Teorie kyselin a zásad

Question 1

Teorie kyselin a zásad

Answer 1

1) Argeniova teorie
2) Brönsted-Lowryho teorie

Question 2

Argeniova teorie obecně

Answer 2

• vztahuje se pouze na vodní roztoky

Question 3

Argeniova teorie kyseliny

Answer 3

Kyseliny jsou látky, které ve vodních roztocích odštěpují kationt vodíku H+
HCl -> H+ + Cl-

Question 4

Argeniova teorie zásady

Answer 4

Zásady jsou látky, které ve vodních roztocích odštěpují hydroxidový aniont OH-
KOH -> K+ + OH-

Question 5

Argeninova teorie neutralizace

Answer 5

kys + zásada -> sůl + H2O
HCl + KOH -> KCl + H2O

Question 6

Brönsted-Lowryho teorie

Answer 6

donor-akcepterová vazba

Question 7

Brönsted-Lowryho teorie kyseliny

Answer 7

Kyselina je částice (molekula nebo iont), která je schopná odštěpit proton
HSO4(-) -> H(+) + SO4(2-)

Question 8

Brönsted-Lowryho teorie zásady

Answer 8

zásady jsou částice (molekula nebo iont), která je schopná proton vázat
Cl(-) + H(+) -> HCl

Question 9

Amfoterní látky

Answer 9

= amfolyty
= jsou látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle prostředí
HSO4(-) -> H(+) + SO4(2-) jako kys.
HSO4(-) + H(+) -> H2SO4 jako zás.

Question 10

Protolytická reakce

Answer 10

reakce s výměnou protonů

Question 11

Acidobazická reakce

Answer 11

reakce kyseliny se zásadou

Question 12

Disociace

Answer 12

štěpení kyseliny nebo zásady na ionty

Question 13

konjugované páry

Answer 13

kys + zas -> zas + kys a naopak

Question 14

rovnovážné konstanty

Answer 14

• popis síly kyselin a zásad
• disociace ve vodě
• Ka, Kb
• čím je menší, tím je slabší

Question 15

disociační konstanty vzorec

Answer 15

součin koncentrací produktů : součin koncentrací výchozích látek
- voda je vždy v nadbytku, nepočítá se

Question 16

síla kyslíkatých kyselin

Answer 16

• velmi slabá HnXOn - H3BO3
• slabá HnXOn+1 - HNO2
• silná HnXOn+2 - HClO3
• velmi silná HnXOn+3 - HMnO4

Question 17

síla bezkyslíkatých kyselin

Answer 17

síla kys. roste
HF
HCl
HBr
HI