Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Equilíbrio químico
Quando ocorre?
Quando as reações atingem um ponto de equilíbrio em que velocidade de reações direta e inversa se igualam.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
O equilíbrio químico está relacionado a reações _________ (reversíveis/irreversíveis).
Reversíveis.
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V ou F?
Uma reação química só chega ao final no consumo completo de um dos seus reagentes.
Verdadeiro.
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Equilíbrio químico
Quais grandezas estão relacionadas ao processo?
Grau de equilíbrio e constante de equilíbrio.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
A grande maioria dos fenômenos e reações químicas são _______ (irreversíveis/reversíveis).
Reversíveis.
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Equilíbrio químico
Como ocorrem reações diretas?
Reagentes → produtos.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
V ou F?
Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: reagente → produtos.
Falso.
Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: produtos → reagentes.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Graficamente o equilíbrio químico ocorre quando as linhas se colocam _________ (perpendicularmente/paralelamente), se tocando ou não.
Paralelamente.
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Equilíbrio químico
A constante de equilíbrio é calculada em função da…
Concentração molar das substâncias.
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V ou F?
Em reações reversíveis os termos reagente e produto são substituídos por 1º e 2º membro, respectivamente.
Verdadeiro.
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Equilíbrio químico
Expressão da constante de equilíbrio (Kc)?
Kc = [C]c . [D]d/ [A]a . [B]b
Onde
- A e B - 1º membro;
- C e D - 2º membro;
- a, b, c e d - coeficientes.
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Equilíbrio químico
Os sistemas em que se estabelecem o equilíbrio químico podem ser classificados em…
Homogêneo e heterogêneo.
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Caso um dos participantes do equilíbrio químico seja ________ (sólido/gasoso), tal fase não participa da expressão da Kc.
Sólido.
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A constante de equilíbrio em função das pressões parciais é dada para as substâncias _______ (gasosas/líquidas) envolvidas no processo.
Gasosas.
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V ou F?
É possível calcular a pressão de um gás a partir de sua concentração molar.
Verdadeiro.
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Equilíbrio químico
Fórmula para cálculo da pressão dos gases?
p = [].R.T
Onde
- [] - concentração;
- R - constante dos gases;
- T - temperatura em Kelvin.
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Equilíbrio químico
Unidades das constantes de equilíbrio?
- Kc - (mol/L)Δn;
- Kp (atm)Δn.
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V ou F?
Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a deslocar-se para o sentido dos produtos.
Falso.
Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a permanecer em equilíbrio.
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Equilíbrio químico
Fatores que influenciam o deslocamento?
- Concentração de substâncias;
- Pressão;
- Temperatura.
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Somente a ________ (concentração/temperatura) é capaz de alterar a constante de equilíbrio.
Temperatura.
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O aumento da temperatura promove o deslocamento da reação no sentido ________ (endotérmico/exotérmico).
Endotérmico.
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Deslocamento de equilíbrio químico
Se baseia em qual princípio?
Princípio de Le Chatelier.
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Princípio de Le Chatelier
Enunciado?
Um sistema em equilíbrio, se perturbado, tende a ajustar-se para remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Se aumentarmos a concentração de produtos em uma reação, ela desloca em qual sentido?
Produtos → reagentes.
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V ou F?
Se aumentarmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.
Falso.
Se diminuirmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Um aumento da ________ (temperatura/pressão) desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso.
Pressão.
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Equilíbrio químico
Como é calculada a pressão de um sistema?
p.V = n.R.T
Em que
p - pressão do sistema;
V - volume do recipiente;
n - nº de mol dos gases;
R - constante dos gases;
T - temperatura em Kelvin.
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V ou F?
Temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.
Falso.
Temperatura e volume são grandezas inversamente proporcionais.
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Se diminuirmos a pressão de um sistema, ocorre a ________ (diminuição/expansão) do volume.
Expansão.
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V ou F?
Um catalisador é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.
Falso.
Um catalisador não é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
A adição de um participante sólido em uma reação _______ (desloca/não desloca) o equilíbrio químico.
Não desloca.
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Grau de equilíbrio
O que indica?
Porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico.
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Equilíbrio iônico
Definição?
Equilíbrio que envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, apresentando partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
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Constante de ionização
Para ácidos é chamado…
Ka.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Constante de ionização
Para bases é chamado…
Kb.
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A constante de ionização para ácidos e o grau de ionização são _______ (inversamente/diretamente) proporcionais.
Diretamente.
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Constante de ionização
Fórmula de Ka?
Ka = [H+] . [A-] / [HA-].
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Constante de ionização
Fórmula de Kb?
Kb = [B+] . [OH-] / [BOH]
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V ou F?
Quanto maiores os valores de Ka e Kb, maiores as forças de ácidos e bases, respectivamente.
Verdadeiro.
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Grau de ionização
O que indica?
Porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
Quanto maior o valor do grau de ionização mais ______ (forte/fraco) é o ácido ou base.
Forte.
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Equilíbrio iônico
Como calcular o grau de ionização?
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial.
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Segundo a lei da diluição de Ostwald, grau de ionização de um eletrólito ____ (↑/↓), à medida que se dilui uma solução.
↑ (aumenta).
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V ou F?
A água pode se autoionizar.
Verdadeiro.
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Autoionização da água
Quais os íons formados?
Hidrônio e hidróxido.
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Autoionização da água
O que significa dizer que a água é uma substância anfótera?
Se comporta como ácido ou base.
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A água é um eletrólito ______ (forte/fraco).
Fraco.
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V ou F?
A água destilada é uma boa condutora de corrente elétrica.
Falso.
A água destilada é uma má condutora de corrente elétrica.
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Constante de dissociação da água
Como se apresenta?
Kw = [H+]. [OH-].
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O que significa pH?
Potencial hidrogeniônico.
Química: Equilíbrio Químico e Iônico
A água destilada é _______ (neutra/básica).
Neutra.
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Potencial hidrogeniônico (pH)
Como se define?
Logaritmo negativo da concentração de íons H+ na base 10.pH = – log [H+]
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O que significa pOH?
Potencial hidroxiliônico.
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Potencial hidroxiliônico. (pOH)
Como se define?
Logaritmo negativo da concentração de íons OH- na base 10.pOH = - log [OH-]
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Quanto ______ (maior/menor) o valor de pH, maior a sua acidez e quanto _______ (maior/menor) o valor, maior sua basicidade.
Menor; maior.
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Hidrólise
Definição?
Reação de decomposição ou alteração de uma substância pela água.
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Solubilidade de substâncias
Depende de quais fatores?
- Temperatura;
- Pressão;
- Concentração de substâncias;
- Composição do solvente.
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V ou F?
Um aumento de temperatura promove o aumento da solubilidade de substâncias.
Verdadeiro.
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Produto de solubilidade (Kps)
Como se define?
Produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.
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Solução tampão
Definição?
Solução em que constituintes são capazes de suportar grandes variações de pH quando a ela são adicionados ácidos ou bases.
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Solução tampão
Quais os tipos?
Solução com tampão ácido ou com tampão básico.
