Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

chémia - maturitné okruhy > 5. Termochémia a chemická rovnováha > Flashcards

5. Termochémia a chemická rovnováha Flashcards

1
Q

Termochémia

A

disciplína chémie, ktorá skúma tepelné javy pri chemických reakciách

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

(1.) Exotermické reakcie -

čo sú?

A

uvoľňuje sa teplo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q 
(2.) Exotermické reakcie -
energia E(p) < / = / > E(r)?
A

E (produkty) < E (reaktanty)

o hodnotu uvoľnenej energie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

(3.) Exotermické reakcie -

čo je stabilnejšie

A

produkty majú pevnejšie väzby, sú stabilnejšie

energeticky menej náročné, preto stabilnejšie väzby

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

(4.) Exotermické reakcie -

príklady

A

horenie, dýchanie (oxidácia)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

(1.) Endotermické reakcie -

čo sú?

A

teplo sa spotrebúva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q 
(2.) Endotermické reakcie -
energia E(p) < / = / >  E(r)
A

E (produkty) > E (reaktanty)

o hodnotu uvoľnenej energie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

(3.) Endotermické reakcie -

čo je stabilnejšie

A

produkty majú slabšie väzby ako reaktanty, sú menej stabilné

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

(4.) Endotermické reakcie -

príklady

A

výroba páleného vápna, fotosyntéza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Reakčné teplo Q (𝚫H)

A

množstvo uvoľneného alebo spotrebovaného tepla pri chemickej reakcii (závisí od látkového množstva n reaktantov)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

reakčné teplo: čím väčšie látkové množstvo reaktantov zreaguje….

A

…množstvo tepla väčšie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

reakčné teplo Q prebieha pri štandardných podmienkach

A

t =25C

p = 101,325kPa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Reakčné teplo Q určuje sa ako rozdiel…

A

Q = 𝚫H = H(P) - H(R)

entalpie produktov a entalpie reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

čo je entalpia

A

tepelný obsah látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

entalpiu označujeme ako

A

H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jednotka entalpie

A

kJ/mol

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Exotermické reakcie - zmena entalpie

A

𝚫H < 0

pri exotermických reakciách je entalpia produktov menšia ako entalpia reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Endotermické reakcie - zmena entalpie

A

𝚫H > 0

pri exotermických reakciách je entalpia produktov väčšia ako entalpia reaktantov

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Termochemické rovnice

A

uvádza sa hodnota reakčného tepla Q a pri reaktantoch aj produktoch aj ich skupenský stav

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Termochemické rovnice - skupenský stav

A

s - tuhá látka
l - kvapalná látka
g - plynná látka
aq - vodný roztok látky

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

ZÁPIS

Termochemické rovnice - exotermické

A

(2 spôsoby)

1) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
ΔH = -393 kJ/mol

2) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) + 393 kJ

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

ZÁPIS

Termochemické rovnice - endotermické

A

(2 spôsoby)

1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= 178 kJ/mol
2) CaCO3(s) + 178 kJ → CaO(s) + CO2(g)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q
  1. termochemický zákon
A

hodnota reakčného tepla priamej a spätnej reakcie je rovnaká, líši sa len znamienkom
(1780 - A.L. Lavoisier, P.S. Laplace)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q
  1. termochemický zákon / Hessov zákon
A

reakčné teplo určitej reakcie sa rovná súčtu reakčných tepiel jej čiastkkvých reakcií
(1840 - G.H. Hess)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

1.

A

pro rozpúšťaní tuhých látok vo vode sa musí najskôr rozrušiť ich kryštálová štruktúra

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

2.

A

na rozrušenie sa spotrebuje teplo

27
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

3.

A

na častice rozpúšťanej látky sa viažu molekuly vody

28
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

4.

A

pri tomto deji sa teplo uvoľňuje

29
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

5.

A

výsledný tepelný efekt sa rovná súčtu tepelných efektov čiastkových dejov

30
Q

Tepelné javy pri rozpúšťaní tuhých látok

6.

A

rozklad H2O2, riedenie kyselín, rozpúšťanie niektorých solí

31
Q

exotermický dej

A

ak sa pri hydratácii iónov uvoľní viac tepla (ako sa spotrebuje) na rozrušenie kryštálovej štruktúry

32
Q

endotermický dej

A

ak sa pri hydratácii iónov uvoľní menej tepla na rozrušenie kryštálovej štruktúry

33
Q

Chemická rovnováha

A

v uzavretom systéme sa medzi reaktantami a produktami ustáli chemická rovnováha

34
Q

chemická rovnováha je charakterizovaná

A

1) rovnakou rýchlosťou priamej a spätnej reakcie

2) stálou koncentráciou reaktantov a produktov

35
Q

rovnovážna koncentrácia

A

koncentrácia látok v stave chemickej rovnováhy charakterizované

1) rovnakou rýchlosťou priamej a spätnej reakcie
2) stálou koncentráciou reaktantov a produktov

36
Q

konštanta

A

[A]

37
Q

chemická rovnováha má…

A

dynamický charakter

38
Q

Rovnovážna konštanta

A

jej hodnota závisí od teploty, pri ktorej reakcia prebieha

39
Q

veľká hodnota K

A

znamená, že sa reaktanty premenili vo veľkej miere na produkty
(rovnováha je posunutá na stranu produktov)

40
Q

malá hodnota K

A

znamená, že sa reaktanty premenili iba v malej miere na produkty
(rovnováha je posunutá na stranu reaktantov)

41
Q

Posúvanie chemickej rovnováhy

A

je založená na princípe pohyblivej rovnováhy

42
Q

princíp pohyblivej rovnováhy

A

smer, v ktorom sa posunie rovnováha vonkajším vplyvom (=určuje princíp akcie a reakcie)

43
Q

porušenie rovnováhy (1.)

A

vonkajším vplyvom (akcia) = vyvolá dej (reakcia)

44
Q

porušenie rovnováhy akciou a jej reakciou…

A

…smeruje k zrušeniu účinku tohto vplyvu

45
Q

kto to objavil a opísal?

A

1884 - H. Le Chatelier

1886 - K.F. Braun

46
Q

Vplyv zmeny koncentrácie na ch. r.

A

zväčšením koncentrácie reaktantov sa rovnováha posúva smerom k produktom reakcie

47
Q

pridanie reaktantu

A

zvýšenie koncentrácie produktov

48
Q

odoberanie produktu

A

zvýšenie koncentrácie produktov

49
Q

Vplyv zmeny teploty na ch. r.

A

zmenou teploty sa menia hodnoty K

50
Q

ENDOTERMICKÉ R

Zvýšením teploty sa rovnováha posúva smerom…

A 
k produktom
(s rastúcou teplotou sa pri endo reakciách hodnota K zvyšuje)
51
Q

ENDOTERMICKÉ R

Zníženie teploty posunie rovnováhu…

A

reaktantov

52
Q

EXOTERMICKÉ R

Znížením teploty sa rovnováha posúva smerom…

A

k produktom

53
Q

EXOTERMICKÉ R

Zvýšenie teploty posunie rovnováhu v smere…

A

reaktantov

pri exo reakciách sa hodnota K znižuje

54
Q

malá hodnota K

A

rovnováha je na strane reaktantov

55
Q

veľká hodnota K

A

rovnováha je na strane produktov

56
Q

Vplyv zmeny tlaku na ch.r.

A

zmena tlaku spôsobí posun ch.r. V tých reakciách, v ktorých sa mení látkové množstvo plynných látok

57
Q

ak je n (počet mólov) reaktantov väčšie ako n produktov

A

dochádza (zvýšením tlaku) k posunutiu ch.r. smerom k produktom

58
Q

všetky látky musia byť…

A

v plynnom skupenstve

59
Q

Zvýšením tlaku nastáva zvýšenie koncentrácie látok…

A

v smere menšieho počtu mólov plynných látok

60
Q

Zníženie tlaku spôsobí zníženie koncentrácie látok

A

v smere väčšieho počtu mólov plynných látok

61
Q

Katalyzátor

A

zvyšuje rýchlosť priamej aj spätnej reakcie

nedochádza k posúvaniu ch.r.

62
Q

Pridaním katalyzátora…

A

hodnota EA sa zníži (=rýchlosť reakcie sa zvýši)

63
Q

poznatky o posúvaní ch.r. sú dôležité

A

lebo umožňujú predpovedať vhodné podmienky pre výrobu chemických látok

64
Q

význam

A

Výroba amoniaku, esterov

chémia - maturitné okruhy (32 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions