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Chimie + électricité 🔬 > UM Chapitre 1 > Flashcards

UM Chapitre 1 Flashcards

(79 cards)

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1
Q

Pour quelle expérience est célèbre Rutherford

A

l’expérience de la feuille d’or

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Q

Comment Rutherford a-t-il pu élaborer un nouveau modèle

A

grâce à des études sur la radioactivité et de nombreux tests sur la feuille d’or

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3
Q

expérience de la feuille d’or

A

radium dans un cube de plomb (pour arrêter la radiation) qui projette des particules positives alpha
+ 2 par une fente sur une feuille d’or entourée d’un écran fluorescent (pour voir la radioactivité) les particules suivent 3 trajets différents

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Q

qu’arrive-t-il à la majorité des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

elles ne sont pas déviées de leur trajectoire et passent au travers de la feuille d’or
conclusion: il y a beaucoup de vide dans l’atome (car les particules ont passées au travers sans être déviées, donc elle n’ont rien touchée

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Q

qu’arrive-t-il à peu des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

elles sont fortement déviées et rebondissent sur la feuille d’or sans la traverser
conclusion: l’atome contient un noyau très petit (car pas souvent touché),
positif (car il repousse les charges positives)
et lourd

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6
Q

Qu’arrive-t-il à quelques particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

Légèrement déviées de leur trajectoire en traversant la feuille
Conclusion: répulsion électrique entre les particules alphas positives du radium et les charges positives du noyau de l’atome

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7
Q

Les charges identiques se ….

A

Repoussent

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8
Q

Les charges différentes….

A

S’attirent

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9
Q

Modèle de rutherford

A

Atome neutre
Noyau avec des protons positifs au centre
Électrons négatifs n’importe comment autour

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10
Q

Qu’a découvert Rutherford

A

Le noyau et donc les particules positives appelés protons

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11
Q

Lacunes du modèle de Rutherford

A
  1. Pourquoi particules positives du noyau ne se repoussent-elles pas alors qu’elles se retrouvent dans un espace infiniment petit
  2. Pourquoi électron négatif ne tombent-ils pas sur le noyau positif
  3. Pourquoi dans certaines conditions les atomes émettent-elles des couleurs qui leurs sont caractéristiques
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12
Q

Comment le modèle de Rutherford a-t-il été modifié

A

A la suite de la découverte des neutrons et des couches électroniques

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13
Q

Qu’a découvert Bohr

A

Les couches électroniques aussi appelées niveaux énergétiques

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14
Q

A quoi correspond une couche électronique

A

À un niveau d’énergie constant

En circulant sur un niveau d’énergie donné, l’électron conserve son énergie et ne s’écrase pas sur le noyau

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15
Q

Qu’est-ce qui cause l’émission de lumière des atomes

A

La chaleur ou l’électricité excite l’électron qui est projeté sur un niveau énergétique supérieur
Lorsque qu’il retourne à son niveau énergétique initial la perte d’énergie est exprimé sous forme de lumière

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16
Q

Modèle Rutherford Bohr

A

Obtenu en combinant les découvertes de Bohr avec celles de Rutherford
Atome neutre
Noyau avec protons
Couches électroniques avec électrons

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17
Q

Qu’a découvert Chadwick

A

Le neutron

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18
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifiée

A

Atome neutre avec noyau formé de protons et de neutrons

Autour du noyau gravitent les électrons sur des couches électroniques qui correspondent à des niveaux d’énergie

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19
Q

Quelles sont les particules subatomiques

A

Protons
Électrons
Neutrons

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20
Q

Protons

A 
p+
Particule positive 
Dans le noyau 
Découvert par Rutherford 
Nombre protons = numéro atomique ou nombre Z
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21
Q

Neutrons

A 
n
Particule neutre 
Dans le noyau 
Découvert par chadwick 
Assure la cohésion du noyau (sa stabilité pour que les p+ se repoussent pas)
Masse la plus élevée
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22
Q

A quoi correspond l’ensemble des protons et des neutrons

A

Nucléons

Nombre de nucléon = nombre de masse ou nombres

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23
Q

Électrons

A 
e-
Particule négative 
Autour du noyau sur les couches électroniques 
Découvert par Thomson
Masse négligeable voire nulle
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24
Q

Masse des particules subatomiques en ordre décroissant

A

Neutron
Proton
Électron

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25
À quoi correspond le 7 et le 3 7 Li 3
``` 7 = nombre de masse en haut 3 = numéro atomique en bas ```
26
Qu’est-ce que sont les électrons de valences
Électrons de la dernière couche électronique (couche périphérique ou externe) Moins attirés par le noyau positif Ceux qui participent aux réactions chimiques
27
Quelle est l’exception de la famille 8
L’hélium He qui n’a que 2 électrons de valence au lieu de 8
28
Qu’est-ce que la configuration électronique
Distribution des électrons sur les couches électroniques
29
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique
Rangée du tableau périodique (horizontale) | Donne le nombre de couches électroniques
30
Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique
Colonne du tableau (verticale) | Donne le nombre d’électrons de Valence
31
Quelle est la formule pour calculer le nombre MAXIMUM d’électrons sur une couche électronique
2n^2 | n = numéro de la couche électronique
32
Configuration électronique hydrogène
1 p+ 0 n 1 e-
33
Qu’est-ce que la notation de Lewis
Représentation des électrons de valence par des points | Configuration peut s’effectuer dans le sens horaire ou anti horaire
34
Notation de Lewis famille 15
** * N * *
35
Notation de Lewis hélium
** | He
36
Combien d’électrons la dernière couche électronique continent elle au maximum et pourquoi
8 (car 8 familles) | Quand il y en a 8 l’atome est stable et saturé (complet)
37
Que fait chaque élément du tableau périodique lors de réactions chimiques
Chaque élément tend à ressembler (au niveau de sa configuration électronique) a l’élément le plus près de lui le plus stable (donc de la famille 8)
38
Comment défini-t-on les familles dans le tableau périodique
Groupes d’éléments ayant des propriétés chimiques et physiques semblables car ils possèdent le même nombre d’électron de Valence
39
Quel est le nom de la famille 1
Les alcalins
40
Propriétés des alcalins
Basique Réagissent fortement au contact de l’eau et la rendent basique Métaux mous car point de fusion est bas La famille la plus réactive de la catégorie des métaux N’existent pas à l’état pur dans la nature car dangereux
41
Pourquoi les alcalins réagissent ils fortement avec l’eau
Car ils possèdent un seul électrons sur leur couche externe et veulent absolument s’en débarrasser pour être stable
42
Quel est la famille chimique de l’hydrogène
Il n’en a pas | Classé avec les alcalins car il une 1 électron de valence sur sa dernière couche comme eux
43
Quel est le nom de la famille 2
Les alcalino-terreux
44
Propriétés des alcalino-terreux
Se retrouvent dans la composition des roches | L’eau devient alcaline quand on y mélange un alcalino-terreux
45
Quel est le nom de la famille 17 + origine du nom
Les halogènes | Générateur de sel
46
Propriétés des halogènes
Chaque halogène forme un sel une fois combiné à un métal Forment des acides lorsque combinés avec un ou plusieurs atomes d’hydrogènes Très colorés Très dangereux car: bactéricide, toxique et corrosif Désinfectants N’existent pas à l’état pur dans la nature car dangereux Famille la plus réactive des non-métaux
47
Quel est le nom de la famille 18
Gaz inertes
48
Propriétés gaz inertes
La famille offrant la plus grande stabilité chimique | Ne forment donc pas de composé avec d’autres éléments
49
Quel est le nom de la famille 3
Bore (car en haut de la troisième colonne)
50
Quel est le nom de la famille 14
Carbone (car en haut de la colonne 4)
51
Quel est le nom de la famille 15
L’azote (car en haut de la colonne 5)
52
Quel est le nom de la famille 16
Oxygène (car en haut de la famille 16)
53
À quoi est égale la masse d’un atome
À la masse combinée de son noyau et de ses électrons Mais comme la masse des électrons est négligeable, on dit que la masse d’un atome est quasiment égale à la masse de son noyau
54
Pourquoi la masse d’un atome est difficile à déterminer
Car elle est très petite donc -> invention de la masse relative
55
Qu’est-ce que la masse atomique relative
Masse d’un atome établie par comparaison avec un atome de référence le carbone 12 (car à la base de la vie) Unité = u (1 unité de masse atomique = 1/12 de la masse d’un atome de carbone)
56
Pourquoi la masse du carbone 12 a été établi à 12
Car il contient 12 nucléons (6 protons et 6 neutrons)
57
Qu’est-ce que les isotopes
Atomes du même élément qui possède le même numéro atomique (même nombre de protons et d’électrons) et un nombre de masse différent (nombre de neutrons différents) Isotopes = identifiable par leur nombre de masse (C 12, C14, etc.) Certains sont radioactifs car leur noyau est instable
58
Utilité de certains isotopes radioactifs
Co 60 : traitement du cancer C 14: datation radioactive pour établir l’âge des fossiles U 235 : production d’électricité dans les centrales nucléaires
59
Masse atomique moyenne + calcul
Moyenne des masses atomiques de tous les isotopes de cet élément Nombre de masse x abondance relative NE JAMAIS ARRONDIR Unité = u
60
Qu’est-ce que la périodicité des propriétés + 4 propriétés périodiques
``` La façon dont certaines propriétés des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre Masse atomique Rayon atomique Électronégativité Énergie d’ionisation ```
61
Périodicité par période et famille de la masse atomique + tableau + EXCEPTIONS
Période = augmente de gauche à droite car ++ de nucléons EXCEPTIONS = 18 et 19, 27 et 28 Famille = augmente de haut en bas car ++ de nucléons ➡️ ⬇️
62
Qu’est-ce que le rayon atomique
Distance qui sépare le noyau de la dernière couche électronique
63
Périodicité par période et famille du rayon atomique + tableau
Période = augmente de droite à gauche car plus le nombre d’électrons et de protons augmentent plus la force d’attraction entre elles est grande donc l’atome devient plus comprimé Famille = de haut en bas car plus de couche électroniques ⬅️ ⬇️
64
Qu’est-ce que l’électronégativité
La capacité d’un élément à attirer les électrons de d’autres éléments lors de la formation de composés chimiques Métaux = donneurs d’électrons, gauche du tableau Non métaux = receveur d’électrons, droite du tableau
65
Périodicité par période et famille de l’électronégativité + tableau
Période = gauche à droite car non métaux sont à droite et veulent des électrons Famille: bas en haut ➡️ ⬆️
66
Qu’est ce que l’énergie d’ionisation
Énergie nécessaire pour arracher un ou plusieurs électrons de valence à un élément
67
Périodicité par période et famille de l’ionisation + tableau
``` Lié étroitement à l’électronégativité car plus l’électronégativité augmente, sa capacité à arracher des électrons augmente aussi, donc il faudra fournir plus d’énergie afin de lui en arracher Période: augmente de gauche à droite Période bas en haut ➡️ ⬆️ ```
68
Quelle est la seule famille chimique qui ne possède pas d’électronégativité et pas d’énergie d’ionisation
La famille 8 des gaz inertes (car ils ne veulent pas former de composé)
69
Qu’est-ce qu’une mole
Une quantité précises de particules, de matière, qui correspond au nombre d’Avogadro (6,023 x 10^23) Avec la mole on introduit l’unité gramme (g)
70
Comment trouve-t-on la masse molaire d’un élément
On arrondit la masse trouvée dans le tableau périodique (g) Exceptions Cu = 63,5 g Cl = 35,5 g
71
Comment trouve-t-on la masse molaire d’une molécule
On additionne la masse molaire de chacun des éléments
72
Différence masse molaire atomique et masse molaire moléculaire
``` Atomique = juste pour un atome (ex. Po) Moléculaire = pour les molécules (ex. H20, O2) ```
73
Quelles sont les caractéristiques des métaux
``` Brillants Peuvent se déformer (malléable) Bon conducteurs thermiques et électriques Donneurs d’électrons Ductiles —— Produisent de l’effervescence au contact des solutions acides en général Plus grande catégorie d’élément ```
74
Propriétés des non-métaux
Ternes Cassants (non malléable) Mauvais conducteurs thermiques et électriques (ou pas du tout conducteur) Receveurs d’électrons Pas ductiles —— L’hydrogène est un non métal qui n’est pas placé avec les autres
75
Qu’est-ce qu’un métalloïde
Élément placé de part et d’autre de l’escalier du tableau périodique (sauf l’aluminium) qui peut posséder certaines propriétés des métaux et des non-métaux
76
Seul métal liquide à température de la pièce
Mercure (Hg)
77
Qu’est-ce que la ductilité
Propriété mécanique des métaux qui leur permet d’être étirés pour en fabriquer des fils
78
Métal utilisé dans la composition des fils électriques
Cuivre Cu
79
Qu’est ce qu’un alliage
Nom donné à un assemblage de métaux qui ont été assemblés ensemble pour optimiser leurs propriétés

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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