-metale, 7 valenselektrone, vorm –1 ione (bv. Cl, F).

Question 13

Vraag: Hoekom is edelgasse (Groep 18) stabiel?

Answer 13

Antwoord: Hulle het vol buitenste orbitale (8 valenselektrone, behalwe He).

Question 14

 Groep 2

Answer 14

= Alkali-aardmetale

Question 15

 Groep 1

Answer 15

= Alkalimetale

Question 16

 Groep 3-12

Answer 16

= Oorganselemente

Question 17

 Groep 17

Answer 17

= Halogene

Question 18

 Groep 18

Answer 18

= Edelgasse

Question 19

Vraag: Hoe word elemente gerangskik in die periodieke tabel?

Answer 19

Antwoord: Volgens toenemende atoomgetal (aantal protone).

Question 20

Vraag: Wat is die verskil tussen metale en nie-metale? (Sigsaglyn)

Answer 20

Antwoord:

Metale: Links van sigsaglyn (geleid hitte/stroom).

Nie-metale: Regs van sigsaglyn (broos, nie-geleidend).

Question 21

Vraag: Noem die 7 diatomiese elemente.

Answer 21

Antwoord: H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Question 22

Vraag: Watter elemente is in die lantaan- en aktiniedreekse?

Answer 22

Antwoord:

Lantaniede: Elemente 58-71 (skaars aardmetale).

Aktiniede: Elemente 90-103 (kernreaktief, bv. uranium).

Question 23

Vraag: Wat is die eienskappe van alkalimetale (Groep 1)?

Answer 23

Antwoord: Baie reaktief, 1 valenselektron (bv. Na, K).

Question 24

Vraag: Waarom is edelgasse (Groep 18) stabiel?

Answer 24

Antwoord: Hulle het vol buitenste orbitale (8 valenselektrone, behalwe He).

Question 25

Vraag: Wat is die doel van valenselektrone?

Answer 25

Antwoord: Bepaal chemiese reaktiewiteit en bindingsvorming.

Question 26

Vraag: Wat is die Wet van Behoud van Massa?

Answer 26

Antwoord: Geen atome word geskep/vernietig nie; hulle word net herrangskik.

Question 27

Vraag: Wat is diatomiese elemente? Noem voorbeelde.

Answer 27

Antwoord: Gasse wat as twee-atomige molekules bestaan (bv. H₂, O₂, N₂, Cl₂).

Question 28

Vraag: Balanseer hierdie vergelyking: H₂ + O₂ → H₂O

Answer 28

Antwoord: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (4 H-atome & 2 O-atome aan beide kante).

Question 29

Vraag: Wat is die Wet van Behoud van Massa?

Answer 29

Antwoord: Geen atome word geskep/vernietig nie—hulle word net herrangskik.

Question 30

Vraag: Balanseer hierdie vergelyking: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O.

Answer 30

Antwoord: CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O.

Question 31

Vraag: Waarom gebruik ons 'n pyl (→) in chemiese vergelykings?

Answer 31

Antwoord: Om aan te toon dat reaktante verander in produkte.