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Chimie + électricité 🔬 > UM Chapitre 3 > Flashcards

UM Chapitre 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique et que se passe-t-il durant une transformation chimique

A

Transformation qui modifie la nature d’une substance ou sa composition chimique
Pendant la transformation, les liaisons chimiques des réactifs sont brisées et de nouvelles substance sont crées (les produits) avec des propriétés caractéristiques différentes de celles du départ

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Q

Exemple réactions chimiques

A

Teinture cheveux
Oxydation
Combustion

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Q

Indices transformations chimiques

A 
Changement couleur 
Formation gaz 
Formation précipité
Production lumière 
Dégagement chaleur 
Formation nouvelles substances
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4
Q

Équation réaction chimique

A

Réactifs -> produits

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5
Q

Loi conservation matière et pourquoi

A

Dans une transformation chimique, la masse TOTALE des réactifs est toujours égale à la masse TOTALE des produits (s’applique aussi au nombre d’atomes)

Car lors d’une transformation chimique, la nature des atomes ne changent pas, il y a seulement liaisons chimiques entre les atomes qui changement -> réarrangement au niveau des atomes, mais conservé

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6
Q

Que faut-il faire quand on résout un problème avec des transformations chimiques

A

Écrire la formule

Justifier la réponse avec la loi de conservation de la matière

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7
Q

Principe balancement d’équation

A

Ajouter des coefficients devant la formule chimique des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la matière

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8
Q

Comment s’appelle une équation non balancée

A

Squelette

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9
Q

Comment s’appelle une équation balancée

A

Équilibrée

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10
Q

Lors d’une équation chimique qu’est-ce qui est conservé et qu’est-ce qui ne l’est pas

A

Atomes et masse = conservés

Mole et molécules pas nécessairement conservés

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11
Q

Qu’est-ce qu’il faut vérifier après avoir balancé une équation

A

Si les coefficients sont réduits

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12
Q

Exemple balancement d’équation avec modèle particulaire

Zn +HCl -> ZnCl2 +H2

A

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 +H2
🍎 + 🍊🥝. -> 🍎🥝🥝 + 🍊🍊
🍊🥝.

Les billes des molécules doivent se toucher pas pas les paires de molécules

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13
Q

Qui a été un des premiers à observer la loi de la conservation de la matière

A

Antoine Laurent de Lavoisier

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout ce transforme

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14
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie

A

Étude rapport entre les quantités de matières (réactifs et produits) qui participe à une réaction chimique

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15
Q

Étapes stœchiométrie

A

Balancer équation
Identifier 2 subsistances à comparer
Écrire pour chacune nombre mole donné équation
Produits croisés

Comparer mole + mole et gramme + gramme

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16
Q

Nombre liaisons chimiques famille 1

A

1

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17
Q

Nombre liaisons chimiques famille 2

A

2

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18
Q

Nombre liaisons chimiques famille 3

A

3

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19
Q

Nombre liaisons chimiques famille 4

A

4

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20
Q

Nombre liaisons chimiques famille 5

A

5

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21
Q

Nombre liaisons chimiques famille 5

A

3

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22
Q

Nombre liaisons chimiques famille 6

A

2

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23
Q

Nombre liaisons chimiques famille 7

A

1

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24
Q

Nombre liaisons chimiques famille 8

25
Sortes de liaisons chimiques
Ionique | Covalente
26
Liaison ionique
Entre métal et non-métal Transfert -> électrons métal vers non-métal -> formation ions positifs et négatifs (car gain ou perte électron) Forte différence électricité
27
Liaison covalente
Entre 2 non-métaux 2 éléments veulent conserver électrons valence -> partage 1 ou plusieurs électrons -> doublets électroniques Faible différence électronegativité PAS ions
28
Étapes Lewis liaison covalente
Voir feuille liaisons covalentes
29
Qu’est-ce que la neutralisation acide basique
Transformation chimique -> acide + base -> réagissent ensemble -> forment sel + eau
30
Équation générale neutralisation
Acide + base -> sel + eau
31
Pourquoi y a-t-il une neutralisation lorsqu’on met un acide et une base ensemble
Autant d’ion H+1 de l’acide que de OH-1 de la base -> neutre = pH 7
32
Qu’est-ce qui fait une neutralisation acido-basique incomplète
Lorsque quantité H+1 et OH-1 = différente -> pH dépend concentration réactif en surplus
33
Dans quoi effectue-t-on une neutralisation acido-basique
Solution à neutraliser = erlenmeyer | Substance neutralisante = burette
34
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique
Transformation absorbe énergie Besoin apport constant énergie du milieu environnant -> si plus énergie -> plus réaction Énergie absorbée = transformé énergie chimique -> emmagasinée dans molécules des produits Réactif - énergie. Produit + énergie
35
Exemple réaction endothermique
Cuisson | Photosynthèse
36
Équation photosynthèse
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + 2803 kJ (énergie solaire) -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
37
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique
Dégage ou libère énergie Besoin énergie seulement amorçage réaction -> se continue avec énergie qu’elle dégage -> X besoin autre énergie Énergie chimique réactif = transformé autre sorte énergie (ex. Souvent énergie thermique (chaleur)) -> énergie absorbée par le milieu lors formation produits Réactif + énergie. Produits - énergie Dégagement global énergie
38
Exemples réactions exothermiques
Combustion | Respiration cellulaire
39
De quelles formes se manifeste l’énergie dégagée ou absorbée lors des réactions endothermiques ou exothermiques
Chaleur, lumière, son
40
Comment peut-on distinguer les réactions endothermiques + exothermiques
Mesurant température Température augmente (++) = exothermique Température diminue ( - -) = endothermique
41
Qu’est-ce que l’oxydation
Transformation chimique Réaction -> réactif se combiner à un ou plusieurs atomes O2 -> formation oxyde Réaction où une substance perd des électrons et la substance qui gagne des électrons est un oxydant
42
Toutes les substances s’oxydent elles
``` Non pas tous même capacité à s’oxyder Ex. Plastiques PAS oxydation -> PAS biodégradables Métaux -> certains PAS oxydation -> certains seulement surface -> certains totalement détruit oxydation ```
43
Comme s’appelle l’oxydation d’un métal
Corrosion
44
Quel sorte de processus, temporellement parlant, est l’oxydation
Lent | Oxydation bijou ou aliment + formation rouille = lent
45
Caractéristiques équation oxydation
O2 réactif (oxydant) Oxyde dans produits Énergie dans produits -> exothermiques
46
Équation respiration cellulaire
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H20 (l) + 2803 kJ (energie;
47
Quelle sorte de réaction est la réaction de combustion
Réaction d’oxydation
48
Équation générale combustion
Combustible + O2 -> CO2 + H2O + énergie
49
Caractéristiques combustion
Libère beaucoup d’énergie -> exothermique -> énergie sous forme lumineuse Sonore Thermique Fréquemment = feu
50
Trois conditions obligatoires combustion
Combustible Comburant Atteinte point d’ignition (Triangle de feu)
51
Qu’est-ce que le combustible + exemples
Substance propriété brûler ou se consumer -> s’oxydent libérant ++ énergie Ex. Bois, propane, alcool, essence, gaz naturel, etc.
52
Qu’est-ce que le comburant + exemples
Substance qui opère + déclenche + entretien combustion combustible O2
53
Qu’est-ce que le point d’ignition
Température qui doit être atteinte par le combustible pour amorce réaction Varie selon substance Quand température assez haute -> combustible produit gaz -> mélange air = inflammable = contact flamme = combustion
54
Quelles sont les trois types de combustion
Vive Spontanée Lente
55
Qu’est-ce que la combustion vive + exemple
Forme combustion ++ spectaculaire Libération ++ énergie -> chaleur + lumière en peu de temps Généralement accompagné flamme + des fois explosions Ex. Combustion moteur essence Chauffage habitation gaz Craque allumette
56
Qu’est-ce que la combustion spontanée + exemple
Combustion vive + combustible atteint point d’ignition SANS apport d’énergie extérieure Spontanée = imprévisible Ex. Combustion amas fumier Chiffons imbibés huiles exposés air
57
Qu’est-ce que la combustion lente + exemple
``` Longe période de temps Température peu élevé (ambiante) PAS flamme PAS lumière -> car énergie graduellement dispersée environnement ``` Exemple. Respiration cellulaire Fermentation lait Corrosion vieux clous
58
Qu’est-ce qui accélère la corrosion
L’humidité
59
Quelle composante du triangle de feu est atteinte lorsque qu’on arrose quelle que chose
Point d’ignition car on fait baisser la température

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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