Iodometrie

Question 1

Was ist der Vorteil der Iodometrie gegenüber der Permanganometrie?

Answer 1

Iod/Iodid kann abhängig vom Elektronenpotenzials des Redoxpaares sowohl reduzieren als auch oxidieren.

Question 2

Beschreibe die Einstellung einer Thiosulfat-Maßlösung

Answer 2

Urtiter: Kaliumiodat
* Elementares Iod wird in situ hergestellt
* Rücktitration von elementarem Iod mit Natriumthiosulfat
* Durch den bekannten Gehalt an KIO3 und dem bestimmten Verbrauch von Na2S2O3 -Maßlösung kann ceq(Na2S2O3) berechnet werden (s. Formel)

Question 3

Wie erfolgt die Gehaltsbestimmung eines Reduktionsmittels?

Answer 3

Iod (I2) wird direkt als Maßlösung eingesetzt.

Question 4

Was ist der Vorteil der Iodemetrie gegenüber der Säure-Base-Titration bei der Gehaltsbestimmung von Ascorbinsäure?

Answer 4

Bestimmung auch von Salzen der Ascorbinsäure möglich (Natriumascorbat, Calciumascorbat)

Question 5

Welche Eigenschaft der Ascorbinsäure macht es möglich eine indometrische Gehaltsbestimmung durchführen zu können?

Answer 5

Endiolguppe –> (saurer Charakter und) Reduktionsvermögen

Question 6

Was muss man beachten, wenn man eine iodometrische Gehaltsbestimmung von Ascorbinsäure durchführt?

Answer 6

• Reduktionspotential ist stark pH-abhängig
• saure Ascorbinsäure-Lösungen sind stabiler als alkalische
• Titration erfolgt in schwefelsaurer Lösung

Question 7

Wie kann Fe(III) mittels Iodometrie quantitativ bestimmt werden?

Answer 7

• Fe(III) kann mit Iodid titriert werden: Überschuss an KI (damit GGW nach rechts verschoben wird)
• Bildung von Iod
• Dieses elementare Iod kann mit Thiosulfat-Maßlösung gegen Stärke rücktitriert werden
• Als Indikator wird kurz vor dem Umschlagpunkt Stärkelösung zugetropt, wodurch sich ein tiefblauer gefärbter Iod-Stärke-Komplex bildet.
• 2 Fe3+ + 2 I- –> 2 Fe2- + I2
• I2 + 2 S2O3(2-) –> 2 I- + S4O6(2-)

Question 8

Iodometrische Bestimmung von H2O2 und MgO2

Answer 8

im Allgemeinen:
* Überschuss an KI
* Iod bildet sich
* Titration mit Thiosulfat-Maßlösung gegen Stärke titrieren

Bei Magnesiumperoxid:
MgO2 + 2 H+ –> Mg2+ + H2O2
dann wird das Wasserstoffperoxid bestimmt

Question 9

Wie erfolg die iodometrische Gehaltsbestimmung von Oxidationsmitteln?

Answer 9

im Allgemeinen:
* Überschuss an KI
* Iod bildet sich
* Titration mit Thiosulfat-Maßlösung gegen Stärke titrieren

Question 10

Was ist der Indikator bei der Iodometrie?

Answer 10

Stärkelösung