kyslík + síra

Question 1

kyslík zakladní informace

Answer 1

• biogenní prvek
• má 3 izotopy

Question 2

kyslík výskyt

Answer 2

• na Zemi (49,9%)
• ve vzduchu (21%)
• v lidském těle (62%)
• ve sloučeninách (voda, oxidy, kyslíkaté kyseliny)

Question 3

kyslík fyzikální vlastnosti

Answer 3

• plyn bez barvy, bez chuti, bez zápachu
• těžší než vzduch
• rozpustný ve vodě

Question 4

kyslík chemické vlastnosti

Answer 4

• velmi reaktivní
• podporuje hoření
• reaguje se všemi prvky kromě vzácných plynů
• vysoka elektronegativita

Question 5

kyslík výroba

Answer 5

1. elektrolýza vody = rozklad vody pomocí el.proudu
2. destilací kapalného vzduchu
3. rozklad peroxidu vodíku (burel jako katalyzátor)
   2H2O2 –= 2H2O + O2

Question 6

burel

Answer 6

MnO2

Question 7

rozklad peroxidu vodíku

Answer 7

2H2O2 –=(MnO2) 2H2O + O2

Question 8

kyslík použití

Answer 8

• výroba oceli
• řezání a svařování kovů
• dýchací přístroje (lékařství, hasiči, potápěči)
• raketové palivo

Question 9

kyslík sloučeniny

Answer 9

1. oxidy
2. peroxid vodíku

Question 10

kyslík oxidy

Answer 10

= dvouprvkové sloučeniny
a) kyselinotvorné - s vodou tvoří kyseliny
b) zásadotvorné - s vodou tvoří hydroxidy(=zásady)
c) amfoterní

Question 11

kyslík peroxid vodíku

Answer 11

H2O2
- bezbarvá, olejovitá kapalina
- poměrně nestálá
- 30% H2O2 - silně leptá, rozpouštědlo
- 3% H2O2 - zdravotnictví, dezinfekční prostředek, bělicí činidlo

Question 12

ózon

Answer 12

O3 - bezbarvý plyn, vytváří ozonovou vrstvu
- použití: bělicí prostředek, dezinfekce vody
- freony = sloučeniny s F, Cl - narušují ozonovou vrstvu

Question 13

síra základní informace

Answer 13

biogenní prvek

Question 14

síra výskyt

Answer 14

• u sopek - volná S
• ve sloučeninách:
  
  • PbS - galenit
  • FeS2 - pyrit (kočičí zlato)
  • CaSO4 - sádrovec
    v rudách, minerálech, bílkovinách

Question 15

síra použití

Answer 15

• výroba sádry
• výroba H2SO4
• guma (vulkanizace kaučuku)
• síření (dezinfekce)

Question 16

síra výroba

Answer 16

jako vedlejší produkt pří odsířování ropy a zemního plynu

Question 17

síra vlastnosti

Answer 17

• žlutá krystalická látka
• nerozpustná ve vodě
• špatně vede teplo a el. proud
• vyšší teplota - hoří

Question 18

hoření síry

Answer 18

S + O2 –= SO2

Question 19

hoření síry s vodíkem

Answer 19

S + H2 –= H2S

Question 20

síra základní stavební jednotka

Answer 20

S8 + zahřívání (160 C) –= štěpení molekul = dlouhé řetězce polymerní síry Sn
- prudké ochlazení kapalné síry –= plastická síra
- prudké ochlazení páry síry –= sirný květ

Question 21

síra sloučeniny

Answer 21

H2S, SO2, SO3, H2SO4

Question 22

H2S

Answer 22

= sulfan, sirovodík
- zápach zkaženého vejce
- vzniká při rozkladu bílkovin
- příprava:
- H2 + S –= H2S
- kippův přistroj
FeS + 2HCl –= H2S +FeCl2
- hoření - 2H2S + 3O2 –= 2SO2 + 2H2O

Question 23

SO2

Answer 23

= oxid siřičitý
- bezbarvý jedovatý plyn
- dráždí dýchací cesty
- výroba: S +O2 –= SO2
- kyselé deště
- používá se k síření sudů a bělení řepného cukru
- SO2 + 1/2 O2 –= SO3

Question 24

SO3

Answer 24

= oxid sírový
- SO2 + 1/2 O2 –= SO3
- SO3 + H2O –= H2SO4

Question 25

H2SO4

Answer 25

=kyselina sírová - silná dvojsytná kyselina - dehydratační účinky = všechno zuhelnatí - hydroskopická = pohlcuje vlhkost - max. koncentrace = 98% - výroba hnojiv, léčiv, plastů, barev, papíru, akumulátorů

Question 26

H2SO4 použití

Answer 26

výroba hnojiv, léčiv, plastů, barev, papíru, akumulátorů