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Flashcards in Module 2 Deck (84):
1

Que représente les lettres de SIMDUT?

Système d’information sur les matières dangereuses utilisées au travail.

2

Que comprend le modèle particulaire de la matière?

Toute matière est formée d’infimes particules;

Toute substance pure est faite d’un type particulier de particules, différentes des particules d’un autre type de substance pure;

Il y a des forces d’attraction entre les particules;

Les particules sont toujours en mouvement;

La vitesse moyenne des particules varie avec la température.

3

Qu’est-ce qu’un mélange homogène?

Impossible de séparer les particules par filtration; ne diffuse pas la lumière.

4

Les mélanges mécaniques sont classes selon quoi?

La taille des particules.

5

Un mélange homogène est aussi appelé?

Solution.

6

Un mélange mécanique est aussi appelé?

Un mélange hétérogène.

7

Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène?

Nous pouvons voir les différentes particules ou matières qui se trouvent dans la substance.

8

Qu’est-ce qu’un mélange mécanique ordinaire?

Constituant assez gros pour être vus à l’œil nu et restent mélangé.

9

Qu’est-ce qu’une suspension?

Grosses particules reparties uniformément dans une deuxième substance et qui se déposent si elles ne sont pas agitées. Ex: eau et farine.

10

Qu’est-ce que sont les colloïdes?

Fines particules reparties uniformément dans une deuxième substance et qui restent mélangées; diffusent la lumière.

11

Il y a 4 groupes de colloïdes, donne des exemples de chacun d’entre eux: [SAME]

A) Sol:
Peinture, boue, pudding
B) aérosol:
Vaporisateur, nuage, fumée
C) émulsion:
Lait, vinaigrette, beurre, mayonnaise
D) mousse
Crème fouetter, a raser

12

Qu’est-ce qu’un changement physique?

Lorsque la forme d’une substance est modifiée mais pas sa composition chimique; aucune nouvelle substance produite.

13

Qu’est-ce qu’un changement chimique?

Production d’une ou plusieurs nouvelles substances.

Changement de température ou de couleur.

Formation d’un gaz, d’un précipité, d’une nouvelle substance avec des propriétés différentes ou d’une odeur.

14

Qu’est-ce qu’un précipité?

C’est un solide qui apparait quand on mélange 2 solutions.

15

La propriété physique peut être fait de vues de deux façons, quels sont-elles?

Qualitative et quantitative.

16

Qu’est-ce qu’une propriété physique qualitative?

Elle est décrite, mais pas nécessairement mesurée.
Ex: couleur, chaud... froid, etc.

17

Qu’est-ce qu’une propriété physique quantitative?

Elle est mesurée numériquement
Ex: la longueur, la température, la masse volumique, etc.

18

Donne un exemple d’une propriété chimique qui décrit la façon dont une substance réagit en présence d’une autre lorsqu’il y a formation d’une nouvelle substance.

La combustibilité.

19

Quels sont les éléments de base qu’un substance est composé?

L’air;
Le feu;
La terre;
L’eau.

20

Qui étaient les premiers à faire des expériences et avaient 3 principaux objectifs?

Les alchimistes.

21

Quel technique ont-ils développée?

La distillation.

22

Qui est le père de la chimie moderne?

Antoine Lavoisier.

23

Donne moi la définition de la loi de la conservation de la masse?

Au cours d’un changement chimique, la masse totale des substances finales (produits) est toujours égale a la masse totale des substances initiales (réactifs);

Masse des réactifs = masse des produits

24

Donne moi la définition de la loi des proportions définies?

Un compose est une substance pure formée de 2 ou plusieurs éléments différentes combines selon des proportions fixes (ou définies).

25

Qu’est-ce que l’électrolyse?

C’est une changement chimique cause par le passage un courant dans un électrolyte. En passant un courant électrique dans l’eau on peut la décomposer en oxygène et en hydrogène.

26

Quel est la différence entre une loi et une théorie?

Une loi décrit et résume ce qui se passe.
Une théorie explique.

27

Qu’elle sont les règles pour les symboles chimiques?

1: la première lettre de l’élément;
2: les 2 premières lettres de l’élément;
3: la première lettre et une autre lettre du nom de l’élément.

28

Quelquefois, nous devons utilisons quel nom pour nommer l’élément?

Le nom latin.

29

Quand le nom comporte 2 lettres, il est important que la première soit ____________ et la deuxième ____________________.

majuscule; minuscule

30

Nomme les propriétés des métaux.

Malléables;
Ductiles;
Bons conducteurs de chaleur et d’électricité;
Brillant;
Solide (sauf le mercure);
Points de fusion et d’ébullition élevés (sauf le mercure).

31

Nomme les propriétés des non-métaux.

Gaz, solides ou liquides;
Cassants;
Ternes si solide;
Mauvais conducteurs de chaleur ou d’électricité (isolants);
Points de fusion et d’ébullition plus bas;

32

Nomme les propriétés des metalloïdes.

Propriétés entre les deux;
Solides;
Point de fusion très élevé;
Isolants thermiques;
Peuvent conduire l’électricité;
Brillants ou ternes;
Cassants;
Non ductiles.

33

L’élément que nous retrouvons sur la croute terrestre en plus grande quantité est _________________ et le type de cette élément est un ________________________.

oxygène; non-métal

34

Nommes les différentes familles chimiques ainsi que leur groupe dans le tableau périodique.

Métaux alcalins - Groupe 1;
Métaux alcalinoterreux - Groupe 2;
Halogènes - Groupe 17;
Gas rares/inertes/nobles - Groupe 18.

35

Quel famille chimique est composée d’élément non réactif?

Les gas nobles.

36

Qui a crée le tableau périodique?

Mendeleïev.

37

Combien d’élément les chimistes avaient-ils trouver?

58.

38

Qu’est-ce que le numéro atomique?

Le nombre de protons dans le noyau.

39

Qu’est-ce que le nombre de masse?

Le nombre de proton et neutron dans le noyau.

40

Qu’est-ce que la masse atomique?

Masse moyenne des isotopes d’un élément.

41

Qu’est-ce qu’un isotope?

C’est des atomes qui on le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

42

Il existe du Fer-2 et Fer-3. Combien de protons et de neutrons ils contiennent?

- Fer-2 : 26 protons; 26 neutrons
- Fer-3 : 26 protons; 27 neutrons

43

Il y a deux sortes de composés, soit ionique
ou moléculaire. Donne des propriétés des deux composés.

Ionique:
- Formés d’élément métalliques et
non-métalliques;
- Forme des ions en solution;
- Conduit l’électricité;
- Solide a température ambiante;
- Lorsqu’il y a un transfert d’électrons.

Moléculaire:
- Formes d’éléments non-métalliques seulement;
- Ne forme pas d’ions en solution;
- Ne conduit pas l’électricité;
- Solide, liquide ou gaz à température ambiante;
- Lorsqu’il y a un partage d’
électrons.

44

Que représente la formule des composés?

Le rapport entre les ions ou les atomes.

45

Les composés moléculaires sont
généralement _________ __________
que les composés ioniques.

moins solubles

46

Quand un atome métallique réagit avec un
atome _____________________, un
composé __________ se forme parce qu’il
y a un ___________ d’électrons du métal
au non-métal.

non-métallique; ionique; transfert

47

Quand 2 ________________ réagissent,
le modèle dans lequel les atomes perd un électrons n’est pas expliquer, car les deux ont tendances a gagner des électrons.

non-métalliques

48

Qu’est-ce qu’une molécule?

C’est la plus petite partie d’une substance pure; elle est faite d’atomes lies les uns aux autres.

49

Qu’est-ce qu’une molécule diatomique?

C’est une molécule qui contient 2 atomes du même élément.

50

Nomme les règles d’écriture des noms des
composés moléculaires.

Écris le nom du deuxième élément en premier.
Change la fin du 2e élément par URE
Écris le nom du premier élément
Ajoute des préfixes pour indiquer le nombre d’atomes:

1- mono
2- di/bi
3- tri
4- tétra
5- penta
6- hexa
7-hepta
8- octa
9-nona
10-deca

51

Qu’est-ce qu’un composé binaire?

Ils ont seulement deux éléments.

52

Si un atome gagne ou perd un électron, il
devient un ____________.

ion

53

Qu’est-ce qu’un ion?

Une particule avec une charge qui gagne ou perd des électrons.

54

Pourquoi les atomes sont neutre?

Car ils ont le même nombre de protons et d’
électrons.

55

Nomme les règles d’écriture d’un composé
ionique.

- Le non-métal est nommé en premier
- On ajoute ure à la fin du nom
- On nomme le métal et son nome ne change pas
- PAS DE PRÉFIXES!

56

Qu’est-ce que les propriétés chimiques
décrivent?

La capacité d’une substance de réagir avec d’autres substances ou de changer en une autre substance.

57

Qu’est-ce qu’une équation chimique?

Un groupe de symboles ou formules.

58

Que retrouve-t-on dans une équation
chimique?

- Les réactifs
- Les produits
- La quantité relative de substances formées
- Les condtions spéciales nécessaires pour certaines reactions (lumièere, chaleur, électricité, etc.)

59

Que signifie la flèche dans une équation
chimique?

Le produit ou réagit pour former.

60

Qu’est-ce qu’une équation dites
nominative?

On utilise le nom des substances.

61

Qu’est-ce que la liaison chimique?

C’est la force qui retient les atomes ou les ions ensemble.

62

Quels sont les deux sortes de réactions
chimiques?

Exothermique ou endothermique.

63

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique?

Quantité de chaleur qu’une réaction libéré.

64

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique?

La quantité de chaleur qu’une réaction utilise

65

La plupart des réactions chimiques sont
exothermiques. Donne des exemples:

Combustion;
Compostage;
Décomposition des déchets;
Neutralisation d’un acide avec une base.

66

Qu’est-ce qu’un catalyseur?

C’est quelque chose qui accélère une réaction et qui n'est pas utilisée dans la reaction.

67

Quel est le catalyseur que nous avons dans notre corps?

Les enzymes.

68

Qu’est-ce qu’une réaction chimique?

Quand les atomes ou les molécules entrent en collision avec suffisamment d’énergie pour qu’un changement se produise.

69

Qu’est-ce qu’un indice de réaction?

La mesure de la vitesse a laquelle se produit une réaction.

70

Cette vitesse peut être modifiée grâce a :

- Changement de la temperature;
- Remuant ou brassant;
- Modifiant la taille des réactifs;
- Modifiant la concentration des réactifs.

71

Qu’est-ce que les enzymes peuvent faire?

- Aide à la digestion;
- Décomposent les protéines qui tachent nos vêtements.

72

Qu’est-ce qu’un inhibiteur?

- Ralentit une réaction chimique;
- Souvent ajouter dans la aliments ou les medicaments;
- Important pour les traitements du cancer, SIDA ou depression.

73

Qu’est-ce que la corrosion?

C’est l’oxydation de métaux et de roches en
présence d’air et d’humidité. Ex: rouille

74

Quel est la formule chimique de la rouille?

4Fe(s) + 3O2(g)
2Fe2O3 (s)

75

Quels sont des facteurs qui peuvent
accélérés la corrosion?

- Le sel;
- L'humidité;
- La chaleur.

76

Nomme 4 moyens que nous utilisons pour
empêcher la corrosion?

- Le placage ou galvanoplastie (appliquer une couche métallique);
- La galvanisation (recouvrir le metal avec du zinc);
- Peinture;
- Recouvrir le métal avec une mince couche d'huile.

77

Qu’est-ce que la combustion?

- C'est un processus exothermique;
- Elle a besoin de chaleur, d'oxygène et d'un carburant;
- Elle produit du dioxye de carbone, de la vapeur d'eau et de la chaleur ou de la lumière.

78

La combustion crée aussi d’autre substances
qui sont polluantes. Nommes-en deux.

- Du dioxyde de soufre (SO2): responsable des pluies acides;
- Du monoxyde de carbone (CO) : gaz très
dangereux;
- De la suie;
- Du dioxyde de carbone (CO2): gaz a effet de serre;
- Des oxydes de soufre et d’azote: pluies acides.

79

Une réaction par laquelle l’énergie est relâchée s’appelle une réaction _____________.

exothermique

80

Qu'est-ce qu'était la découverte de Robert Boyle?

Théorie atomique

81

Qu'est-ce qu'était la découverte de John Dalton?

Éléments de combinent pour faire des composés

82

Qu'est-ce qu'était la découverte d'Antoine Lavoisier?

Loi de la conservation de la masse

83

Qu'est-ce qu'était la découverte d'Ernest Rutherford?

Noyau et protons

84

Qu'est-ce qu'était la découverte de Niels Bohr

Atomes contiennent des électrons sur des niveaux d'énergie spécifique autour du noyau