Semana 3 mini

Question 1

Qual a relação entre o número do período de um elemento e sua configuração eletrônica?

Answer 1

O número do período indica o número de camadas dos átomos do elemento.

Question 2

Se um elemento está no 4º período da tabela, qual a sua camada de valência?

Answer 2

A quarta camada ou camada N.

Question 3

O que o número do período de um elemento NÃO indica?

Answer 3

A camada onde se encontra seu subnível mais energético.

Question 4

Qual a relação entre o número do grupo de um elemento e sua configuração eletrônica?

Answer 4

O número do grupo indica o número de elétrons na sua camada de valência.

Question 5

Para qual tipo de numeração essa relação é válida?

Answer 5

Para a numeração antiga, que divide os grupos em A e B.

Question 6

Em quais grupos o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência de um elemento?

Answer 6

Nos grupos A, IB e IIB, o número do grupo indica o número de elétrons na camada de valência.

Question 7

Em quais grupos o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência?

Answer 7

Nos grupos IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB e VIIIB, o número do grupo NÃO indica o número de elétrons na camada de valência.

Question 8

O que o número do grupo NÃO indica?

Answer 8

O número do grupo NÃO indica o número de elétrons no subnível mais energético.

Question 9

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 1 elétron de valência?

Answer 9

IA, VIB e IB.

Question 10

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 2 elétrons de valência?

Answer 10

IIA, IIIB, IVB, VB, VIIB, VIIIB e IIB.

Question 11

Em quais grupos da tabela se encontram elementos com 3 ou mais elétrons de valência?

Answer 11

) IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA (também chamado de grupo 0).

Question 12

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético ns1 e ns2?

Answer 12

Nos grupos IA e IIA ou grupos 1 e 2.

Question 13

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Em quais grupos da tabela estão os os elementos com subnível mais energético np1 a np6?

Answer 13

Nos grupos IIIA até VIIIA (também chamado de grupo 0) ou grupos 13 a 18.

Question 14

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-1)d1 a (n-1)d10?

Answer 14

Nos grupos IIIB a IIB ou grupos 3 a 12.

Question 15

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Em quais grupos da tabela estão os elementos com subnível mais energético (n-2)f1 a (n-2)f14?

Answer 15

Estes elementos, chamados de lantanídeos e actinídeos, estão todos no grupo IIIB ou grupo 3.

Question 16

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Como termina a configuração dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?

Answer 16

A configuração termina em ns1 (n-1)d5.

Question 17

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento: Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo VIB ou grupo 6?

Answer 17

O elétron diferenciador é (n-1)d4.

Question 18

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:
Como termina a configuração dos elementos do grupo IB ou grupo 11?

Answer 18

A configuração termina em ns1 (n-1)d10.

Question 19

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Qual o elétron diferenciador dos elementos do grupo IB ou grupo 11?

Answer 19

O elétron diferenciador é (n-1)d9.

Question 20

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f1?

Answer 20

La - 4f1 e Ac - 5f1.

Question 21

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador (n-2)f14?

Answer 21

Yb - 4f14 e No - 5f14.

Question 22

Considere n como o número do período da tabela onde se encontra o elemento:Quais os elementos com elétron diferenciador 5d1 e 6d1?

Answer 22

Lu - 5d1 e Lr - 6d1.

Question 23

Quais os subníveis do primeiro período?

Answer 23

1s.

Question 24

Quais os subníveis do segundo período?

Answer 24

2s e 2p.

Question 25

Quais os subníveis do terceiro período?

Answer 25

3s e 3p.

Question 26

Quais os subníveis do quarto período?

Answer 26

4s, 3d e 4p.

Question 27

Quais os subníveis do quinto período?

Answer 27

5s, 4d e 5p.

Question 28

Quais os subníveis do sexto período?

Answer 28

6s, 4f, 5d e 6p.

Question 29

Quais os subníveis do sétimo período?

Answer 29

7s, 5f, 6d e 7p.

Question 30

Quais os subníveis do oitavo período?

Answer 30

8s, 5g, 6f, 7d e 8p.

Question 31

Qual o número de elementos em cada período até o oitavo?

Answer 31

2, 8, 8, 18, 18, 32, 32, 50.

Question 32

Quais os gases nobres de cada período?

Answer 32

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og. * hélio (He),
neônio (Ne), * argônio (Ar), * criptônio (Kr), * xenônio (Xe) e * radônio (Rn) * Organessônio(Og)

Question 33

Qual o número atômico do gás nobre de cada período?

Answer 33

He - 2, Ne - 10, Ar - 18, Kr - 36, Xe - 54, Rn - 86 e Og - 118.

Question 34

Quais fatores, em ordem decrescente de importância, influenciam o raio de átomos e íons?

Answer 34

Número de camadas, número de prótons (também chamado de carga nuclear) e número de elétrons.

Question 35

Qual a intensidade da influência do número de camadas sobre o raio?

Answer 35

O número de camadas tem grande influência sobre o raio.

Question 36

Qual a intensidade da influência da carga nuclear sobre o raio?

Answer 36

O número de prótons tem influência mediana sobre o raio.

Question 37

Qual a intensidade da influência do número de elétrons sobre o raio?

Answer 37

O número de elétrons tem pequena influência sobre o raio.

Question 38

Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de níveis e o raio?

Answer 38

O número de camadas influencia o raio em proporção direta.

Question 39

Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre a carga nuclear e o raio?

Answer 39

O número de prótons influencia o raio em proporção inversa.

Question 40

Qual o tipo de proporcionalidade, direta ou inversa, entre o número de elétrons e o raio?

Answer 40

O número de elétrons influencia o raio em proporção direta.

Question 41

Em um período da tabela, qual o elemento de menor raio?

Answer 41

Em um período o menor raio é do gás nobre.

Question 42

Em um período da tabela, qual o elemento de maior raio?

Answer 42

Em um período o maior raio é do metal alcalino.

Question 43

Qual o maior cuidado que deve ser tomado, ao se usar a tabela para analisar o raio?

Answer 43

No caso de cátions, verificar se perdeu a camada de valência.

Question 44

Qual a relação entre o raio do ânion, do cátion e do átomo do mesmo elemento químico?

Answer 44

O raio do ânion é maior que o raio do átomo e o raio do átomo é maior que o raio do cátion.

Question 45

O que é energia ou potencial de ionização?

Answer 45

É a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo, transformando-o em um cátion monovalente.

Question 46

Qual a relação entre o raio e a energia de ionização?

Answer 46

São inversamente proporcionais: quanto menor o raio, maior a energia de ionização.

Question 47

Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 47

O raio diminui e a energia de ionização aumenta.

Question 48

Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 48

Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, o que causa um aumento na energia de ionização.

Question 49

Em um período da tabela, qual o elemento de menor potencial de ionização?

Answer 49

Em um período, a menor energia de ionização é do metal alcalino.

Question 50

Em um período da tabela, qual o elemento de maior potencial de ionização?

Answer 50

Em um período, a maior energia de ionização é do gás nobre.

Question 51

Qual o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 51

O raio aumenta e a energia de ionização diminui.

Question 52

Qual a explicação para o comportamento do raio e da energia de ionização, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 52

Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, o que causa uma diminuição na energia de ionização.

Question 53

O que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?

Answer 53

O raio aumenta muito e a energia de ionização diminui muito.

Question 54

Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a energia de ionização ao se passar do gás nobre de um período para o metal alcalino do período seguinte?

Answer 54

Como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, o que causa uma grande diminuição na energia de ionização.

Question 55

Qual a relação entre energia de ionização e eletropositividade?

Answer 55

São inversamente proporcionais. Os elementos de maiores raios e menores energia de ionização têm maior tendência a perder elétrons, sendo muito eletropositivos.

Question 56

Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?

Answer 56

Ele tem 3 elétrons de valência e está no grupo IIIA ou grupo 13.

Question 57

Como se pode deduzir a quantidade de elétrons na camada de valência dada a energia de ionização dos elétrons ? ex:Se um elemento tem a quarta energia de ionização muito maior que a terceira, quantos elétrons de valência ele tem e qual o seu grupo na tabela?

Answer 57

O quarto elétron a ser retirado não está na última camada, logo a camada de valência possui três elétrons.

Question 58

O que é eletroafinidade ou afinidade eletrônica?

Answer 58

É a energia liberada ao receber um elétron, transformando um átomo em um ânion monovalente.

Question 59

Qual a relação entre o raio e a afinidade eletrônica?

Answer 59

São inversamente proporcionais. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica.

Question 60

Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 60

O raio diminui e a afinidade eletrônica aumenta.

Question 61

Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um período da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 61

Como o número de prótons aumenta, o raio diminui, causando um aumento na afinidade eletrônica.

Question 62

Gases nobres possuem afinidade eletrônica?

Answer 62

Gases nobres *NÃO* possuem afinidade eletrônica.

Question 63

Por quê Gases nobres *NÃO* possuem afinidade eletrônica?

Answer 63

Como sua camada de valência está completa, não é possível dar um elétron a um gás nobre e medir a energia liberada.

Question 64

Em um período da tabela, qual o elemento de menor afinidade eletrônica?

Answer 64

Em um período, a menor afinidade eletrônica é do metal alcalino.

Question 65

Em um período da tabela, qual o elemento de maior afinidade eletrônica?

Answer 65

Em um período, a maior afinidade eletrônica é do halogênio.

Question 66

Qual o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 66

O raio aumenta e a afinidade eletrônica diminui.

Question 67

Qual a explicação para o comportamento do raio e da afinidade eletrônica, ao longo de um grupo da tabela, conforme o número atômico aumenta?

Answer 67

Como o número de camadas aumenta, o raio aumenta, causando uma diminuição na afinidade eletrônica.

Question 68

O que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o gás nobre e depois para o metal alcalino do período seguinte?

Answer 68

Gases nobres não têm afinidade eletrônica. Do halogênio para o alcalino, o raio aumenta muito e a afinidade eletrônica diminui muito.

Question 69

Qual a explicação para o que acontece com o raio e com a afinidade eletrônica ao se passar do halogênio de um período para o metal alcalino do período seguinte?

Answer 69

Do halogênio para o metal alcalino, como o número de camadas aumenta e o número de prótons de um metal alcalino é pequeno para o seu número de camadas, o raio aumenta muito, causando uma grande diminuição na afinidade eletrônica.

Question 70

Qual a relação entre afinidade eletrônica e eletronegatividade?

Answer 70

São diretamente proporcionais. Os elementos de menores raios e maiores afinidades eletrônicas têm maior tendência a ganhar elétrons, sendo muito eletronegativos.