Química: Termoquímica e Cinética Química
Termoquímica
Os processos de troca de calor com o meio externo podem ser…
Endotérmicos ou exotérmicos.
Química: Termoquímica e Cinética Química
Um processo _______ (endotérmico/exotérmico) envolve absorção de calor.
Endotérmico.
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V ou F?
Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é descartada da reação.
Falso.
Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é integrada a reação.
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Processos exotérmicos
Definição?
Processos em que ocorre a liberação de calor.
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Entalpia
Definição?
Conteúdo total de energia (calor) em um sistema.
Química: Termoquímica e Cinética Química
V ou F?
A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, mesmo sob pressão variável, em uma reação química.
Falso.
A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, sob pressão constante, em uma reação química.
Química: Termoquímica e Cinética Química
Variação de entalpia
Fórmula?
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Química: Termoquímica e Cinética Química
Caso a variação de entalpia apresente valor negativo, a reação é ________ (endotérmica/exotérmica).
Exotérmica.
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V ou F?
N2 + O2 → 2NOΔH = +43 Kcal
A equação acima é endotérmica.
Verdadeiro.
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Termoquímica
Quais fatores influenciam a troca de calor em reações químicas?
- Temperatura;
- Pressão;
- Estado físico;
- Estado alotrópico;
- Dissolução;
- Quantidade das substâncias.
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As chamadas equações de formação partem de reagentes com entalpia igual a ________ (zero/um).
Zero.
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V ou F?
Pressão e temperatura agem sobre as reações por meio da alteração do grau de agitação das moléculas.
Verdadeiro.
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V ou F?
A diminuição da temperatura em uma reação promove um aumento da quantidade de calor liberado.
Falso.
A diminuição da temperatura em uma reação promove uma queda da quantidade de calor liberado.
Química: Termoquímica e Cinética Química
Os processos de fusão e vaporização são _______ (endotérmicos/exotérmicos).
Endotérmicos.
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Termoquímica
Em ordem crescente, a entalpia de materiais sólidos, líquidos e gasosos é…
Sólido < Líquido < Gasoso.
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Substâncias alotrópicas apresentam entalpias _______ (iguais/diferentes).
Diferentes.
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Termoquímica
Ao fazermos a dissolução completa de uma substância, a variação de entalpia recebe o nome de…
Entalpia de solução ou calor de solução.
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V ou F?
A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é inversamente proporcional a quantidade de reagentes.
Falso.
A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é diretamente proporcional a quantidade de reagentes.
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Termoquímica
Calor de formação (ΔH0f) é…
Variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de dada substância, a partir dos seus elementos constituintes.
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Termoquímica
Calor de combustão (ΔH0comb) é…
Variação de entalpia ocorrida na combustão total de 1 mol de uma dada substância.
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Termoquímica
Calor de neutralização é…
Variação de entalpia ocorrida na neutralização de 1 mol de íons H+ com 1 mol de íons OH-.
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Termoquímica
Energia de ligação é…
Variação de entalpia ocorrida na quebra ou formação de ligações entre átomos.
Química: Termoquímica e Cinética Química
A energia de ligação é observada quando as substâncias estão no estado _______ (sólido/gasoso).
Gasoso.
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V ou F?
A quebra de ligações químicas ocorre com a liberação de calor.
Falso.
A quebra de ligações químicas ocorre com absorção de calor.
Química: Termoquímica e Cinética Química
O processo de formação de ligações químicas é _________ (endotérmico/exotérmico).
Exotérmico.
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V ou F?
Quanto maior a energia de ligação, mais estável a ligação será.
Verdadeiro.
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Termoquímica
Fórmula para cálculo das energias de ligação?
ΔH = Hquebra ligações + Hformação ligações.
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Graficamente, as reações endotérmicas apresentam patamares para entalpia de produtos mais _________ (altos/baixos).
Altos.
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V ou F?
Graficamente a entalpia dos reagentes em reações exotérmicas apresenta patamares mais altos.
Verdadeiro.
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Lei de Hess
Definição?
A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.
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V ou F?
A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, interfere na variação de entalpia.
Falso.
A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, não interfere na variação de entalpia.
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Termoquímica
Ao invertermos o sentido de uma reação, o que acontece com o ΔH?
Ocorre a inversão de seu sinal.
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Cinética química
O que estuda?
Velocidade das reações e fatores que a influenciam.
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Cinética química
Para que uma reação química ocorra é necessário…
Contato e afinidade entre os reagentes.
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Cinética química
O que é a teoria das colisões?
Teoria segundo qual para que uma reação ocorra é necessário que aconteça colisão entre as moléculas de maneira efetiva.
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Cinética química
Fórmula para cálculo da velocidade média?
V = variação da quantidade de substância / Intervalo de tempo.
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Cinética química
Fatores que influenciam a velocidade das reações?
- Superfície de contato;
- Temperatura;
- Concentração;
- Catalisador.
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A energia de ________ (ligação/ativação) é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química.
Ativação.
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V ou F?
O complexo ativado é o ponto das reações químicas onde há maior energia.
Verdadeiro.
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Graficamente, a energia de ativação parte dos ________ (reagentes/produtos), até o complexo ativado.
Reagentes.
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Cinética química
Efeito da temperatura?
Aumenta o grau de colisão entre as moléculas.
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V ou F?
Quanto menor a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.
Falso.
Quanto maior a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.
Química: Termoquímica e Cinética Química
Quanto maior a quantidade de reagentes, ________ (maior/menor) a velocidade das reações.
Maior.
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V ou F?
A influência da pressão nas reações químicas se dá somente sobre reagentes gasosos.
Verdadeiro.
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Cinética química
Influência da superfície de contato?
Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.
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Ao reduzirmos o tamanho de partículas de um dado sólido, _________ (aumentamos/diminuímos) a velocidade da reação.
Aumentamos.
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V ou F?
A presença de luz e corrente elétrica são capazes de alterar a velocidade de reações.
Verdadeiro.
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Catalisador
Substância que quando adicionada à reação promove aumento da sua velocidade.
Química: Termoquímica e Cinética Química
A adição de um catalisador promove o _______ (aumento/diminuição) da energia de ativação.
Diminuição.
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Cinética química
As reações que envolvem catalisadores são chamadas…
Catálise.
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Cinética química
A ação dos catalisadores pode ser de quais maneiras?
Homogênea e heterogênea.
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Cinética química
Como se dá a catálise homogênea?
Ocorre com a participação ativa do catalisador, se ligando aos reagentes.
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V ou F?
Na catálise homogênea o catalisador é recuperado no final do processo.
Verdadeiro.
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Cinética química
Como se dá a catálise heterogênea?
O catalisador forma uma fase distinta com relação aos reagentes.
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Os catalisadores _________ (alteram/não alteram) os valores de variação da entalpia (ΔH) das reações.
Não alteram.
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Cinética química
Um inibidor promove…
Redução da velocidade das reações.
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Reação elementar é aquela que ocorre em ______ (uma/duas) etapa(s).
Uma.
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V ou F?
Um ativador age em sinergismo com o catalisador aumentando a velocidade das reações.
Verdadeiro.
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O complexo ativado é um estado ________ (definitivo/transitório) das reações químicas.
Transitório.
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Cinética química
Influência da pressão na velocidades das reações?
Quanto maior a pressão, maior a velocidade das reações.
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V ou F?
A reação de combustão é um processo endotérmico.
Falso.
A reação de combustão é um processo exotérmico.
