kovy Flashcards
(64 cards)
1
Q
Prvek je kovem, jestliže….
A
Počet valenčních elektronů je menší nebo roven číslu periody, v niž se nachází
2
Q
Fyzikální vlastnosti kovů
A
- krystalická struktura
- vedou elektrický proud a teplo
- většinou kujné a tažné
- většinou stříbrolesklá barva
3
Q
kujnost
A
tvarování do plechu nebo jiných forem.
= jednotlivé vrstvy krystalické mřížky se po sobě volně posouvají
4
Q
tažnost
A
protahování do drátů nebo vláken.
5
Q
delokalizace elektronů
A
- kationty kovů jsou rozmístěny do uzlových bodů krystalové mřížky
- valenční elektrony se mezi nimi volně pohybují = elektrický plyn
6
Q
Rozdělení kovů podle:
A
- Hustoty
- Tvrdosti
- Temperatury tání
7
Q
Chemické vlastnosti kovů
A
- malý počet valenčních elektronů
- nízká elektronegativita = snadno uvolňuje elektrony
- snadno tvoří sloučeniny a kationty
8
Q
Rozdělení kovů na…
A
- Ušlechtilé
- Neušlechtilé
9
Q
Ušlechtilé kovy
A
- nereaktivní
- snadno se redukují = oxidační činidla
- v přírodě se vyskytují jako ryzí
- př: Cu
10
Q
Neušlechtilé kovy
A
- reaktivní
- snadno se oxidují = redukční činidla
- v přírodě se vyskytují ve sloučeninách
- př. Zn
11
Q
Koroze
A
= jev, který je způsoben chemickými změnami, které probíhají působením látky s ovzduším
12
Q
Druhy koroze
A
- Povrchová
- Důlková
13
Q
Povrchová koroze
A
- rovnoměrně postihuje celý povrch kovu
- př. měděnka CuCO3 = pasivace kovů
14
Q
Důlková koroze
A
- vytváří malé ale hluboké důlky na povrchu kovu
- př. Fe2O3 . nH2O - hydratovaný oxid
15
Q
Ochrana proti korozi
A
- pokovování
- nátěry
- slitiny
16
Q
Slitiny jsou
A
pevné roztoky, které mají lepší mechanické vlastnosti než samostatné kovy
17
Q
Příklady slitin
A
- bronz - Cu a Sn
- mosaz - Cu a Zn
- dural - Al, Mg,… - letadla
- amalgan - Hg a Ag, Cu….
- ocel - Fe a …..
18
Q
1.A skupina se nazývá….
A
Alkalické kovy
19
Q
Atomy alkalických kovů mají ve valenční vrstvě….
A
1 volný elekton
20
Q
Mezi s1 prvky řadíme…
A
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
21
Q
s1 prvky v přírodě se vyskytují pouze…
A
ve sloučeninách
22
Q
Alkalické kovy se vyrábí…
A
elektrolýzou taveniny některé ze svých solí
- př Na, NaCl(Na - katoda, Cl - anoda)
23
Q
Alkalické kovy fyzikální vlastnosti
A
- jsou měkké
- jsou lesklé
- dobře vedou teplo a elektrický proud
- barví plamen
24
Q
Alkalické kovy chemické vlastnosti
A
- nejnižší elektronegativita
- hodně reaktivní
- silné redukční schopnosti
- prudce reagují s vodou a sírou
25
II.A skupina se nazývá...
Kovy alkalických zemin
26
Do kovů alkalických zemin patří..
(Mg, Be), Ca, Sr, Ba, Ra
27
II.A skupina počet valenčních elektronů
2, ox číslo II
28
II.A skupina vyskyt
- MgCO3 - magnezit
- Chlorofyl
- sádrovec CuSO4.2H2O
- kazivec (fluorit) - CuF2
29
Kovy alkalických zemin fyzikální vlastnosti
- neušlechtilé kovy
- tvrdší a vyšší hustota
- stříbrolesklé, el.proud....
30
Kovy alkalických zemin chemické vlastnosti
- méně reaktivní
- nízká elektronegativita
- reagují s vodou
- barví plamen
31
Kovy alkalických zemin použití
- Be zvyšuje tvrdost ve sloučeninách
- redukční činidla
32
Kovy alkalických zemin výroba
elektrolýza tavenin příslušných chloridů: CaCl = Ca2+ + 2Cl-
K: Ca2+ + 2e = Ca
A: 2Cl - 2e = Cl2
33
Ca sloučeniny
- vápenec
- pálené vápno
- hašené vápno
- sádrovec
34
Vápenec
CaCO3
- křída
- hornina
35
Pálené vápno
CaO
- výroba: zahřátím vápence(CaCO3)
- použití: hnojivo, stavebnictví
36
Hašené vápno
Ca(OH)2
- výroba: pálené vápno(CaO) + voda = exotermická reakce
- využití: stavebnictví(malta), laboratoř(vápenné mléko)
37
Sádrovec
CaSO4
- využití: stavebnictví, zdravotnictví
38
Hliník základní informace
- III.A skupina - ox.číslo 3, 3 valenční elektrony
- Al
39
Hliník vyskyt
- 3. nejvíce zastoupený prvek v zemské kůře
- nejrozšířenější kov v přírodě
- ve sloučeninách(rudy, hlinitokřemičitany)
40
Rudy s hliníkem
- kryolit Na3(AlF6)
- korund Al2O3
- bauxit Al2O3 . 2H2O
41
Hlinitokřemičitany
- živec
- slída
42
Hliník vlastnosti
- měkký kov
- malá hustoty
- výborný vodič, stříbrolesklý
- kujný a tažný
- odolný proti korozi
43
Hliník použití
- obaly( alobal), příbory, nádobí
- práškový (barvy, látky)
- dural (auta, letadla)
- konzervy
44
Hliník sloučeniny
- Hydroxid hlinitý - Al(OH)3
- Oxid hlinitý - Al2O3
- Halogenidy
- Kamence
45
Hydroxid hlinitý
Al(OH)3
- bezbarvá, pevná látky
- na jeho povrch se lepí nečistoty - použití v čistírnách vod
46
Oxid hlinitý
- Al2O3
- bílý
- Použití: chromatografie
47
Kamence
= podvojné sírany
- krystalické látky, dobře rozpustné ve vodě
- použití: výroba barviv, papíru, zpracování kůže
48
Cín základní info
- IV.A skupina
- 2 valenční elektrony
- Sn
49
Cín výskyt
cínová ruda - kasiterit, cínovec - SnO2
50
Cín 3 modifikace
1. Bílý cín - kovový
2. Křehký cín - zahřátí kov. cínu nad 161C
3. Šedý cín = cínový mor, nízká teplota pod 13C
51
Cín vlastnosti
- stříbrobílý lesklý kov
- nízký bod tání
- dobře kujný
- odolný proti korozi
52
Cín výroba
- žárová redukce uhlím
- SnO2 + 2C = Sn + CO2
53
Cín využití
- drobné hračky (cínoví vojáčci), pamětní medaile
- výroba konzerv, kotlů. folie(staniol)
- slitiny - bronz, pájka
54
Olovo základní info
- Pb
- ox, čísla II, IV
55
Olovo vlastnosti
- toxický
- nízký bod tání
- dobře kujný
- odolný vůči korozi
- ŠPATNÝ VODIČ
56
Olovo výskyt
- v zemské kůře pouze řídce
- v mořské vodě
- v přírodě - Galenit
57
Galenit
= PbS
- šedá barva, kovový lesk
- kusový a zrnitý
- výroba: pražení rudy a následná redukce uhlíkem
58
Olovo sloučeniny
- Olovnaté
- Olovičité
59
Olovnaté sloučeniny
- stálejší než olovičité
- PbO - oxid olovnatý
- dusičnan olovnatý - Pb(NO3)2 - s KI = ZLATÝ DEŠŤ
60
Olovičité sloučeniny
- PbO2 - oxid olovičitý - hnědý prašek
- Pb3O4 - minium - podvojný oxid
61
Olovo využití
- akumulátory
- výroba slitin: pájka, liteřina
- pohlcuje rentgenové záření a gama paprsky
- výroba střeliva
62
Železo skupina
VII.B skupina
63
Železo výroba
Vysoká pec
64
Vysoká pec parametry
