UM chapitre 2 partie 2

Question 1

Définition concentration solutions

Answer 1

Rapport entre qualité de soluté dissous et quantité totale de solution

Question 2

Qu’est-ce qu’une solution

Answer 2

Mélange homogène formé de soluté + solvant

Question 3

Qu’est-ce qu’un solvant

Answer 3

Substance qui reçoit le soluté pour le dissoudre

Question 4

Qu’est-ce qu’un soluté et sous quel état leur on le retrouver

Answer 4

Substance dissoute dans le solvant
Solide
Liquide
Gazeux

Question 5

Quelles sont les deux variables nécessaire pour calculer concentration d’une solution

Answer 5

Quantité soluté

Volume total solution

Question 6

1000ml =

Answer 6

1 L

Question 7

1000 mg =

Answer 7

1 g

Question 8

1000 g =

Answer 8

1 kg

Question 9

Calcul en pourcentage si soluté = solide

Answer 9

% (m/V)
m = masse soluté g
V = volume de la solution (100ml)

Question 10

Calcul en pourcentage si soluté = liquide

Answer 10

% (V/V)
V= volume du soluté ml
V = volume solution 100ml

Question 11

Calcul en pourcentage si mélange = homogène solide ou gazeux

Answer 11

% (m/m)
m = masse du soluté g
m = masse de la solution (100g)

Question 12

Qu’est-ce que la concentration en partie par million + unités + utilité

Answer 12

Nombre de soluté dissout dans un million de parties de solution
ppm
Exprimer de faibles concentrations

Question 13

Information importante concernant le calcul ppm pour l’eau

Answer 13

Masse volumique de l’eau = 1g/ml donc
Pour l’eau: 1000 ml = 1000 g
1000 ml = 1L
1L = 1000 *

Question 14

Qu’est-ce que la concentration molaire + unités

Answer 14

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution
Ex. 8 mole / L
8 molaires
8 M

Question 15

Qu’est-ce que la conductibilité électrique des solutions

Answer 15

Propriété physique qui correspond à la capacité d’une substance de permettre le passage du courant électrique

Une fois dissous, électrolytes libèrent des particules chargées (ions) qui permettent au courant de circuler
+++ concentration ions d’une solution = +++ conductibilité électrique

Question 16

Quelles sont les 3 condition nécessaire au passage du courant

Answer 16

Présences de particules chargées (ions)
Mouvement des ions dans la solution
Orientation du mouvement des ions

Question 17

Qu’est-ce qu’un électrolyte

Answer 17

Substance qui, une fois dissoute dans l’eau distillée, permet le passage du courant électrique
-> Donc solutions électrolytiques

Question 18

Trois catégories électrolytes

Answer 18

Bases
Acides
Sels

Si solubles dans solvant

Question 19

Qu’est-ce qu’une dissociation non-électrolytique + synonyme

Answer 19

Dissolution moléculaire
Quand on dissous un soluté dans solvant -> molécules pas brisées donc soluté n’est pas un électrolyte

Pas de formation/libération d’ions
Pas de courant électrique

Solvant = souvent eau

Question 20

Ex. Non-électrolytes

Answer 20

Alcools

Sucres

Question 21

Équation dissociation non-électrolytiques

Answer 21

C2H5O3 (s) -> C2H5O3 (aq)

Question 22

Dissociation électrolytiques + synonymes

Answer 22

Dissociation ionique
Lorsque soluté dissous dans solvant -> molécules se brisent et se séparent en
- deux ions de charges contraires
Ou
- un ions et un radical de charges contraires
Ou
- deux radicaux de charges contraires

Soluté = donc électrolyte

Formation ions ou radicaux positifs et négatifs
Passage courant électrique

Question 23

Ex dissociation électrolytique

Answer 23

KF (s) -> K+1 (aq) + F-1 (aq)

Question 24

Qu’est-ce que la force des électrolytes

Answer 24

Correspond au taux de dissociation électrolytiques (en %) du soluté en ions

Question 25

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible + exemple vinaigre

Answer 25

Peu de molécules brisés - > Pas beaucoup d’ions libérés - > peu de courant électrique CH3COOH (l) -> CH3COO -1 (aq) + H +1 (aq)

Question 26

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort + exemple HCl

Answer 26

Beaucoup de molécules brisées -> beaucoup d’ions libérés -> beaucoup de courant électrique HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl - (aq)

Question 27

Caractéristiques acides

Answer 27

``` Goût aigre Conduisent l’électricité Neutralisent bases Rougissent tournesol Libèrent ions H+ solutions aqueuses Certains réagissent avec métaux = effervescence (gaz H2) pH < 7 ```

Question 28

Formule chimique acide

Answer 28

H + non métal | H + groupe d’atome

Question 29

Caractéristiques bases

Answer 29

``` Goût amer Visqueuses au toucher Conduisent l’électricité Neutralisent les acides Bleuissent le tournesol Libèrent des radicaux OH en solution pH > 7 ```

Question 30

Formules chimiques bases

Answer 30

Métal + OH | NH4 + OH

Question 31

Caractéristiques sels

Answer 31

Goût salé Sans effet sur le tournesol Conduisent l’électricité pH = 7 (neutre)

Question 32

Formules chimiques sels

Answer 32

Métal + non métal Métal + groupe d’atome NH4 + non métal NH4 + groupes d’atomes

Question 33

Définition échelle pH

Answer 33

Détermine le degré d’acidité ou d’alcalinité d’une solution | Nous renseigne donc sur la nature d’une solution

Question 34

Caractéristiques échelles pH

Answer 34

Varie de 0 à 14 pH < 7 acide pH > 7 basique pH = 7 neutre Plus près de 0 = plus acide Plus près de 14 = plus basique Augmentation et diminution par base 10