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Operaciones Básicas De Laboratorio > 2. Preparación De Disoluciones > Flashcards

2. Preparación De Disoluciones Flashcards

1
Q

Ciencia que estudia la composición y las propiedades de la materia, así como los procesos de transformación de la misma

A

Química

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Q

Unidad más pequeña

A

Átomos

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Q

Asociación de átomos

A

Moléculas

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4
Q

Conjunto de moléculas

A

Materia

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Q

Parte central del átomo que está formado por neutrones y protones

A

Núcleo del átomo

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6
Q

Parte externa que rodea el núcleo está formado por electrones

A

Corteza del átomo

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7
Q

No tienen carga eléctrica, son neutros

A

Neutrones

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8
Q

Tienen carga eléctrica positiva

A

Protones

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9
Q

Tienen carga eléctrica negativa

A

Electrones

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10
Q

Número de protones del núcleo

A

Número atómico

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11
Q

Suma de protones y neutrones del núcleo

A

Número másico

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12
Q

Z

A

Número atómico

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13
Q

A

A

Número másico

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14
Q

Átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número Masico

A

Isotopos

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15
Q

Tres tipos de enlaces de átomos

A

Enlace covalente, enlace metálico y enlace iónico

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16
Q

Los átomos comparten electrones

A

Enlace covalente

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17
Q

Se unen los electrones de su última capa

A

Enlace metálico

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18
Q

Enlace donde uno pierde electrones y el otro los gana

A

Enlace iónico

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19
Q

Hay carga eléctrica por lo que se añaden electrones (S-)

A

Anión

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20
Q

Hay carga positiva por lo que se restan electrones (S+)

A

Catión

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21
Q

Masa de un átomo de elemento

A

Masa atómica

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22
Q

Suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula

A

Masa molecular

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23
Q

Número de electrones que puede ganar o perder un átomo

A

Valencia

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24
Q

Carga negativa o positiva de la valencia

A

Oxidación

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25
Q

Estudia las combinaciones de los elementos químicos que no contienen enlaces carbono e hidrógeno

A

Química inorgánica

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26
Q

Dos tipos de compuestos inorgánicos

A

Compuestos binarios y ternarios

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27
Q

Los compuestos binarios están formados por

A

Dos elementos

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28
Q

Los compuestos ternarios están formados por

A

Tres elementos

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29
Q

Tres formas de nombrar a los compuestos inorgánicos

A

Nomenclatura sistemática o estequiométrica, Nomenclatura tradicional y nomenclatura de Stock

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30
Q

Se basa en indicar la cantidad de átomos de cada elemento mediante un prefijo

A

Nomenclatura sistemática o estequiométrica

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31
Q

Se emplean prefijos y sufijos que hacen referencia a la Valencia con la captura elemento de la izquierda

A

Nomenclatura tradicional

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32
Q

Si el elemento tiene cuatro valencias cuáles son los cuatro prefijos y sufijos es la nomenclatura tradicional

A

Hipo oso, oso, ICO y per ICO

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33
Q

Nomenclatura tradicional con más de cuatro valencias

A

No existe

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34
Q

Nomenclatura tradicional del azufre

A

Ácido sulfúrico

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35
Q

Nomenclatura tradicional del cobre

A

Sulfato cúprico

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36
Q

Nomenclatura tradicional del estaño

A

Óxido estánNico

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37
Q

Nomenclatura tradicional del hierro

A

Hidróxido férrico

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38
Q

Nomenclatura tradicional del manganeso

A

Hidruro manganoso

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39
Q

Nomenclatura tradicional del nitrógeno

A

Ácido nítrico

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40
Q

Nomenclatura tradicional de la Plata

A

Cloruro argéntico

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41
Q

Nomenclatura tradicional del plomo

A

Nitrato Plumboso

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42
Q

Nomenclatura tradicional del oro

A

Sulfato Aurora

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43
Q

Se nombre del compuesto indicando en la parte final la Valencia empleada por elemento de la izquierda con números romanos entre paréntesis

A

Nomenclatura Stock

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44
Q

Siri elemento solo tiene una Valencia en la nomenclatura de Stock

A

No es necesario ponerla

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45
Q

Seis tipos de compuestos inorgánicos

A

Hidruro, óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y peróxidos

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46
Q

Compuestos binarios formados por hidrógeno y un elemento metal o no metal

A

Hidruros

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47
Q

Compuestos binarios formados por oxígeno y un metal o un no metal

A

Óxidos

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48
Q

Combinación ternario de hidróxidos y un metal

A

Hidróxidos

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49
Q

Compuestos formados por un metal y un no metal

A

Sales de ácidos hidracidos

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50
Q

Compuestos cuya cantidad de oxígeno es mayor de la que le corresponde, formados por un metal y una molécula O2

A

Peroxidos

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51
Q

Oxidación del hidróxido (OH)

A

-1

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52
Q

Oxidación del oxígeno en los peróxidos

A

-1

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53
Q

Hace referencia a los compuestos que forman los seres vivos, se conoce también como la química del carbono, ya que se encarga del estudio de los compuestos formados principalmente por enlaces carbono e hidrógeno

A

Química orgánica (compuestos orgánicos)

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54
Q

El átomo de carbono en los compuestos orgánicos puede unirse otros compuestos mediante …

A

Enlaces Covalentes sencillos, dobles o triples

55
Q

Compuestos formados por carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces Covalentes sencillos, dobles o triples

A

Compuestos orgánicos hidrocarburos

56
Q

Tipos de hidrocarburos (3)

A

Alcanos, alquenos y alquinos

57
Q

Hidrocarburos formados por enlaces simples

A

Alcanos

58
Q

Hidrocarburos formados por al menos un enlace doble

A

Alquenos

59
Q

Hidrocarburos formados por al menos un enlace triple

A

Alquinos

60
Q

El prefijo depende de

A

El número de carbonos que tenga la cadena mayor

61
Q

Prefijo de un átomo de carbono

A

Met

62
Q

Prefijo de dos átomos de carbono

A

Et

63
Q

Prefijo de tres átomos de carbono

A

Prop

64
Q

Prefijo de cuatro átomos de carbono

A

But

65
Q

Prefijo de cinco átomos de carbono

A

Pent

66
Q

Prefijo de seis átomos de carbono

A

Hex

67
Q

Prefijo de siete átomos de carbono

A

Hept

68
Q

Prefijo de ocho átomos de carbono

A

Oct

69
Q

Prefijo de nueve átomos de carbono

A

Non

70
Q

Prefijo de 10 átomos de carbono

A

Dec

71
Q

Prefijo de 11 átomos de carbono

A

Endec

72
Q

Prefijo de 12 átomos de carbono

A

Dodec

73
Q

Sufijo de los alcanos

A

Ano

74
Q

Sufijo de los alquenos

A

Eno

75
Q

Sufijo de los alquinos

A

Ino

76
Q

Primero se elige la cadena principal …

A

Más larga y con más ramificaciones

77
Q

Se elige el orden por derecha o izquierda de la cadena principal de forma que la ramificaciones o radicales queden en los números donde los radicales tengan

A

Menor número

78
Q

Propiedad de la materia que se puede medir, por ejemplo, la longitud, la masa, el tiempo, la temperatura, el volumen o la superficie

A

Magnitud

79
Q

Patrón con el que medimos estas magnitudes, es decir, cantidad definida que tomamos como referencia para compararla con otras cantidades de la misma magnitud

A

Unidad de medida

80
Q

Conjunto de unidades de medidas fundamentales y sus derivados

A

Sistema de unidades

81
Q

Establece las unidades que deben ser utilizados internacionalmente, y contiene siete magnitudes fundamentales

A

Sistema internacional de unidades (SI)

82
Q

Siete magnitudes fundamentales

A

Magnitud, longitud, masa, tiempo, temperatura, cantidad de sustancia, intensidad de corriente e intensidad luminosa

83
Q

Magnitudes derivadas más conocidas (3)

A

Superficie, volumen y densidad

84
Q

1 Kelvin equivale en grados centígrados

A

273,15

85
Q

Cantidad mínima que puede ser detectada por un aparato de medida.

Es una propiedad del equipo o instrumento de medida

A

Sensibilidad

86
Q

Capacidad de repetir el valor de una medida, es decir, si se realiza tres veces una medición en la mismas condiciones, el valor obtenido debe ser el mismo

A

Precisión

87
Q

Hace referencia al error de medición, es el grado de concordancia entre el valor medido y el valor real

A

Exactitud

88
Q

Intervalo entre el que se encuentra el valor real

A

Margen de error o incertidumbre

89
Q

Mezcla homogénea de dos o más sustancias.

A

Disolución

90
Q

Dos elementos que forman las disoluciones

A

Soluto y disolvente

91
Q

Componente de menor proporción en el que se va a disolver el disolvente. Puede haber más de uno

A

Soluto

92
Q

Es el componente en mayor proporción. Normalmente se trata de un líquido. (En las disoluciones)

A

Disolvente

93
Q

Disolvente universal

A

Agua

94
Q

cantidad máxima de soluto que un disolvente puede contener. Es dependiente de la temperatura. Normalmente a mayor temperatura mayor solubilidad, aunque hay excepciones.

A

Solubilidad

95
Q

Cantidad máxima de soluto que puede disolverse en 100 g o 100 ml de un disolvente concreto a una temperatura determinada.

A

Coeficiente de solubilidad

96
Q

cantidad de soluto que se encuentra disuelto en el disolvente.

A

Concentración

97
Q

Tipos de disoluciones (4)

A

Diluidas, concentradas, saturadas y sobre saturadas

98
Q

concentración de soluto baja.

A

Diluida

99
Q

concentración de soluto alta.

A

Concentrada

100
Q

cantidad de soluto máxima admitida por el disolvente a esa temperatura
concreta.

A

Saturada

101
Q

la cantidad de soluto es mayor de la que el disolvente puede diluir así
que se precipita en el fondo

A

Sobresaturada

102
Q

Fórmula para calcular la masa o volumen de la disolución

A

% = G/ml de Soluto / g/ml de disolución

103
Q

Fórmula de la cantidad de Soluto presente

A

M/v = g de Soluto / 100 de disolución x 100

104
Q

Número de moles de alto presentes en un litro de disolución

A

Molaridad

105
Q

Unidad de cantidad de sustancia

A

Mol

106
Q

Un mol equivale a …

A

6,022 x 10(23) partículas

107
Q

Fórmula de la molaridad

A

N = n / l de disolución ; n = masa de Soluto / masa molecular

108
Q

Disoluciones que conducen la electricidad

A

Disoluciones electrolíticas

109
Q

Capacidad de transportar la corriente eléctrica

A

Conductividad

110
Q

Aquellas disoluciones cuyo pH se mantiene constante cuando se les adiciona una pequeña cantidad de ácido o de base

A

Disoluciones tampón

111
Q

A las disoluciones tampón también se les conoce como …

A

Disolución amortiguadora o buffers

112
Q

Disolución cuya concentración es menor a la disolución original o madre ya que se adiciona más disolvente a una misma cantidad de soluto

A

Diluciones

113
Q

Fórmula de las diluciones a partir de una disolución madre

A

Vi x Ci = Vf x Cf

114
Q

Diluciones elaboradas a partir de una disolución madre, cuya concentración disminuye progresivamente

A

Disolución seriada

115
Q

Dilución en la que el volumen final es 2, hay 1 ml de agua y otro de disolución madre, es decir, cada tubo tiene la mitad de concentración que la anterior

A

Dilución 1:2

116
Q

Significa que para 10 ml de dilución hay 9 de disolvente y 1 de disolución madre, es decir, en cada
dilución tendremos una concentración 10 veces menor.

A

Dilución 1:10

117
Q

Son duchas destinadas a la descontaminación
corporal en caso de quemaduras químicas.

A

Duchas de seguridad

118
Q

Utilizada para descontaminar cara y ojos en caso de accidente

A

Fuente lavaojos

119
Q

Útil en caso de pequeños
incendios, permiten cubrir la
fuente del mismo, privándolo
de oxígeno.

A

Mantas ignífugas

120
Q

Contienen en su interior
sustancias, como dióxido de
carbono (son los más usados),
polvo seco o espuma, que
extinguen el fuego.

A

Extintores

121
Q

Son sustancias que neutralizan o
absorben sustancias ácidas
o básicas que se hayan vertido
en el laboratorio en grandes
cantidades

A

Neutralizadores

122
Q

Tipos de residuos (3)

A

Asimilables a los urbanos, químicos y biosanitarios

123
Q

Residuos que no suponen un peligro o riesgo particular para la salud o el medio ambiente

A

Asimilables a los urbanos

124
Q

procedimientos escritos y aprobados, según las
normas de correcta elaboración y control de calidad, que describen, de forma específica, las
actividades relacionadas, directa o indirectamente, tanto con la elaboración de una fórmula magistral o
preparado oficinal como con su control de calidad.

A

PNT

125
Q

Tipos de PNT (4)

A

Procedimientos generales, procedimientos de operaciones farmacéuticas, de elaboración de formas farmacéuticas y de controles de productos

126
Q

PN/L/PG/00/00

A

PN generales

127
Q

PN/L/OF/00/00

A

PN de operaciones farmacéuticas

128
Q

PN/L/FF/00/00

A

PN de elaboración de formas farmacéuticas

129
Q

PN/L/CP/00/00

A

PN de control de producto acabado

130
Q

Describen las operaciones y las actividades relacionadas indirectamente con la
elaboración y control de fórmulas magistrales y preparados oficinales.

A

Procedimientos generales

131
Q

Describen las operaciones básicas que se realizan en un laboratorio galénico

A

Procedimientos de operaciones farmacéuticas

132
Q

Describen las operaciones que se llevan a cabo en la elaboración de diferentes fórmulas
farmacéuticas

A

Procedimientos de elaboración de formas farmacéuticas

133
Q

Describen las operaciones para realizar los controles de calidad de productos acabados.

A

Procedimientos de controles de productos

Operaciones Básicas De Laboratorio (5 decks)

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