FINAL EXAM - Module 2 Flashcards Preview

Science 9 > FINAL EXAM - Module 2 > Flashcards

Flashcards in FINAL EXAM - Module 2 Deck (42):
1

Définis SIMDUT


- Système d'Information sur les Matières Dangereuses Utilisées au Travail

2

Définis substances

- matière

3

Définis propriétés

- caractéristiques de la matière

4

Définis endothermique

- réaction qui a besoin d'énergie

5

Définis réactifs

- substances de départ, qui réagissent

6

Définis produits

- substances qui sont formées

7

Définis éléments

- substance pure; formée d'un seul type d'atomes; dans le tableau périodique

8

Définis composés

- substance pure; formée de 2 éléments différents ou plus

9

Définis exothermique

- réaction qui libère de l'énergie

10

Nomme 3 propriétés physiques de la matière.


couleur, odeur, état, texture, point de fusion, masse volumique, malléabilité, ductilité, goût

11

Donne 3 exemples de changement chimique.

la corrosion, la moisissure, la décomposition, la combustion

12

Nomme 3 propriétés chimiques de la matière.

inflammable, combustible, corrosif, explosif, toxique

13

Fais la différence entre substances pures, solutions et mélanges mécaniques.

* substance pure: fait d'une seule sorte de particules; (éléments si les atomes sont les mêmes ou composés si les atomes sont différents)
* solutions: mélanges homogènes faits de 2 substances différentes ou plus
* mélanges mécaniques: mélanges hétérogènes; particules visibles à l'œil nu

14

Donne 3 exemples de changement physique.

la congélation, l’ébullition, la fusion, l’évaporation, la filtration.

15

Fais la différence entre métaux et non-métaux.


* métaux: à gauche de la ligne en escalier dans le tableau périodique, tous solides (sauf le mercure) à TAPN, bons conducteurs de chaleur et d'électricité, malléables et ductiles, brillants
* non-métaux: à la droite de la ligne en escalier, solides, liquides ou gaz, mauvais conducteurs, ternes, cassants

16

Si les propriétés de la matière changent, comment peut-on savoir si une nouvelle substance est formée? (indices de réaction chimique)

* changement de couleur
* odeur
* changement de température
* difficile à renverser
* formation d'un précipité
* formation d'un gaz

17

Quelle substance est nécessaire à la combustion ?


* l’oxygène

18

Nomme les 2 produits formés lors de la combustion d’hydrocarbures.

* le dioxyde de carbone et la vapeur d’eau

19

Dans quelles autres réactions l'oxygène joue-t-il un rôle?


* la photosynthèse produit l'oxygène
* la respiration cellulaire a besoin d'oxygène
* la corrosion

20

Donne un exemple d’une réaction endothermique.


* "cold pack"
* photosynthèse
* faire cuire un oeuf

21

Quels facteurs ont un effet sur la vitesse de réaction ? Comment ces facteurs affectent-ils la vitesse de réaction ?

* la chaleur : plus chaud, plus vite
* l'agitation / le brassage : plus vite
* l'aire de la surface : particule plus petite, plus vite
* la concentration : plus concentré, plus vite
* addition d'un catalyseur : plus vite

22

Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique.

* devrait être égale

23

Nomme la loi dont il est question à la question 15 (Compare la quantité de réactifs et de produits dans une réaction chimique).

* la loi de la conservation de la masse

24

Donne un exemple d’une réaction exothermique.

* combustion
* explosion
* "hot pack"
* lorsqu'il y a libération de chaleur, de lumière ou de son

25

Nomme les 3 parties qui composent un atome et dis où elles sont situées.

* le proton : positif, dans le noyau
* le neutron : neutre, dans le noyau
* l’électron : négatif, à l’extérieur du noyau (sur des niveaux d’énergie)

26

Comment peut-on savoir le nombre de protons dans un atome ?


* il est égal au numéro atomique

27

Donne la différence entre un composé ionique et un composé moléculaire.


* composé ionique: formé d'un métal et d'un non-métal; transfert d'électrons; attraction positif / négatif; liaison ionique; tous solides à TAPN; bons conducteurs; plusieurs sont solubles dans l'eau;
* composé moléculaire: formé de non-métaux; partage d'électrons; liaison covalente; solides, liquides ou gaz à TAPN; mauvais conducteurs; plusieurs ne sont pas solubles dans l'eau; points de fusion et d'ébullition bas

28

Combien y a-t-il d’atomes dans CO, CO2 et PCl5 ?


* CO: 2 (1 C et 1 O)
* CO2 : 3 (1 C et 2 O)
* PCl5 : 6 (1 P et 5 Cl)

29

« Le carbone réagit avec le fluor pour former le tétrafluorure de carbone. » Écris l’équation chimique pour cette réaction.



C + F2 → CF4

30

KBr + CaI2 → KI + CaBr2. Écris cette équation en mots.

bromure de potassium + iodure de calcium → iodure de potassium + bromure de calcium

31

Le ____________ __________ représente le nombre de protons dans le noyau d’un atome.

numéro atomique

32

Le nombre de masse égale le nombre de __________ plus le nombre de _________.

protons; neutrons

33

Les métaux sont ___________ de la ligne en escalier.

à gauche

34

Mendeleïev a développé le premier ________________.

tableau périodique

35

Tous les métaux sauf le mercure, sont _________ à la température ambiante.

solides

36

Le _________ est dans le groupe 18 et dans la période 2.

néon

37

Dis si c’est un changement physique ou chimique


- une chandelle qui brûle: chimique
- formation de flocons de neige: physique
- l’essence s’évapore: physique
- l’eau se décompose par électrolyse: chimique
- on fait du jus d’orange à partir de concentré: physique

38

Qu'est ce que Robert Boyle a decouvert?

éléments se combinent pour faire des composés

39

Qu'est ce que Antoine Lavoisier a decouvert?

Loi de la conservation de la masse

40

Qu'est ce que John Dalton a decouvert?

théorie atomique

41

Qu'est ce que Ernest Rutherford a decouvert?

noyau et protons

42

Qu'est ce que Neils Bohr a decouvert?

atomes contiennent des électrons sur des niveaux d’énergie spécifique autour du noyau