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SHySM > UP 6 > Flashcards

UP 6 Flashcards

1
Q

Que son las mezclas reguladoras?

A

son aquellas mezclas que impiden variaciones importantes de pH ante el agregado de un ácido o una base.

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2
Q

Las mezclas reguladoras están formadas por:

A
  • un ácido débil y la sal del mismo ácido;
  • una base débil y la sal de la misma base.
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3
Q

Que es la ecuación de Henderson-Hasselbach?

A

Es una ecuación que permite calcular el pH de una mezcla reguladora conociendo la constante de disociación del ácido y la relación entre las concentraciones del ácido y de la sal.
pH = pKa + log (sal) / (acido)

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4
Q

Una mezcla es más eficaz cuanto … resista a la variación de pH.

A

más; eficacia = numero de equivalentes de acido o base / variación de pH

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5
Q

El pH de una mezcla reguladora depende de:

A
  • la naturaleza del ácido débil, el cual determina el valor de Ka.
  • la proporción relativa entre la sal y el ácido.
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6
Q

La eficacia de una mezcla reguladora depende de:

A
  • la concentración relativa de sus componentes (máxima capacidad amortiguadora cuando las concentraciones del ácido débil y de la sal son iguales);
  • las concentraciones absolutas del sistema (capacidad amortiguadora es menos cuando más diluida).
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7
Q

Cuales son los sistemas buffer presentes en la sangre?

A
  • plasma: bicarbonato (75%), fosfato y ciertas proteínas;
  • glóbulos rojos: hemoglobina (60%), bicarbonato y fosfatos (proporción pequeña).
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8
Q

Sistemas buffer en el LIC:

A

fosfatos, proteínas y bicarbonato (en menor escala).

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9
Q

Sistemas buffer en el líquido intersticial:

A

bicarbonato y fosfatos (en concentraciones pequeñas).

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10
Q

Que son los aniones pH dependientes o bases buffer

A

son aniones cuya concentración depende de concentración de protones en el medio; su concentración son un índice del estado acido-base; ejemplos: HCO3, HPO4, Pr-, Hb-.

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11
Q

El plasma tiene una concentración de bases buffer (BB) en condiciones normales de aprox.:

A

41 mEq/l (24 mEq/l de bicarbonato, 17 mEq/l de ptns y fosfatos insignificantes).

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12
Q

Las bases buffer de la sangre se reunieron en 2 grupos:

A
  • bases buffer bicarbonato (BBB): provienen de H2CO3;
  • bases buffer no bicarbonato (BBnoB): provienen de ácidos fijos como HPO4, Pr-, Hb-.
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13
Q

Sistema de los fosfatos (buffers)

A

en nuestro organismo solo existen fosfatos H2PO4 y HPO4 que actúan como el ácido y la sal; la relación sal/ácido es de 4 a 1, por lo que este buffer es más eficaz para tamponar el ingreso de ácidos que el de bases; su pKa (7,2) es más cercano al pH del medio interno.

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14
Q

Sistemas de los ácidos orgánicos (buffers)

A

ácidos pirúvico, láctico, acético, butírico; provienen del metabolismo celular; su concentración en plasma es baja y su pKa está alejado del pH fisiológico; su acción amortiguadora en plasma tiene poco interés, aunque son más importantes en el interior celular.

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15
Q

Sistema del amonio (buffers)

A

está constituido por una base débil (NH3 - amoníaco) que en medio acido capta protones formando el ion amonio (NH4+); es importante en el proceso de acidificación urinario.

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16
Q

Sistemas de Aa y proteínas (buffers)

A

los Aa se comportan como un anfolito (caráter ácido y básico) y las ptns al pH alcalino se comportan como ácidos débiles.

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17
Q

Sistema de bicarbonato (buffers)

A

El ácido carbónico (H2CO3) es un ácido débil que se disocia en el anión bicarbonato (HCO3-); a pH fisiológico 7,4 y con un pKa de 6,1 la relación sal/ácido (HCO3-/CO2) es de 20/1; es la mezcla má importante del organismo; es una mezcla abierta.

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18
Q

Cual es la diferencia de un buffer abierto y un cerrado?

A

El buffer es cerrado cuando el numero de equivalentes permanece siempre constante (suma de las concentraciones de ácido y sal son constantes); un buffer es abierto cuando el número de equivalentes no es constante, ya que alguno de los componentes puede ser quitado o agregado.

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19
Q

Sistema de la hemoglobina (buffers)

A

es el amortiguador de la sangre de mayor importancia fisiológica; tiene la capacidad para neutralizar y transportar los H+ y tiene estrecha vinculación entre esta función y la de transportar gases respiratorios (O2 y CO2);

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20
Q

Que es la base buffer normal (BBN)?

A

es la concentración de bases buffer que posee la sangre si el pH de su plasma es de 7,4 al equilibrar la muestra con una presión parcial de CO2 de 40 mmHg.

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21
Q

Que son las bases buffer reales (BBR)?

A

son las concentraciones de bases buffer a un pH y a una pCO2 distintas a 7,4 y 40 mmHg.

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22
Q

Que es el exceso de base (EB)?

A

es la variación en la concentración de bases buffer producida por el agregado de iones hidrogeno o de hidroxilos equivalente a la cantidad de ácido o base agregada.
EB = BBR - BBN

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23
Q

Cual es el valor normal del exceso de base (EB)?

A

0 +- 2 mEq/l; se considera negativo cuando es la consecuencia del agregado de un ácido y positivo cuando resulta del ingreso de una base.

24
Q

Las principales amenazas al pH son los … formados en los procesos metabólicos.

A

ácidos

25
Q

Cuales son los ácidos formados en los procesos metabólicos?

A
  • ácidos volátiles: dióxido de C; es un gás que se elimina en los pulmones; producto fnal de la oxidación de los hidratos de C, lípidos y Aa; reacciona con el agua y forma el ácido carbónico, que se disocia en H+ y bicarbonato;
  • ácidos fijos: ácido sulfúrico y fosfórico;
  • ácidos orgánicos: ácido láctico, ác. acetoacetico y ác. beta-OH butírico; se forman en el metabolismo de carbohidratos y lípidos; se oxidan en CO2 y agua;
26
Q

Como los pulmones participan en la regulación del pH?

A

Ellos participan al regular la presión parcial de CO2 de la sangre arterial; CO2 + H2O -> H+ + HCO3-, pero esta reacción se revierte en los pulmones cuando se elimina el CO2 por la ventilación.

27
Q

Los riñones participan en la regulación del pH al

A

regular la concentración de HCO3 del plasma.

28
Q

Los riñones deben se capaces de reabsorber los … de HCO3 filtrados a cada día.

A

4320 mmol de HCO3

29
Q

En un hombre normal se reabsorben en el túbulo proximal aprox. … del HCO3 filtrado.

A

90%

30
Q

El pH intracelular está determinado por

A

pH arterial y la concentración plasmática de K.

31
Q

El diagrama de pH-bicarbonato (Davenport) es utilizado para describir

A

las causas de las perturbaciones del EAB

32
Q

Cuales son los valores del estado normal de referencia del plasma en la sangre arterial?

A
  • pH = 7,40 (7,35-7,45)
  • HCO3- = 24 mM (22-26)
  • pCO2 = 40 mmHg (constante)
  • Exceso de bases = 0 (+- 2 mEq/L)
33
Q

Cuales son las 4 variaciones respecto del punto de referencia del diagrama de Davenport?

A
  • acidosis respiratoria (exceso de CO2)
  • alcalosis respiratoria (déficit de CO2)
  • acidosis metabólica (exceso de ácido fijo)
  • alcalosis metabólica (exceso de base fija)
34
Q

Como analizar se estamos frente a una acidosis o alcalosis (EAB)?

A

el valor del pH expresa eso.

35
Q

Como analizar si se trata de un trastorno metabólico o respiratorio (EAB)?

A
  • pH bajo con bicarbonato bajo = acidosis metabólica
  • pH bajo con bicarbonato alto = acidosis respiratoria
  • pH alto con bicarbonato bajo = alcalosis resporatoria
  • pH alto con bicarbonato alto = acidosis metabolica
36
Q

Como analizar si es un trastorno descompensado o compensado (EAB)?

A
  • en los trastornos de origen metabólico la compensación se manifiesta por modificaciones de pCO2 (disminuye en las acidosis y aumenta en las alcalosis);
  • en los trastornos de origen respiratorio la compensación se refleja en las modificaciones de las concentraciones séricas de bicarbonato (aumentan en las acidosis y disminuyen en las alcalosis).
37
Q

Como analizar si es un trastorno puro o mixto (EAB)?

A

el análisis de la variación entre los valores esperados de bicarbonato y pCO2 respecto a los obtenidos del paciente para una compensación determinada nos dará la respuesta.
- variación esperada es igual a la real = trastorno puro;
- disparidad entre el valor calculado con el valor real es un trastorno mixto.

38
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con acidosis metabólica aguda o descompensada?

A
  • pH disminuido
  • PCO2 normal
  • bicarbonato disminuido
  • el exceso de bases mostrará cifras por debajo de lo normal (BBR - BBN).
39
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con acidosis metabólica parcialmente compensada?

A
  • pH aumentará como efecto de la disminución de la concentración sérica de hidrogeniones;
  • pCO2 disminuirá (consecuencia de la hiperventilación)
  • bicarbonato disminuirá
  • exceso de base no se modifica
40
Q

Acidosis metabólica (rango de compensación)

A
  • defecto primario: aumento de hidrogeniones
  • respuesta compensatoria: hiperventilación
  • rangos de compensación: pCO2 = 1,5 [CO3H] + 8 +- 2
  • límites de rangos: 12-14 mmHg
41
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con alcalosis metabólica aguda o descompensada?

A
  • pH aumentado
  • pCO2 normal
  • bicarbonato aumentado
  • exceso de bases positivo
42
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con alcalosis metabólica parcialmente compensada?

A
  • pH disminuirá
  • pCO2 incrementada
  • bicarbonato aumentado
  • exceso de bases sin modificar
43
Q

Alcalosis metabólica (rangos de compensación)

A
  • defecto primario: baja de hidrogeniones
  • respuesta compensatoria: hipobentilación
  • rangos de compensación: pCO2 = 0,9 [CO3H-] + 15 +- 2
  • límites de rangos: 10-12 mmHg o 55 mmHg
44
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con acidosis respiratoria aguda o descompensada?

A
  • pH disminuido
  • pCO2 aumentada
  • bicarbonato aumentado
  • exceso de bases en el rango normal
45
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con acidosis respiratoria aguda parcialmente compensada?

A
  • aumento de pH
  • pCO2 sin cambios
  • aumento de bicarbonato
  • exceso de bases aumentando
46
Q

Acidosis respiratoria (rangos de compensación)

A
  • Δ [CO3H] = aumento de 1 mEq/l por cada 10 mmHg pCO2
  • acidosis respiratoria crónica: [CO3H] = 3,5 mEq/l
  • límites: 32 mEq/l
47
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con alcalosis respiratoria aguda o descompensada?

A
  • pH aumentado
  • pCO2 disminuida
  • bicarbonato disminuido
  • exceso de bases normal
48
Q

Cuales son las alteraciones de las variables de laboratorio compatibles con alcalosis respiratoria parcialmente compensada?

A
  • aumento del pH
  • pCO2 sin cambios
  • bicarbonato disminuido
  • exceso de bases disminuido
49
Q

Alcalosis respiratoria (rangos de compensación)

A
  • [CO3H] = disminución de 3 mEq/l por cada 10 mmHg de pCO2
  • alcalosis respiratoria cronica: [CO3H] = disminución de 5 mEq/l por cada 10 mmHg de pCO2
  • límites: 12-20 mEq/l
50
Q

Que son las aguas residuales

A

son cualquier tipo de agua cuya calidad se vio afectada negativamente por influencia antropogénica; son las aguas usadas domésticas y urbanas, los resíduos industriales o mineros eliminados, o las aguas que se mezclaron con las anteriores; requieren sistemas de canalización, tratamiento y desalojo.

51
Q

A las aguas residuales de origen domestico también se les llama

A

aguas servidas, fecales, cloacales o negras.

52
Q

Por su estado físico en las aguas residuales se puede distinguir

A
  • fracción suspendida
  • fracción coloidal
  • fracción soluble
53
Q

Cuales son los agentes patógenos de origem humano presentes en las excretas

A
  • coliformes totales
  • coliformes fecales
  • salmonellas
  • virus
54
Q

Definición de contaminación

A

es la acción o efecto de introducir materias o formas de energía, o inducir condiciones en el agua que, de modo directo o indirecto, impliquen una alteración perjudicial de su calidad en relación con los usos posteriores o con su función ecológica.

55
Q

Cual es la función de una estación depuradora de aguas residuales

A

es eliminar toda contaminación química y bacteriológica del agua que pueda ser nociva para los seres humanos, la flora y fauna, de manera que se pueda devolver el agua al medio ambiente en condiciones adecuadas.

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