Semana 3 mini Flashcards

(70 cards)

1
Q

Qual a relação entre o número do período de um elemento e sua configuração eletrônica?

A

O número do período indica o número de camadas dos átomos do elemento.

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2
Q

Se um elemento está no 4º período da tabela, qual a sua camada de valência?

A

A quarta camada ou camada N.

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3
Q

O que o número do período de um elemento NÃO indica?

A

A camada onde se encontra seu subnível mais energético.

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4
Q

Qual a relação entre o número do grupo de um elemento e sua configuração eletrônica?

A

O número do grupo indica o número de elétrons na sua camada de valência.

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5
Q

Para qual tipo de numeração essa relação é válida?

A

Para a numeração antiga, que divide os grupos em A e B.

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6
Q

Em quais grupos o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência de um elemento?

A

Nos grupos A, IB e IIB, o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência.

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7
Q

Em quais grupos o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência?

A

Nos grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB, o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência.

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8
Q

O que o número do grupo NÃO indica?

A

O número do grupo NÃO indica o número de elétrons no subnível mais energético.

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9
Q

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 1 elétron de valência?

A

IA, VIB e IB.

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10
Q

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 2 elétrons de valência?

A

IIA, IIIB, IVB, VB, VIIB, VIIIB e IIB.

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11
Q

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 3 ou mais elétrons de valência?

A

) IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA (também chamado de grupo 0).

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12
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético ns1 e ns2?

A

Nos grupos IA e IIA ou grupos 1 e 2.

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13
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os os elementos com subnível mais energético np1 a np6?

A

Nos grupos IIIA até VIIIA (também chamado de grupo 0) ou grupos 13 a 18.

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14
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-1)d1 a (n-1)d10?

A

Nos grupos IIIB a IIB ou grupos 3 a 12.

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15
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-2)f1 a (n-2)f14?

A

Estes elementos, chamados de lantanídeos e actinídeos, estão todos no grupo IIIB ou grupo 3.

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16
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Como termina a configuração dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?

A

A configuração termina em ns1 (n-1)d5.

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17
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?

A

O elétron diferenciador é (n-1)d4.

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18
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Como termina a configuração dos elementos do grupo IB ou grupo 11?

A

A configuração termina em ns1 (n-1)d10.

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19
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo IB ou grupo 11?

A

O elétron diferenciador é (n-1)d9.

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20
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f1?

A

La - 4f1 e Ac - 5f1.

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21
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f14?

A

Yb - 4f14 e No - 5f14.

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22
Q

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador 5d1 e 6d1?

A

Lu - 5d1 e Lr - 6d1.

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23
Q

Quais os subníveis do primeiro período?

A

1s.

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24
Q

Quais os subníveis do segundo período?

A

2s e 2p.

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25
Quais os subníveis do terceiro período?
3s e 3p.
26
Quais os subníveis do quarto período?
4s, 3d e 4p.
27
Quais os subníveis do quinto período?
5s, 4d e 5p.
28
Quais os subníveis do sexto período?
6s, 4f, 5d e 6p.
29
Quais os subníveis do sétimo período?
7s, 5f, 6d e 7p.
30
Quais os subníveis do oitavo período?
8s, 5g, 6f, 7d e 8p.
31
Qual o número de elementos em cada período até o oitavo?
2, 8, 8, 18, 18, 32, 32, 50.
32
Quais os gases nobres de cada período?
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og. * hélio (He),
neônio (Ne), * argônio (Ar), * criptônio (Kr), * xenônio (Xe) e * radônio (Rn) * Organessônio(Og)
33
Qual o número atômico do gás nobre de cada período?
He - 2, Ne - 10, Ar - 18, Kr - 36, Xe - 54, Rn - 86 e Og - 118.
34
Quais fatores, em ordem decrescente de importância, influenciam o raio de átomos e íons?
Número de camadas, número de prótons (também chamado de carga nuclear) e número de elétrons.
35
Qual a intensidade da influência do número de camadas sobre o raio?
O número de camadas tem grande influência sobre o raio.
36
Qual a intensidade da influência da carga nuclear sobre o raio?
O número de prótons tem influência mediana sobre o raio.
37
Qual a intensidade da influência do número de elétrons sobre o raio?
O número de elétrons tem pequena influência sobre o raio.
38
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de níveis e o raio?
O número de camadas influencia o raio em proporção direta.
39
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre a carga nuclear e o raio?
O número de prótons influencia o raio em proporção inversa.
40
Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de elétrons e o raio?
O número de elétrons influencia o raio em proporção direta.
41
Em um período da tabela, qual o elemento de menor raio?
Em um período o menor raio é do gás nobre.
42
Em um período da tabela, qual o elemento de maior raio?
Em um período o maior raio é do metal alcalino.
43
Qual o maior cuidado que deve ser tomado, ao se usar a tabela para analisar o raio?
No caso de cátions, verificar se perdeu a camada de valência.
44
Qual a relação entre o raio do ânion, do cátion e do átomo do mesmo elemento químico?
O raio do ânion é maior que o raio do átomo e o raio do átomo é maior que o raio do cátion.
45
O que é energia ou potencial de ionização?
É a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo, transformando-o em um cátion monovalente.
46
Qual a relação entre o raio e a energia de ionização?
São inversamente proporcionais: quanto menor o raio, maior a energia de ionização.
47
Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio diminui e a energia de ionização aumenta.
48
Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, o que causa um aumento na energia de ionização.
49
Em um período da tabela, qual o elemento de menor potencial de ionização?
Em um período, a menor energia de ionização é do metal alcalino.
50
Em um período da tabela, qual o elemento de maior potencial de ionização?
Em um período, a maior energia de ionização é do gás nobre.
51
Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio aumenta e a energia de ionização diminui.
52
Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, o que causa uma diminuição na energia de ionização.
53
O que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
O raio aumenta muito e a energia de ionização diminui muito.
54
Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?
Como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, o que causa uma grande diminuição na energia de ionização.
55
Qual a relação entre energia de ionização e eletropositividade?
São inversamente proporcionais. Os elementos de maiores raios e menores energia de ionização têm maior tendência a perder elétrons, sendo muito eletropositivos.
56
Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?
Ele tem 3 elétrons de valência e está no grupo IIIA ou grupo 13.
57
Como se pode deduzir a quantidade de elétrons na camada de valência dada a energia de ionização dos elétrons ? ex:Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?
O quarto elétron a ser retirado não está na última camada, logo a camada de valência possui três elétrons.
58
O que é eletroafinidade ou afinidade eletrônica?
É a energia liberada ao receber um elétron, transformando um átomo em um ânion monovalente.
59
Qual a relação entre o raio e a afinidade eletrônica?
São inversamente proporcionais. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.
60
Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio diminui e a afinidade eletrônica aumenta.
61
Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, causando um aumento na afinidade eletrônica.
62
Gases nobres possuem afinidade eletrônica?
Gases nobres *NÃO* possuem afinidade eletrônica.
63
Por quê Gases nobres *NÃO* possuem afinidade eletrônica?
Como sua camada de valência está completa, não é possível dar um elétron a um gás nobre e medir a energia liberada.
64
Em um período da tabela, qual o elemento de menor afinidade eletrônica?
Em um período, a menor afinidade eletrônica é do metal alcalino.
65
Em um período da tabela, qual o elemento de maior afinidade eletrônica?
Em um período, a maior afinidade eletrônica é do halogênio.
66
Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
O raio aumenta e a afinidade eletrônica diminui.
67
Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?
Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, causando uma diminuição na afinidade eletrônica.
68
O que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o gás nobre e depois para o metal alcalino do período seguinte?
Gases nobres não têm afinidade eletrônica. Do halogênio para o alcalino, o raio aumenta muito e a afinidade eletrônica diminui muito.
69
Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o metal alcalino do período seguinte?
Do halogênio para o metal alcalino, como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, causando uma grande diminuição na afinidade eletrônica.
70
Qual a relação entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?
São diretamente proporcionais. Os elementos de menores raios e maiores afinidades eletrônicas têm maior tendência a ganhar elétrons, sendo muito eletronegativos.