RedOx & Elektrochemie Flashcards
(29 cards)
What is a Redoxreaktion?
Reaktion, bei der ein Elektronenübergang stattfindet
In einer Redoxreaktion wird ein Element oxidiert und das andere reduziert, wobei Ionen entstehen.
Define Reduktion and Oxidation.
Reduktion: Aufnahme von Elektronen; Oxidation: Abgabe von Elektronen
Diese Begriffe beschreiben die zwei Teilprozesse in einer Redoxreaktion.
What is a Reduktionsmittel?
Reduziert andere Stoffe und wird dabei selbst oxidiert; Elektronendonator
Es ist das Mittel, das Elektronen abgibt.
What is an Oxidationsmittel?
Oxidiert andere Stoffe und wird dabei selbst reduziert; Elektronenakzeptor
Es ist das Mittel, das Elektronen aufnimmt.
What is a Redoxamphoteres Teilchen?
Kann reduziert und oxidiert werden (bsp.: Fe2+)
Diese Teilchen können sowohl als Reduktions- als auch als Oxidationsmittel fungieren.
What does a korrespondierendes Redoxpaar consist of?
Oxidierte und reduzierte Form eines Teilchens
Die Schreibweise ist Ox/Red, wobei Ox die oxidierte Form und Red die reduzierte Form darstellt.
What is Ladungsausgleich?
In saurer und neutraler Lösung werden die Ladungsunterschiede zwischen Edukt- und Produktseite mit H3O+- oder OH–Ionen ausgeglichen
Dies ist ein Schritt beim Ausgleichen von Redoxreaktionen.
What is Atomzahlenausgleich?
Die Anzahl an Wasserstoff- und Sauerstoffatomen wird mit Hilfe von Wassermolekülen angeglichen
Dies geschieht während des Ausgleichs der Redoxgleichungen.
What is a Galvanisches Element?
Redoxreaktion, bei der die Oxidation und die Reduktion räumlich voneinander getrennt in zwei Halbzellen ablaufen
Elektronenübertragung erfolgt nur durch einen Verbindungsdraht.
What is a Daniell-Element?
Ein spezielles Galvanisches Element, bei dem spezifisch nur Zink und Kupfer zum Einsatz kommen
Es ist ein Beispiel für ein galvanisches Element.
What is a Diaphragma?
Poröse Membran, die Ionen durchlässt, aber eine schnelle Durchmischung verhindert
Sie lässt weder Elektronen noch Wasser (Flüssigkeiten) durch.
What is a Salzbrücke?
Ionenleitende Verbindung zwischen Elektrolyt-Lösungen
Sie ermöglicht den Ionenaustausch in galvanischen Zellen.
What is Elektromotorische Kraft (EMK)?
Die Spannung einer Batterie, also die Differenz der Spannungen der beiden Halbzellen
EMK ist ein Maß für die Fähigkeit einer galvanischen Zelle, elektrische Energie zu erzeugen.
What is a Standard-Wasserstoff- Elektrode/Halbzelle (SWE)?
Die „Nulllinie“ als Orientierung für die Standardpotentiale mit einem Standardpotential von 0,0 V
Sie wird als Referenz für die Messung anderer Standardpotentiale verwendet.
What is Standardpotential?
Die Spannung, die eine Halbzelle hat, wenn sie unter Standardbedingungen gegen die SWE gemessen wird
Es ist entscheidend für die Bestimmung der Reaktionsfähigkeit in galvanischen Zellen.
What is the Elektrochemische Spannungsreihe?
Eine Auflistung aller korrespondierenden Redoxpaare nach ihrem Standardpotential
Sie zeigt die relative Fähigkeit der Redoxpaare, Elektronen abzugeben.
What happens at the Kathode in a Galvanischen Element?
Pluspol und Ort der Reduktion
Hier findet die Elektronenaufnahme statt.
What happens at the Anode in a Galvanischen Element?
Minuspol und Ort der Oxidation
Hier findet die Elektronenabgabe statt.
What is Komproportionierung?
Die Elemente zweier Stoffe mit hoher und niedriger Oxidationszahl reagieren zu einer mittleren Oxidationszahl
Dies ist ein spezifischer Typ von Redoxreaktion.
What is Disproportionierung?
Ein Teilchen des selben Elements ist bei einer Redoxgleichung zugleich Oxidations- und Reduktionsmittel
Dies ist eine besondere Art der Redoxreaktion, die in bestimmten Bedingungen auftritt.
What is the significance of Oxidationszahlen?
Sie dienen dazu, Elektronenbewegung oder -verteilung zu beschreiben
Der Wert gibt an, welche Ladung ein Atom in einer Bindung hätte, wenn es zu Elektronenübergängen käme.
What is the rule for determining Oxidationszahlen in elements?
In Elementen haben Ionen IMMER die Oxidationszahl 0
Beispiele: Fe, H2, Cl2.
What is the Oxidationszahl of Wasserstoff in Verbindungen?
+I, außer in Metallhydriden, wo es -I ist
Wasserstoff hat in den meisten Verbindungen eine positive Oxidationszahl.
What is the Oxidationszahl of Sauerstoff in Verbindungen?
-II, außer in Peroxiden (wie H2O2), wo es -I ist
Sauerstoff hat normalerweise eine negative Oxidationszahl.
