Examen primer parcial Flashcards
(26 cards)
Qué es la formula empirica
es la proporción mínima que hay entre los átomos que conforman a una molecula de un compuesto
cómo calcular la formula empírica (4)
- Dividir el porcentaje del elemento que nos dan entre su masa atómica
- Identificar el resultado más pequeño de todos los porcentajes de los atomos entre su masa atomica
- Dividir todos los resultados del primer paso entre el resultado más pequeño
- Los números que salgan corresponden a los subíndices que tendrá cada tipo de elemento en la fórmula
Cómo obtener la fórmula molecular (3)
Sacar la masa molecular de la formula empírica
dividir la masa en gramos dada por el problema entre la masa molecular de la formula empírica
Multiplicar el numero que resulte por la formula empírica pues los subíndices de la formula molecular solo son múltiplos de la empírica
Fórmula de normalidad a partir de la molaridad
N= (M) (numero de equivalentes)
Formula de molaridad a partir de la normalidad
Molaridad = N/n eq
qué es una solución
una mezcla homogénea de 2 o más sustancias que se compone del soluto (menor proporción) y el solvente (mayor proporción)
Su composición es variable
qué determina las propiedades químicas de la solución o dln
el soluto pues es la sustancia que se dispersa en el solvente
El solvente es el medio
dispersante, disuelve al soluto y determina el estado físico de la solución
La disolución es una solución
binaria o sea que contiene dos compuestos únicamente
solución acuosa (forma)
1 soluto + H2O
Solvente universal
agua
Proceso de disolución
- Ruptura de enlace (iones solvatados)
gracias a la alta polaridad de las moleculas de agua (rodean)
Solubilidad
maxima cantidad de soluto en gramos
____________________
100 gramos de H2O
para solidos y liquidos al aumentar la temperatura
la solubilidad se incrementa
para gases al aumentar la temperatura
disminuye su solubilidad
Porcentaje % m/m g/g p/p
masa de soluto
________________ X 100
masa de disolución
masa de una solución
masa de soluto + masa de solvente
Porcentaje en volumen % v/v
Indica la cantidad de mililitros de soluto disuelto en 100 ml de solución
volumen de soluto
—-———–——–——x100
volumen de solución
porcentaje % m/v
indica el numero de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución
g de soluto
____________x100
ml de solución
partes por millón (ppm)
para soluciones extremadamente diluidas
mg de soluto
______________ (m/m)
Kg d solución
mg de soluto
_____________ (m/v)
L de solución
Molaridad
unidad química de concentración
M = número de moles de soluto
___________________________
Vol de solución (1 L)
Molalidad (m)
moles de soluto
________________ mol/kg
Kg de solvente
Número de moles de soluto (n)
n= masa/ masa molecular
a medida que la molaridad es mayor
habrá una mayor concentración porque tendremos más moles por unidad de masa o volumen
