13.3

Question 1

Wanneer is een zuur-basereactie aflopend?

Answer 1

Als het zuur en/of de base sterk is

Question 2

Wanneer heeft een zuur-basereactie een evenwicht?

Answer 2

Als er een zwak zuur en zwakke base is

Question 3

Wanneer reageert een zwak zuur aflopend met een zwakke base? (zuur-basekoppel)

Answer 3

Als het zuur-basekoppel in tabel 49 hoger staat dan koppel HB/B-

Question 4

Wanneer stelt er een evenwicht in bij een reactie met een zwak zuur en zwakke base?

Answer 4

Als het zuur-basekoppel en het koppel HB/B- dicht bij elkaar staan

Question 5

Wat zijn valentie-elektronen?

Answer 5

Elektronen in de buitenste schil van een atoom

Question 6

Hoeveel vrije elektronenparen heeft H2O? (O heeft 6 valentie-elektronen, H 1)

Answer 6

2 vrije elektronenparen

Question 7

Kan een zuur H+ afstaan of opnemen?

Answer 7

Afstaan

Question 8

Kan een base H+ afstaan of opnemen?

Answer 8

Opnemen

Question 9

Hoeveel vrije elektronenparen heeft NH3? (N heeft 5 valentie-elektronen, H1)

Answer 9

1 vrij elektronenpaar

Question 10

Wat is de formule voor formele lading?

Answer 10

Aantal valentie-elektronen van het atoom - aantal niet-bindende elektronen - aantal bindingen

Question 11

Wat is de formele lading van H3O+? (O heeft 6 valentie-elektronen)

Answer 11

+1
Bij H2O zijn er 2 vrije elektronenparen, nu komt er een H+ bij (H+ heeft geen elektronen), omdat het geen elektronen heeft, bindt de H+ zich aan een vrij elektronenpaar
Formele lading = 6 (aantal valentie-elektronen van molecuul) - 2 (aantal vrije elektronen van molecuul) - 3 (aantal bindingen) = +1

Question 12

Waar bindt de H+ bij een base aan?

Answer 12

Een vrij elektronenpaar

Question 13

Wat is de octeregel?

Answer 13

In een Lewisstructur hebben alle atomen, behalve H, 8 elektronen en dus 4 elektronenparen in hun buitenste schil