Reaksies met suurstof: verbranding van nie-metale Flashcards
(15 cards)
Nie metale met suurstof
Suiwer suurstof in gasilinders in die laboratuim
Word berei deur klaiumchloraat en mergaanokssied te verhit
Nie-metale ie gewoonlik gasse
📘 Koolstof + Suurstof Reaksie (produk, energie, gebruik van)
- Woordvergelyking: Koolstof + Suurstof → Koolstofdioksied
- Chemiese vergelyking: C + O₂ → CO₂
- Produk: Koolstofdioksied (kleurloos, geen reuk)
- Vlamkleur: Oranje
- Energie: Warmte en lig word vrygestel
- Gebruik van koolstof: In houtskool en steenkool as brandstof
💧 Koolstofdioksied in Water
- Reaksie met water: CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (koolsuur)
- Koolsuur: Swak suur, verander blou lakmoes na rooi
- Voorbeeld: Koolzuur in sodawater
- Tipe oksied: Suuroksied
⚠️ Gevolge van Koolsuur
- Effek: Kan suurreën vorm
- Risiko’s: Asemhalingsprobleme soos asma
- Skade: Vernietiging van geboue en oeste
📗 Swawel + Suurstof Reaksie(produk, energie, vlamkleur)
- Woordvergelyking: Swawel + Suurstof → Swaweldioksied
- Chemiese vergelyking: S + O₂ → SO₂
- Produk: Swaweldioksied (kleurloos, verstikkende reuk)
- Vlamkleur: Helder blou
- Energie: Warmte en lig word vrygestel
🌋 Bronne van Swaweldioksied
- Vulkane
- Verbranding van steenkool en olie
- Smelt van metale
💧 Swaweldioksied in Water
- Reaksie: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (swaweligsuur)
- Swaweligsuur: Swak suur, sterker as koolsuur
- Lakmoes: Blou word rooi
- Tipe oksied: Suuroksied
☔ Suurreën en Omgewingskade
- Veroorsaak deur: Swaweldioksied in atmosfeer
- Plaaslike skade:
- Erosie van geboue
- Beskadiging van oeste
- Suur in grond
🧪 Kenmerke van Suuroksiede
- Oksiede van nie-metale
- Reageer met water → vorm sure
- Voorbeelde:
- CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (koolsuur)
- SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (swaweligsuur)
- Oplossings is suur: verander blou lakmoes na rooi
- Kan suurreën veroorsaak
🧠 Eienskappe van Koolsuur (H₂CO₃)
- Vorm wanneer CO₂ in water oplos
- Swak suur
- Kom in sodawater voor
- Verander blou lakmoespapier na rooi
🧠 Eienskappe van Swaweligsuur (H₂SO₃)
- Vorm wanneer SO₂ in water oplos
- Swak suur, maar sterker as koolsuur
- Oorsaak van suurreën
- Skadelik vir plante, grond en geboue
🏭 Omgewingsimpak van Swaweldioksied
- Vrygestel by verbranding van fossielbrandstowwe
- Beland in die atmosfeer
- Reageer met waterdamp → suurreën
- Skade aan strukture, bome, oeste
- Bydra tot asemhalingsprobleme
🌍 Bronne van Koolstofdioksied
- CO₂:
- Verbranding van houtskool/steenkool
- Asemhaling by lewende organismes
🌍 Bronne van Swaweldioksied
- Vulkane
- Kragsentrales, fabrieke
- Smelt van metale
⚗️ Visuele Reaksietipes (prentjievergelykings)
- Vlamkleur (waarneming):
- Koolstof: Oranje
- Swawel: Helder blou
- Warmte en lig as energieprodukte
- Gasvorming: CO₂ en SO₂ is kleurloos, sigbaar deur veranderinge in lakmoespapier en reuk
⚗️ Visuele Reaksietipes (prentjievergelykings)
- Vlamkleur (waarneming):
- Koolstof: Oranje
- Swawel: Helder blou
- Warmte en lig as energieprodukte
- Gasvorming: CO₂ en SO₂ is kleurloos, sigbaar deur veranderinge in lakmoespapier en reuk
