Elektrochemie

Question 1

Elektrochemie

Answer 1

vědní disciplina, která se zabývá rovnováhy a dějí v soustavách, ve kterých se vyskytují částice, nesoucí elektrický náboj

Question 2

Poločlánek

Answer 2

soustava, vzniklá ponořením kovů do roztoku vlastní soli
např. Zn - ZnSO4
Cu - CuSO4

Question 3

Článek

Answer 3

vodivé propojení dvou poločlánků
např. Daniellův článek

Question 4

Galvanické články

Answer 4

soustavou probíhá el. proud = usměrněný proud elektronů

Question 5

Redoxní děje

Answer 5

oxidačně-redukční děje

Question 6

Oxidace

Answer 6

děj, při kterém se ox. číslo atomu se zvětšuje a počet elektronů se zmenšuje

Question 7

Redukce

Answer 7

děj, při kterém se ox.číslo zmenšuje a počet elektronů se zvětšuje

Question 8

Redoxní reakce

Answer 8

Reakce, při nichž dochází ke změnám ox.čísel

Question 9

Hoření hořčíku ve vzduchu

Answer 9

2Mg + O2 -> 2MgO

Question 10

ox.činidlo

Answer 10

látka, která způsobuje oxidace jiné látky, a sama se redukuje

Question 11

redukční činidlo

Answer 11

látka, která vyvolává redukci jiné látky a sama se oxiduje

Question 12

Beketovova řada reaktivity kovů

Answer 12

• seřadil kovy podle schopnosti tvořit kationty ve vodném prostředí (oxidovat se)

Question 13

čím je kov více vlevo

Answer 13

tím snáze se oxiduje na kationty

Question 14

čím kov je více vpravo

Answer 14

tím snáze se jeho kationty redukují na kov

Question 15

kovy umístěné nalevo vytěsní

Answer 15

ze sloučenin kovy umístěné napravo

Question 16

kovy umístěné nalevo reagují se

Answer 16

zředěnými kyselinami a vytěsňuje z nich vodík

Question 17

zředěné kyseliny

Answer 17

H2SO4 + bezkyslíkaté kyseliny

Question 18

Redoxní reakce v přírodě

Answer 18

fotosyntéza, dýchání, hoření, koroze, enzymové reakce

Question 19

Využití redoxních dějů v praxi

Answer 19

1) Galvanické články
2) Elektrolýza

Question 20

Galvanické články

Answer 20

chemické zdroje elektrického napětí, které vzniká mezi dvěma kovy = elektrody
- energie, kterou produkují, vzniká v důsledku redoxních reakcí

Question 21

Galvanické reakce příklady

Answer 21

malý monočlánek, dobíjecí baterie, knoflíková baterie

Question 22

Rozdělení galvanických článků

Answer 22

1) Primární články - suché
2) Sekundární články

Question 23

Primární články

Answer 23

• nelze funkci obnovit
• elekroaktivní látky se dávají již při výrobě
  1 elektroda: zinkový obal naplněný pastou, která obsahuje vlhký NH4Cl = elekrolyt
  2 elektroda: uhlíková tyčinka obalena MnO2
• elektrické napětí U = 1,2 - 1,5 V

Question 24

Sekundární články

Answer 24

• akumulátory
• lze opakovaně nabíjet
• při vybíjení se odebírá elektrická energie
• při nabíjení se použivá elektrolýza - zdroj stejnosměrného proudu

Question 25

Elekrolýza

Answer 25

redoxní reakce, které probíhají na elektrodách při průchodu stejnosměrného proudu, roztokem nebo taveninou