HCl / NaOH Flashcards
HCl / NaOH - Concentração
Apesar de as concentrações serem a mesma, o pH é diferente.
pH - Quando eu tenho 0 de HCl e 0 de NaOH:
→ o meu pH está em equilíbrio → 7.
A - pH - Ao adicionar HCl:
→ aumentamos a sua concentração,
→ e o pH começa a acidificar.
A - pH - Adicionar HCl → Consequência
Quando mais ácido eu coloco, mais ácido vai ficar o meio, ou seja, o pH vai caindo, proporcionalmente.
O pH diminui à medida que você adiciona HCl e é proporcional → quanto mais HCl você colocou mais ácida vai ficar a água.
B - pH - Adicionar HCl - Nesse caso, o ph não é alterado porque:
→ a base Conjugada neutraliza a adição de HCl (por isso o pH não varia).
B - pH - Adicionar HCl → Consequência / Inicialmente / Agora
ph → não varia, mas a concentração da solução tampão varia.
Inicialmente → concentração de ácido igual a de base.
Agora → concentração de ácido maior que a concentração de base.
B - pH - Quando o pH começa a cair?
pH → começa a cair quando a proporção entre o ácido e a Base Conjugada ultrapassa 10 pra 1.
B - pH - Se eu tiver 10 ácidos pra uma base:
→ o pH deixa de ser tamponado, ou seja, o pH cai.
B - pH - Adicionar NaOH - Conforme ocorre a adição de NaOH:
→ o pH, inicialmente, não sofre alteração;
→ eventualmente, irá ocorrer um aumento no pH.
B - pH - Adicionar NaOH → Consequência
O OH- é neutralizado porque o H+ (que veio do ácido fraco componente da solução tampão) se junta a ele, formando água.
B - pH - Adicionar NaOH → H+
O H+ é consumido numa reação de neutralização pelo OH-, formando água.
B - pH - Adicionar NaOH → O que ocorre?
É o inverso de quando adicionamos HCl;
Ácido Fraco → neutraliza a Base Conjugada.
Ácido → cede o H+ ao meio.
Base → cede o OH- ao meio.
OH - neutraliza o H+, e o Ácido Fraco vira Base Conjugada.
B - pH - Adicionar NaOH → Composição da Solução
Apesar de o pH não variar → a composição da solução varia.
Quando a solução deixa de ser tamponante?
Ao atingir o ponto de inflexão (10/1) → a solução deixa de ser tamponante.
