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Semana 8 mini Flashcards

(92 cards)

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1
Q

Qual a definição de ácido segundo Arrhenius?

A

Compostos moleculares que em meio aquoso sofrem ionização e produzem H3O+ como único cátion.

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Q

Como avaliar a força de um ácido?

A

Pelo grau de ionização (ⲁ) ou pela constante de ionização (Ka).

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3
Q

Segundo o ⲁ e o Ka, quando um ácido é forte?

A

Quando tem ⲁ praticamente igual a 1 e Ka muito grande.

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4
Q

Segundo o ⲁ e o Ka, quando um ácido é fraco?

A

Quando tem ⲁ e Ka muito pequenos.

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5
Q

Quais são os hidrácidos fortes?

A

HCl, HBr e HI.

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6
Q

Quais são os oxiácidos fortes?

A

Aqueles cuja diferença entre oxigênios e hidrogênios é maior ou igual a 2.

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7
Q

Ácidos são compostos solúveis em água?

A

São bastante solúveis.

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8
Q

Quais ácidos não são solúveis em água?

A

Os ácidos orgânicos de cadeia carbônica longa.

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9
Q

Ácidos são compostos voláteis?

A

Em geral são bastante voláteis.

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10
Q

Quais são os ácidos mais voláteis?

A

Os hidrácidos que, em sua maioria, são gasosos à temperatura ambiente.

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11
Q

Qual o tipo de ácido menos volátil?

A

Os oxiácidos, pois têm maior massa e formam ligação de hidrogênio.

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12
Q

Quais os ácidos menos voláteis?

A

H2SO4 e H3PO4 são ácidos muito fixos.

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13
Q

Qual a definição de bases segundo Arrhenius?

A

São compostos iônicos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica produzindo OH- como único ânion.

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14
Q

Como avaliar a força de um hidróxido?

A

Pela solubilidade (Kps).

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15
Q

Por que avaliar a força de um hidróxido pelo Kps?

A

Como hidróxidos são quase sempre compostos iônicos, se forem solúveis serão eletrólitos fortes.

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16
Q

Segundo o Kps, quando um hidróxido é forte?

A

Quando o Kps é muito grande.

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17
Q

Segundo o Kps, quando um hidróxido é fraco?

A

Quando o Kps é muito pequeno.

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18
Q

Quais são os hidróxidos fortes?

A

Hidróxidos do grupo 1A e 2A do cálcio pra baixo.

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19
Q

Quais são os hidróxidos fracos?

A

Hidróxidos de meio de tabela, hidróxido de amônio, hidróxido de magnésio e hidróxido de berílio.

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20
Q

Quais hidróxidos são muito solúveis em água?

A

Hidróxidos do grupo 1A e 2A do cálcio pra baixo, além do hidróxido de amônio NH3(aq).

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21
Q

Quais hidróxidos são pouco solúveis em água?

A

Hidróxidos de meio de tabela, hidróxido de magnésio e hidróxido de berílio.

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22
Q

Hidróxidos são compostos voláteis ou fixos?

A

Como são compostos iônicos, têm alto ponto de fusão e ebulição e são compostos muito fixos.

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23
Q

Quais são os hidróxidos mais voláteis?

A

Hidróxido de amônio NH3(aq) é o único hidróxido importante que é volátil.

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24
Q

Qual a definição de sais segundo Arrhenius?

A

Compostos iônicos que em meio aquoso sofrem dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente de H3O+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.

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25
Como avaliar a força eletrolítica de um sal?
Pela solubilidade (Kps).
26
Por que avaliar a força eletrolítica de um sal pelo Kps?
Como são compostos iônicos, a única condição para serem eletrólitos fortes é serem solúveis.
27
Segundo o Kps, quando um sal é um eletrólito forte?
Quando o Kps é muito grande.
28
Segundo o Kps, quando um sal é um eletrólito fraco?
Quando o Kps é muito pequeno.
29
Quais sais são eletrólitos fortes?
Os sais do grupo 1A, sais de amônio (NH4+) e nitratos (NO3-).
30
Quais sais são eletrólitos fracos?
BaSO4 (sulfato de bário), CaCO3 (carbonato de cálcio), BaCO3 (carbonato de bário), AgCl (cloreto de prata).
31
Quais sais são muito solúveis em água?
Os sais do grupo 1A, sais de amônio (NH4+) e nitratos (NO3-).
32
Quais sais são pouco solúveis em água?
BaSO4 (sulfato de bário), CaCO3 (carbonato de cálcio), BaCO3 (carbonato de bário), AgCl (cloreto de prata).
33
Sais são compostos voláteis ou fixos?
Como são compostos iônicos, têm alto ponto de fusão e ebulição e são compostos muito fixos.
34
Como é a fórmula estrutural do H3PO4?
Monte a estrutura orto do ácido fosfórico, com três hidrogênios ligados aos três oxigênios e um quarto oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
35
Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO4?
Os três hidrogênios são ionizáveis.
36
Como é a fórmula estrutural do H3PO3?
Monte a estrutura orto do ácido fosforoso, com dois hidrogênios ligados a dois oxigênios, um hidrogênio ligado diretamente ao fósforo e um oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
37
Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO3?
Apenas os dois hidrogênios ligados a oxigênios são ionizáveis.
38
Como é a fórmula estrutural do H3PO2?
Monte a estrutura orto do ácido hipofosforoso, com um hidrogênio ligado a um oxigênio, dois hidrogênios ligados diretamente ao fósforo e um oxigênio ligado ao fósforo por covalente dativa.
39
Quantos hidrogênios são ionizáveis no H3PO2?
Apenas o hidrogênio ligado a oxigênio é ionizável.
40
Classifique o NaH2PO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal ácido. Fosfato diácido de sódio ou diidrogeno fosfato de sódio.
41
Classifique o Na2HPO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal ácido. Fosfato ácido de sódio ou hidrogeno fosfato de sódio.
42
Classifique o Na3PO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal neutro. Fosfato de sódio.
43
Classifique o NaH2PO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal ácido. Fosfito ácido de sódio ou hidrogeno fosfito de sódio.
44
Classifique o Na2HPO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal neutro. Fosfito de sódio.
45
Classifique o NaH2PO2 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal neutro. Hipofosfito de sódio.
46
O que ocorre em uma reação de neutralização?
O H+ (H3O+) e o OH- se associam formando H2O.
47
Em que proporção o ácido e a base são misturados em uma neutralização total?
Em proporção estequiométrica, reagindo completamente.
48
Quantos hidrogênios e hidroxilas reagem em uma neutralização total?
Todos os hidrogênios ionizáveis e todas as hidroxilas são neutralizados.
49
Qual tipo de sal é formado em uma neutralização total?
Um sal neutro.
50
O que acontece em uma neutralização parcial com excesso de ácido?
Forma-se um sal ácido que apresenta hidrogênios ionizáveis em sua fórmula.
51
O que acontece em uma neutralização parcial com excesso de base?
Forma-se um sal básico que apresenta hidroxilas em sua fórmula.
52
Classifique o NaHSO4 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal ácido. Sulfato ácido de sódio ou hidrogeno sulfato de sódio.
53
Classifique o NaHCO3 como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal ácido. Carbonato ácido de sódio, hidrogeno carbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
54
Classifique o MgOHCl como ácido, básico ou neutro e dê o seu nome.
Sal básico. Cloreto básico de magnésio ou hidróxi cloreto de magnésio.
55
Qual a posição dos metais até o ferro, em ordem crescente do potencial de redução?
Alcalinos, Terrosos, Al, Zn e Fe.
56
Quais os três metais, entre o ferro e o hidrogênio, em ordem crescente de potencial de redução?
Ni, Sn e Pb.
57
Quais os três metais após o hidrogênio, em ordem crescente do potencial de redução?
Bi, Cu e Hg.
58
Quais os três metais com os maiores potenciais de redução?
Ag, Au e Pt.
59
Começando pelos alcalinos e terrosos e terminando com ouro e platina, como varia o potencial de oxidação?
Quando mais à esquerda (Alcalinos e Terrosos), maior o potencial de oxidação.
60
Começando pelos alcalinos e terrosos e terminando com ouro e platina, como varia o potencial de redução?
Quando mais à direita (Au e Pt), maior o potencial de redução.
61
Qual tipo de reação é a simples troca?
Uma reação de oxirredução.
62
Qual a condição para uma reação de simples troca ser possível?
Apresentar dois metais, ou um metal e o hidrogênio, um na forma reduzida e outro na forma oxidada, para que possa ocorrer uma oxi-redução.
63
Qual a condição para uma reação de simples troca ser espontânea?
O metal que está oxidado tem que ter maior potencial de redução que o metal que está reduzido.
64
O que é uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
Uma reação de oxirredução espontânea.
65
Qual a DDP de uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
O 𝚫E é maior do que zero.
66
Qual a aplicação para uma reação de simples troca que ocorre espontaneamente?
Pode ser usada para montar uma pilha.
67
O que é uma reação de dupla troca?
É uma associação de cátion e ânion formando um eletrólito fraco.
68
Qual a condição para uma dupla troca ocorrer?
Formar um produto que seja mais volátil (um gás), menos solúvel (um precipitado) ou um eletrólito mais fraco (H2O) do que os reagentes.
69
Quais pares de íons geram um sal pouco solúvel?
Bário com sulfato ou carbonato, cálcio com carbonato e prata com cloreto.
70
Quais pares de íons geram uma base pouco solúvel?
Metais de meio de tabela, magnésio e berílio com OH-.
71
Quais pares de íons geram o gás amoníaco NH3?
NH4+ com OH- formam NH3 e H2O.
72
Quais pares de íons geram CO2?
H+ com CO32- ou com HCO3- formam H2CO3 que se decompõe em CO2 e H2O.
73
Quais pares de íons geram um eletrólito fraco?
H+ com OH- formam H2O.
74
Quais pares de íons geram um eletrólito fraco?
H+ com OH- formam H2O, o eletrólito fraco que tipicamente justifica a ocorrência de uma dupla troca.
75
O que é um sal ácido?
Um sal que apresenta H ionizável em sua fórmula.
76
O que é um sal cuja solução aquosa tem caráter ácido?
Um sal cujo cátion reage com água (hidrolisa) produzindo H+ (H3O+).
77
O que é um sal básico?
Um sal que apresenta OH- em sua fórmula.
78
O que é um sal de solução aquosa básica?
Um sal cujo ânion reage com água (hidrolisa) produzindo OH-.
79
O que é um sal neutro?
Um sal que não apresenta nem hidrogênio ionizável, nem OH- em sua fórmula.
80
O que é um sal de solução neutra?
Um sal em que nem o cátion e nem o ânion hidrolisam, logo a solução permanece neutra.
81
Como é a hidrólise do carbonato?
CO32- + H2O -> HCO3- + OH-
82
Como é a hidrólise do bicarbonato?
HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-
83
Na hidrólise do bicarbonato, por que não fazemos a decomposição do H2CO3?
Para não ter que cancelar a água, pois teria H2O dos dois lados da equação.
84
Como é a hidrólise do íon amônio?
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
85
Qual a equação da reação de calcinação do CaCO3?
CaCO3 -> CaO + CO2
86
Qual a equação da reação de calcinação do NaHCO3?
2 NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2
87
Qual a equação da reação de calcinação do Na2CO3?
Carbonatos de metais alcalinos não sofrem calcinação.
88
Qual a equação da reação de calcinação do NH4HCO3?
NH4HCO3 -> NH3 + H2O + CO2
89
Qual a equação da reação de calcinação do KBrO3?
2 KBrO3 -> 2 KBr + 3 O2
90
Qual a equação da reação de calcinação do KClO3?
2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2
91
Qual a equação da reação de calcinação do Ca(OH)2?
Ca(OH)2 -> CaO + H2O
92
Qual a equação da reação de calcinação do NaOH?
Hidróxidos de metais alcalinos não sofrem calcinação.

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