Conceito de pH Flashcards
O que representa a concentração de H+ num solução aquosa?
A concentração de H+ é um índice de acidez.
Sörensen (1909) → ?
Para água pura → ?
pH + pOH = ?
Sörensen (1909) → pH = -log10 [H+]
Para água pura → o pH = 7,0
pH + pOH = 14
Sörensen (1909)
Medida de acidez deve ser representada por um valor ?? x 10^-7/8 → eram valores difíceis de serem expressos.
Cerveja de boa qualidade → Não pode ser ácida.
Então Sörensen cunhou o pH par facilitar a sua vida (que era com número muito pequenos).
Ele inventou o conceito de pH.
pH
pH = -log10 [H+]
Quando falamos de pH, estamos considerando a acidez e alcalinidade.
pOH
pOH = -log10 [OH-]
Raciocínio análogo ao pH, mas com o OH-.
pH - Água Pura
pH = -log10^-7 = -(-7) = +7.
7 → porque o seu log é esse.
pH - Neutro
7 → é neutro.
Toda vez que o pH está em 7 → a concentração de H+ está igual a OH- → e isso é um equilíbrio
pH - Ácido
De 0 a 6.
Concentração de H+ é maior que a concentração de OH-.
H+ é uma medida de acidez.
pH - Alcalino
De 8 a 14.
Concentração de OH- é maior que a concentração de H+.
pH - Valor → Solução Aquosa
Numa solução aquosa, toda vez que a concentração de Ácido Fraco é igual a concentração da Base Conjugada → o pH equivale ao valor do pka.
pH - Valor → [H+]
A concentração de H+ é igual ao valor numérico do ka.
pH Inicial - Implicação
Se o pH é chamado de inicial, significa que ele irá mudar.
Ele irá mudar devido à adição de um ácido fraco ou um base forte.
Ácido Fraco → ?
Base Forte → ?
Ácido Forte → Força o pH pra baixo.
Base Forte → Força o pH para cima.
Quando o valor de pka é igual ao valor de H+?
O valor de pka é igual ao valor de H+ quando você tem o equilíbrio perfeito, que você fez, ou seja, quando a concentração de ambos é igual.
