Química: Eletroquímica
Eletroquímica
O que estuda?
Reações de transferência de elétrons e conversão de energia química em elétrica.
Química: Eletroquímica
Eletroquímica
Reações estudadas?
Oxirredução.
Química: Eletroquímica
Reações de oxiredução
Etapas envolvidas?
Oxidação e redução.
Química: Eletroquímica
Na _______ (oxidação/redução) ocorre a perda de elétrons.
Oxidação.
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V ou F?
Na redução ocorre ganho de elétrons.
Verdadeiro.
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No contexto da eletroquímica, uma pilha promove a a conversão de energia química em elétrica de modo _______ (espontâneo/não espontâneo).
Espontâneo.
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Eletroquímica
Uma pilha é também conhecida como…
Célula eletroquímica.
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Eletroquímica
Como uma pilha é composta?
Por dois eletrodos e um eletrólito.
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V ou F?
A conexão de duas ou mais pilhas dá origem a uma bateria.
Verdadeiro.
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A ocorrência de uma reação química pela passagem de corrente elétrica é chamada ________ (eletrólise/pirolise).
Eletrólise.
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Pilha de Daniell
Componentes?
- Eletrodo;
- Cubas eletroquímicas;
- Ânodo;
- Cátodo;
- Voltímetro;
- Fio condutor;
- Ponte salina.
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V ou F?
O eletrodo é uma superfície líquida que possibilita a troca de elétrons.
Falso.
O eletrodo é uma superfície sólida que possibilita a troca de elétrons.
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O ________ (ânodo/cátodo) é o eletrodo em que ocorre oxidação.
Ânodo.
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V ou F?
O ânodo é o polo positivo da pilha.
Falso.
O ânodo é o polo negativo da pilha.
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O ________ (cátodo/ânodo) é o eletrodo em que ocorre redução.
Cátodo.
Química: Eletroquímica
V ou F?
No cátodo temos o polo positivo da pilha.
Verdadeiro.
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Cubas eletroquímicas
O que são?
Soluções salinas dissociadas sob a forma de íons.
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Com relação a pilha de Daniell, no eletrodo em que acontece oxidação tem-se um (a) _______ (↑/↓) da sua massa.
↓ (redução).
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Pilha de Daniell
Como se dá o fluxo de elétrons?
Ânodo → cátodo.
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Voltímetro
Para que serve?
Medir a voltagem de corrente elétrica.
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Pilha de Daniell
Função da ponte salina?
Possibilitar a passagem de íons entre as cubas.
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Potencial do eletrodo
Denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar.
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Potencial do eletrodo
Como pode ser?
Potencial de oxidação ou redução.
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Tensão da pilha
Como calcular?
ddp = Eoxid + Ered
Onde
Eoxid = potencial de oxidação;
Ered = potencial de redução.
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Nas pilhas alcalinas a solução eletrolíticas possui _______ (cloreto de amônio/hidróxido de potássio).
Hidróxido de potássio.
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V ou F?
A eletrólise é um fenômeno espontâneo.
Falso.
A eletrólise é um fenômeno não espontâneo.
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Eletrólise
O que promove?
Decomposição de substâncias compostas em simples.
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Eletrólise
Onde ocorre?
- Voltâmetros;
- Células eletrolíticas;
- Cubas eletrolíticas.
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Eletrólise
Como pode ser?
Ígnea ou aquosa.
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V o F?
Na eletrólise ígnea ocorre o processamento partindo de um eletrólito fundido.
Verdadeiro.
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Eletrólise aquosa
Solvente ionizante?
Água.
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Na eletrólise aquosa os eletrodos podem ser inertes ou _______ (ativos/passivos).
Ativos.
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No processo de eletrolise o ânodo é o polo _______ (positivo/negativo).
Positivo.
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V ou F?
Na eletrólise o povo positivo é o cátodo.
Falso.
Na eletrólise o povo negativo é o cátodo.
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Eletrólise
O que ocorre com a polaridade dos eletrodos se comparados com a pilha?
Inverte-se.
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Eletrólise
Qual o papel do gerador?
Produção de energia elétrica.
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Constante de Faraday
O que representa?
Representa a carga molecular.
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Constante de Faraday
O que relaciona?
Carga elétrica e estequiometria de uma reação.
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Potencial do eletrodo
Unidade de medida?
Volt (v).
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Quando o potencial padrão de uma pilha é ______ (positivo/negativo) a reação é espontânea.
Positivo.
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V ou F?
A galvanização é ocorre por meio eletrólise.
Verdadeiro.
