Unidad 7

Question 1

¿Qué es una solución ideal?

Answer 1

La solución ideal es un tipo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir, el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula.

Question 2

¿Qué es una solución?

Answer 2

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras en proporción variable en la que cada porción analizada presenta la misma característica ya que los solutos se dispersan uniformemente en el seno del disolvente.
Los componentes de una solución no se pueden visualizar debido a que los solutos adquieren el tamaño de átomos, moléculas o iones.

Question 3

¿Cómo se clasifican las soluciones?

Answer 3

Se clasifican según:

1. Su estado de agregación:
   - Sólido
   - Líquido
   - Gaseoso
2. Su concentración (solubilidad): Dada por la proporción de soluto en solución.
   - Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a presión y temperatura determinadas. Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, a presión y temperatura determinadas.
3. Punto de saturación: Punto en el que cualquier cantidad adicional de soluto que se agregue precipitará al fondo del vaso o cristalizará.
   - Diluidas: aquellas soluciones que en un volumen de solvente dado contiene menor cantidad de soluto de la que es capaz de disolver.
   - Concentrada: es aquella donde la cantidad de soluto disuelto es próxima a la determinada por la solubilidad.
   - Saturadas: es la disolución que contiene la mayor cantidad de soluto posible en un volumen de disolvente dado y para una cierta temperatura.
   - Sobresaturadas: es aquella que contiene más soluto del que puede ser disuelto en el disolvente a una temperatura dada.

Question 4

¿Qué factores alteran la solubilidad?

Answer 4

• Temperatura: al aumentar la temperatura de la disolución se facilita el proceso de disolución del soluto. A mayor T, mayor E, mayor choque entre las partículas, mayor interacción.
• Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada.
• Agitación: es directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto (fase dispersa) con el disolvente (fase dispersante). Al agitar las partículas de ST se alejan más rápido y permiten mayores colisiones entre las sustancias: difusión por acción mecánica.

Question 5

Explique el proceso de disolución - solvatación - hidratación.

Answer 5

Cuando se disuelve un sólido o un líquido, las moléculas se separan y el espacio entre ellas es ocupado por una molécula solvente. Durante este proceso se debe agregar energía para vencer las fuerzas intermoleculares, que surgen de la unión entre partículas del soluto y moléculas del solvente.
En el proceso de disolución cada ion es cercado por varias moléculas del solvente y un solvente para que pueda disolver a los compuestos iónicos necesita tener una constante dieléctrica elevada, es decir, debe tener propiedades muy aislantes para lograr reducir la atracción entre los iones de carga opuesta una vez que se encuentren solvatados.

Question 6

¿Qué y cuáles son las propiedades coligativas?

Answer 6

Son aquellas propiedades que dependen directamente del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas de soluto. Estas son:

• Disminución de la presión de vapor.
• Aumento ebulloscópico.
• Descenso crioscópico.
• Presión osmótica.

Question 7

¿Qué son los sistemas dispersos? Explique el coloides.

Answer 7

Un sistema disperso es la mezcla de una sustancia sólida, líquida o gaseosa en otra sustancia.
El coloides es una fase intermedia entre una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea. Consiste en la dispersión de partículas en un medio dispersor. Para distinguir un coloide sucede el efecto tyndall. El efecto tyndall ocurre cuando para un rayo de luz haciendo posible distinguir las partículas. Por ejemplo cuando vemos por un rayo de sol las partículas que flotan en el aire.
Existen los coloides hidrofílicos y los hidrofóbicos. Los hidrofílicos consisten de partículas muy grandes con buena dispersión como lo son las proteínas.
Los coloides hidrófobos tienen partículas que se disuelven solamente si se estabiliza el agua antes ya que las partículas la rechazan. De lo contrario, formaran conglomerados.