Óxidos

Question 1

O que são óxidos?

Answer 1

Compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Question 2

Por que OF2 e O2F2 não são considerados óxidos?

Answer 2

Porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Question 3

Qual é o NOX do oxigênio nos óxidos?

Answer 3

–2.

Question 4

Como se determina a fórmula de um óxido?

Answer 4

Pelo cruzamento do NOX do elemento com o do oxigênio (–2).

Question 5

Como se classificam os óxidos quanto à ligação química?

Answer 5

Podem ser moleculares (com ametais) ou iônicos (com metais).

Question 6

Como é a nomenclatura dos óxidos moleculares?

Answer 6

Prefixo numérico + ‘óxido de’ + nome do elemento.

Question 7

Como é a nomenclatura dos óxidos iônicos?

Answer 7

‘Óxido de’ + nome do cátion + (NOX, se variável).

Question 8

Quais os sete tipos de óxidos?

Answer 8

Ácidos, básicos, anfóteros, neutros, duplos, peróxidos e superóxidos.

Question 9

O que são óxidos ácidos?

Answer 9

Reagem com água formando ácidos ou com bases formando sal e água.

Question 10

Dê exemplo de reação de óxido ácido com água.

Answer 10

SO3 + H2O → H2SO4.

Question 11

Dê exemplo de reação de óxido ácido com base.

Answer 11

SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O.

Question 12

O que são óxidos básicos?

Answer 12

Reagem com água formando bases ou com ácidos formando sal e água.

Question 13

Dê exemplo de reação de óxido básico com água.

Answer 13

K2O + H2O → 2 KOH.

Question 14

Dê exemplo de reação de óxido básico com ácido.

Answer 14

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.

Question 15

O que são óxidos anfóteros?

Answer 15

Reagem como ácidos ou como bases, dependendo do reagente.

Question 16

Dê exemplo de reação de óxido anfótero com ácido.

Answer 16

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O.

Question 17

Dê exemplo de reação de óxido anfótero com base.

Answer 17

ZnO + Ca(OH)2 → CaZnO2 + H2O.

Question 18

O que são óxidos neutros?

Answer 18

Não reagem com água, ácidos ou bases.

Question 19

Quais são os principais óxidos neutros?

Answer 19

CO, N2O, NO.

Question 20

O que são óxidos duplos?

Answer 20

Compostos formados pela combinação de dois óxidos diferentes do mesmo elemento.

Question 21

Dê exemplo de óxido duplo.

Answer 21

Fe3O4 = FeO + Fe2O3.

Question 22

O que são peróxidos?

Answer 22

Compostos que contêm a ligação O–O, como H2O2.

Question 23

Como os peróxidos reagem com ácidos?

Answer 23

Formam sal e H2O2.

Question 24

Como os peróxidos reagem com água?

Answer 24

Formam uma base e H2O2.

Question 25

O que caracteriza um peróxido em termos de estrutura e carga?

Answer 25

Um peróxido contém o íon O₂²⁻, no qual dois átomos de oxigênio estão ligados por uma ligação simples. Cada oxigênio possui número de oxidação -1.

Question 26

Qual é o número de oxidação do oxigênio nos peróxidos?

Answer 26

Nos peróxidos, o oxigênio apresenta número de oxidação -1.

Question 27

Cite dois exemplos comuns de peróxidos.

Answer 27

H₂O₂ (peróxido de hidrogênio) e Na₂O₂ (peróxido de sódio).

Question 28

Em que situações os peróxidos são utilizados?

Answer 28

Como agentes oxidantes, branqueadores, desinfetantes (ex.: água oxigenada) e em processos industriais.

Question 29

Qual é o íon presente nos superóxidos e qual sua carga?

Answer 29

Os superóxidos contêm o íon O₂⁻, com carga total -1.

Question 30

Qual é o número de oxidação médio do oxigênio nos superóxidos?

Answer 30

-½, pois a carga -1 está distribuída entre dois oxigênios.

Question 31

Dê um exemplo de superóxido e seu uso.

Answer 31

KO₂ (superóxido de potássio), usado em geradores químicos de oxigênio (ex.: cápsulas espaciais, submarinos).

Question 32

Qual a diferença estrutural entre peróxidos e superóxidos?

Answer 32

Ambos têm dois átomos de oxigênio ligados, mas nos peróxidos o grupo O₂²⁻ tem oxigênio com Nox -1, e nos superóxidos o grupo O₂⁻ tem Nox -½.

Question 33

Por que os superóxidos são mais instáveis que os peróxidos?

Answer 33

Porque o íon superóxido contém um elétron desemparelhado (radical livre), tornando-o altamente reativo.

Question 34

O que caracteriza um óxido normal?

Answer 34

É um composto binário onde o oxigênio possui número de oxidação -2, como em MgO ou CO₂.

Question 35

O que são óxidos duplos ou mistos?

Answer 35

São óxidos com dois cátions de oxidação diferente e a mesma espécie química, como Fe₃O₄ (FeO·Fe₂O₃).

Question 36

Como identificar óxidos com valência variável?

Answer 36

Pelo metal que forma óxidos com diferentes estados de oxidação, como FeO (ferroso) e Fe₂O₃ (férrico).