anorganická chemie

Question 1

vodík

Answer 1

I.A skupina, základní prvek, 1 valenční elektron, 3 izotopy

Question 2

izotopy vodíku

Answer 2

lehký, těžký, radioaktivní

Question 3

vodík výskyt v přírodě

Answer 3

99% lehký vodík - ve formě sloučenin(H2O), organických sloučenin(uhlovodíky), vzácně (H2-sopečný plyn), ve Vesmíru

Question 4

vodík vlastnosti

Answer 4

bez barvy, bez chuti, bez zápachu; 14x menší hustota než vzduch; utvoří vazbu se všemi prvky s výjimkou vzácných plynu

Question 5

vodík laboratorní příprava

Answer 5

1) méně ušlechtilý kov(Zn,Fe,Mg,K) + zříděna kyselina
Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
jímáme do plechovky dnem vzhůru, se vzduchem exploze
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
2) reakce alkalických kovů s vodou
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2

Question 6

reakce vodíku

Answer 6

1) s kyslíkem hoří - 2H2 + O2 = 2H2O
2) s dusíkem - N2 + H2 = NH3 = amoniak(čpavek)

Question 7

použití vodíku

Answer 7

1) palivo budoucnosti = raketové palivo, které neznečišťuje prostředí
2) svařování a řezání kovů
3) tvorba amoniaku

Question 8

Vzácné plyny

Answer 8

8.A skupina, p6 prvky
Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon, Oganesson

Question 9

Vzácné plyny vlastnosti

Answer 9

• mají plně obsazené valenční orbitaly
• velmi stabilní, nereaktivní, netečné
• za normálních podmínek plynné, lehké
• nízké teploty varu
• rozpustné ve vodě
• nehořlavé

Question 9

vzácné plyny výskyt v přírodě

Answer 9

• v nepatrném množství součást atmosféry
• často produkty radioaktivních rozpadů nerostů - He
• ve vesmíru - He

Question 10

vzácné plyny výroba

Answer 10

• vedlejší produkty při frakční destilaci kapalného vzduchu
• helium lze získat ze zemního plynu

Question 11

vzácné plyny použití

Answer 11

• náplně do vývojek a žárovek
• plnicí směs do balonků
• helium a argon tvoří ochranný plyn(zabraňuje kontaktu látek a vzdušného kyslíku při sváření některých kovů)

Question 12

Helium

Answer 12

• 2. nejvíce zastoupená složka vesmírné hmoty
• září intenzivně žlutě
• dříve - vzducholodě, dnes - chladírenská technika

Question 13

Neon

Answer 13

osvětlovací technika - laserové trubice - barevné světlo

Question 14

Argon

Answer 14

• přechází od červené přes fialovou a modrou až k bílé barvě
• náplně do žárovek

Question 15

Krypton

Answer 15

• zelená až světle fialová barva, přechází až v bílou

Question 16

Xenon

Answer 16

• fialová, bílá barva
• nová světlá automobilů

Question 17

Radon a Oganesson

Answer 17

• jsou radioaktivní
• léčebné účinky (Rn)
• stavební materiály - nebezpečné

Question 18

Halogeny

Answer 18

5.A skupina, p6 prvky
Fluor, Chlor, Brom, Jod, Astat, Tenessin

Question 19

Halogeny vlastnosti

Answer 19

• mají vysokou elektronegativitu a oxidační účinky = velmi reaktivní
• mají 7 valenčních elektronů
• chybí jim 1 elektron do elektronového oktetu
• klesá elektronegativita, reaktivita, nekovový charakter
• jsou to toxické látky, dráždí sliznice, leptají pokožku

Question 20

halogeny výskyt v přírodě

Answer 20

pouze ve sloučeninách

Question 21

výskyt v přírodě fluor

Answer 21

v kostech, zubech, minerál fluorit (CaF2)

Question 22

výskyt v přírodě chlor

Answer 22

součástí minerálů (halit NaCl, sylvín KCl), HCl v žaludku, NaCl v krvi

Question 23

výskyt v přírodě brom

Answer 23

v mořské vodě. chaluhách(hnědé řasy) a slaných jezerech

Question 24

výskyt v přírodě jod

Answer 24

v mořské vodě, mořské ryby(pro správné fungování štítné žlázy)

Question 25

Fluor

Answer 25

- toxický plyn, je nebezpečný, žlutá barva - ostře páchne, rozleptá sklo - HF - fluorovodík - nejznámější sloučenina - použití - zubní pasta, teflon - se nachází ve freonech - látky, které narušují ozonovou vrstvu

Question 26

Chlor

Answer 26

- štípavě zapáchající - biogenní prvek - zeleno-žlutá barva - tvoří dvouatomové molekuly - prudce jedovatý - leptá a rozkládá biologické tkáně

Question 27

chlor příprava

Answer 27

působením ox.činidel (MnO2 - burel) na kys. chlorovodíkovou

Question 28

chlor použití

Answer 28

- výroba plastu (PVC), bělicí a dezinfekční prostředek -dezinfekce pitné vody

Question 29

chlor sloučeniny

Answer 29

HCl - bezbarvý plyn štiplavého zápachu - vodný roztok - kyselina chlorovodíková - lučavka královská s kys. dusíčnou (HNO3) v poměru 3:1 - výroba; spalování vodíku v proudu chloru H2 + Cl2 = 2HCl - reakce NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl - vzniká při chloraci organických sloučenin