Semana 4 mini

Question 1

Como ocorre a ligação iônica?

Answer 1

Através da transferência de elétrons.

Question 2

A ligação iônica se forma entre quais tipos de elementos?

Answer 2

Entre metal e ametal. Entre metal e hidrogênio.

Question 3

Quais as principais características dos compostos iônicos, no que diz respeito a P.F. e P.E.?

Answer 3

São compostos com alto P.F. e alto P.E..

Question 4

Qual o estado físico dos compostos iônicos nas condições ambiente?

Answer 4

São compostos sólidos nas condições ambiente.

Question 5

Compostos iônicos conduzem corrente elétrica no estado sólido?

Answer 5

Não conduzem corrente no estado sólido.

Question 6

Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando fundidos?

Answer 6

Sim, conduzem corrente elétrica quando fundidos.

Question 7

Compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando em solução?

Answer 7

Sim, conduzem corrente elétrica quando em solução.

Question 8

Qual o tipo de força atrativa presente na ligação iônica?

Answer 8

Força eletrostática entre cátions e ânions

Question 9

Nos compostos iônicos ocorre formação de molécula?

Answer 9

Não. Ocorre a formação de um retículo cristalino com um aglomerado de cátions e ânions.

Question 10

Como se forma a ligação covalente?

Answer 10

Através do compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Question 11

A ligação covalente se forma entre quais tipos de elementos?

Answer 11

Entre ametal e ametal. Entre ametal e hidrogênio. Entre hidrogênio e hidrogênio.

Question 12

Nos compostos com ligações covalentes ocorre formação de moléculas?

Answer 12

Sim, formam-se moléculas nas quais os átomos estão ligados entre si por ligações covalentes.

Question 13

O que são moléculas?

Answer 13

São conjuntos de átomos vinculados uns aos outros através de ligação covalente.

Question 14

O que a fórmula molecular de um composto molecular representa?

Answer 14

Na fórmula molecular está expressa a quantidade exata de átomos que formam as moléculas daquele composto.

Question 15

O que a fórmula mínima de um composto iônico representa?

Answer 15

Na fórmula mínima está expressa a proporção mínima dos íons que formam aquele composto iônico.

Question 16

Como definir a polaridade de uma ligação covalente?

Answer 16

Através da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.

Question 17

Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for zero?

Answer 17

A ligação é covalente apolar.

Question 18

Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior do que 0 e menor do que 1,7?

Answer 18

A ligação é covalente polar.

Question 19

Qual a classificação da ligação quanto à polaridade, quando a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7?

Answer 19

A ligação é iônica.

Question 20

A ligação iônica é polar?

Answer 20

Sim, a ligação iônica é fortemente polar.

Question 21

A ligação iônica é mais polar que a ligação covalente polar?

Answer 21

Sim, a ligação iônica é a mais polar das ligações.

Question 22

A polaridade das ligações tem influência sobre a polaridade das moléculas?

Answer 22

Sim, mas não é o único fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas.

Question 23

Qual o outro fator a ser considerado na determinação da polaridade das moléculas, além da polaridade das ligações?

Answer 23

A geometria molecular.

Question 25

É possível que uma molécula seja apolar, mesmo que suas ligações sejam polares?

Answer 25

Sim. É o caso do CH4, SO3, CO2.

Question 26

classifique molécula CH4 , número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 26

CH4, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’ e apolar.

Question 27

classifique molécula CH2Cl2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 27

CH2Cl2, 4, sp3, 4, tetraédrica, 109°28’, polar.

Question 28

classifique molécula NH3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 28

NH3, 4, sp3, 3, piramidal espacial, 107°, polar.

Question 29

classifique molécula H2O, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 29

H2O, 4, sp3, 2, angular, 105°, polar.

Question 30

classifique molécula,SO3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 30

SO3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.

Question 31

classifique molécula BF3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 31

BF3, 3, sp2, 3, trigonal plana, 120°, apolar.

Question 32

classifique molécula SO2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 32

SO2, 3, sp2, 2, angular, 118°, polar.

Question 33

classifique molécula O3, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 33

O3, 3, sp2, 2, angular, 118°, pouco polar.

Question 34

classifique molécula CO2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 34

CO2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.

Question 35

classifique molécula BeH2, número de nuvens, hibridação, número de ligantes, geometria, ângulo e polaridade.

Answer 35

BeH2, 2, sp, 2, linear, 180°, apolar.

Question 36

Do que depende o tipo de interação que existe entre as moléculas de certo composto?

Answer 36

Da polaridade das moléculas do composto.

Question 37

Qual o tipo de interação entre moléculas apolares?

Answer 37

Dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou dipolo temporário-dipolo temporário ou forças de London ou forças de Van der Waals.

Question 38

Qual o tipo de interação entre moléculas polares?

Answer 38

Dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo.

Question 39

Qual o tipo de interação entre moléculas muito polares, que apresentam H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio?

Answer 39

Ligações de hidrogênio.

Question 40

Qual a condição para um composto apresentar ligações de hidrogênio entre suas moléculas?

Answer 40

Apresentar, dentro da molécula, hidrogênio ligado por ligação covalente a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

Question 41

Que átomo de uma molécula faz ligação de hidrogênio com que átomo da outra molécula?

Answer 41

O hidrogênio ligado por ligação covalente a F, O ou N forma a ligação de hidrogênio com o Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio da outra molécula.

Question 42

Qual o tipo de interação entre moléculas polares e íons?

Answer 42

Íon-dipolo ou íon-dipolo permanente.

Question 43

Qual a ordem crescente de intensidade das forças de interação entre as espécies químicas?

Answer 43

Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo permanente-dipolo permanente, ligação de hidrogênio, íon-dipolo.

Question 44

Qual o primeiro fator que deve ser analisado quando se compara o ponto de fusão ou de ebulição de duas substâncias?

Answer 44

O tipo de ligação interatômica

Question 45

Que tipo de compostos tem maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 45

Compostos iônicos e compostos metálicos

Question 46

Entre dois compostos iônicos, qual terá maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 46

O que tiver maior caráter iônico, ou seja, maior diferença de eletronegatividade.

Question 47

Entre dois compostos moleculares, qual o segundo fator para decidir qual tem maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 47

A polaridade molecular, que vai definir o tipo de força intermolecular

Question 48

Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 48

Ligação de hidrogênio.

Question 49

Entre dois compostos moleculares que fazem ligação de hidrogênio, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?

Answer 49

O número de ligações de hidrogênio. Compostos que fazem mais ligações de hidrogênio, como H2O, ácidos carboxílicos e amidas, têm maior ponto de fusão e de ebulição.

Question 50

Em compostos moleculares que não fazem ligação de hidrogênio, que tipo de força intermolecular gera maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 50

Dipolo permanente-dipolo permanente.

Question 51

Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo-dipolo, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?

Answer 51

A polaridade molecular. Quanto mais polar é a molécula, maior o ponto de fusão e de ebulição.

Question 52

Em compostos moleculares, que tipo de força intermolecular gera menor ponto de fusão e de ebulição?

Answer 52

Dipolo induzido-dipolo induzido.

Question 53

Entre dois compostos moleculares que fazem dipolo induzido-dipolo induzido, ou entre dois compostos moleculares que fazem dipolo permanente-dipolo permanente com a mesma polaridade, qual o terceiro fator para definir quem tem maior ponto fusão e de ebulição?

Answer 53

A massa molar do composto. O de maior massa molar tem maior ponto de fusão e de ebulição.

Question 54

Entre dois compostos moleculares de mesma massa molar, possivelmente isômeros, qual o quarto fator para determinar quem tem maior ponto de fusão e de ebulição?

Answer 54

Superfície de contato. Quanto mais ramificada a molécula, menor o ponto de fusão e de ebulição. A ramificação DIMINUI a superfície de contato, fazendo com que a molécula tenha uma menor quantidade de forças intermoleculares.