Kjemi Flashcards
(132 cards)
1
Q
Definisjon: kjemi
A
Læren om stoffenes egenskaper, sammensetting og reaksjoner.
2
Q
Hva forteller atomnummeret oss?
A
Hvor mange protoner det er i kjernen.
3
Q
Molekyl
A
Atomer som kobler seg sammen.
Eks. Hydrogen molekyl = H2
4
Q
Isotop
A
Variant av grunnsoff. Likt antall p+, ulikt antall n.
5
Q
Nukleontall
A
Summen av antall protoner og nøytroner i en atomkjerne.
6
Q
Hva forteller ladningen oss?
A
Forskjellen mellom antall protoner og elektroner.
7
Q
Hva består atomer av?
A
Protoner (p+), elektroner (e-) og nøytroner (n).
8
Q
Hvordan finner vi antall nøytroner?
A
Trekke antall protoner fra nukleontallet.
9
Q
Et ion har:
A
Underskudd (positivt) eller overskudd (negativt) av elektroner.
10
Q
Et nøytralt atom har:
A
Like mange elektroner som protoner.
11
Q
Hva er spesielt med edelgasser?
A
De reagerer ikke med andre stoffer.
12
Q
Oktettregelen
A
Alle atomer er mest stabile når de har 8 elektroner i det ytterste skallet. De vil til enhver tid tilstrebe å ha 8 elektroner i ytterste skall. De første grunnstoffene i periodesystemet er mest stabile når de har to elektroner i det ytterste skallet.
13
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
HCl
A
Trivialnavn: saltsyre
Systematisk navn: hydrogenklorid
14
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
NH3
A
Trivialnavn: amoniakk
Systematisk navn: nitrogentrihydrid
15
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
H2SO4
A
Trivialnavn: svovelsyre
Systematisk navn: dihydrogensulfat
16
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
HNO3
A
Trivialnavn: salpetersyre
Systematisk navn: hydrogen nitrat
17
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
NaOH
A
Trivialnavn: lut
Systematisk navn: natriumhydroksid
18
Q
Trivialnavn og systematisk navn for:
H2SO3
A
Trivialnavn: svovelsyrling
Systematisk navn: dihydrogensulfitt
19
Q
Sterke bindinger finner vi:
A
Mellom atomer
20
Q
Svake bindinger finner vi:
A
Mellom molekyler
21
Q
Kovalente bindinger
A
Deler ett eller flere elektronpar mellom to atomer for å få oppfylt oktettregelen.
22
Q
Ionbindinger
A
Elektron bytter plass for å få oppfylt oktettregelen
23
Q
Hva menes med elektronegativitet?
A
Evne til å tiltrekke seg e-
24
Q
Hvordan deles e- i en polar elektronparbinding?
A
Ugjevnt
25
Upolare molekyler deler ...
Elektronpar likt
26
Atom
Består av: p+, e- og n.
Struktur som ikke kan deles i mindre bestanddeler.
Atomer er bestanddeler i molekyler.
27
Hvilken form har normalt sett upolare stoffer?
Gass
28
Hvilken form har normalt sett polare stoffer?
Væske
29
Hvilken form har ionebindinger?
Fast stoff
30
Hvordan navnsettes ikke-metaller?
Latinsk tallord + norsk navn + latisk tallord + stamme av navn + id
(Mono, di, tri, tetra osv.)
31
Hvordan navnsettes metaller?
Norsk navn + romertall for ladning + stamme av navn + id
Eks. NaCl = natrium - I - klorid
32
Indeksen i en kjemisk formel angir:
Antall av atomet tallet «henger» på
Eks. H2SO4 = 2H + S + 4O
33
Et annet ord for utgangsstoff i en reaksjonslikning er:
Reaktant
34
Reaksjonspilen i en reaksjonslikning viser:
Betingelsene for en reaksjon
35
Hvorfor kan man kun endre koeffisient (mengde) og ikke indeks i en reaksjonslikning?
Dersom man endrer indeksen, vil stoffet endre seg.
36
Hva forklarer svake bindinger oss?
Fysiske egenskaper
37
Hva er støkiometri?
Læren om mengdeforhold i kjemiske reaksjoner.
38
Hva er et radioaktivt grunnstoff?
Grunnstoffer som har ustabile atomkjerner.
39
Hva menes med ioniseringsenergi?
Den energien som skal til for å fjerne et elektron fra et atom.
40
Hva menes med elektronegativitet?
Den evnen et atom har til å trekke til seg elektronene i en kjemisk binding.
41
Hva menes med en polar kovalent bininding?
En elektronparbinding mellom to atomer med ulik elektronegativitet.
42
Hva menes med dipol?
Molekyl med to poler med motsatt elektronisk ladning.
43
Valenselektroner
Elektron i det ytterste skallet i et atom.
44
Hva står (g), (s), (aq) og (l) for?
(g) = gass
(s) = solid
(aq) = løst i vann
(l) = liquid/væske
45
Hva måles molmasse i og hva er symbolet?
Måles i g/mol, symbol = Mm
46
Hva måles stoffmengde i og hva er symbolet?
Måles i mol, symbol = n
47
Hva måles masse i og hva er symbolet?
Måles i gram. Symbol = m
48
Hva er formelmasse/molmasse?
Summen av atommasser i en forbindelse
49
Hva angir konsentrasjon/molaritet?
| Hva er symbolet og enheten?
Mengden av et stoff i en væske (normalt vann).
```
Symbol = c
Enhet = mol/liter = M
```
50
Hvordan regner vi ut:
1. Konsentrasjon
2. Volum
3. Stoffmengde
1. c=n/V
2. V=n/c
3. n=c x V
51
Hvordan regner vi ut:
1. Stoffmengde (n)
2. Masse (m)
3. Molar masse (Mm)
1. n=m/Mm
2. m=n x Mm
3. Mm=m/n
52
Hvordan er formelen for fortynning?
c1 x V1 = c2 x V2
53
Hva angir løseligheten?
Hvor mye stoff som kan løses i 100ml vann.
54
Hva er Ksp verdi?
En grenseverdi. Jo større Ksp verdien er, jo mer klarer man å løse. Og omvendt. Jo høyere - er, jo mindre kan løses.
55
Hva er en syre?
Et stoff som kan avgi H+
56
Hva menes med protolysegrad?
Det sier hvor stor del av tilgjengelig H+ som avgis
57
Hva inneholder alle syrer?
Hydrogen
58
Hvilket grunnstoff begynner alle uorganiske syrer med?
Hydrogen
59
Hva er en base?
Et stoff som kan ta opp H+
60
Hva danner alle baser i en basereaksjon?
OH-
61
Trivialnavn for H2CO3
Kullsyre/karbonsyre
62
Hva vet vi om ikke-metall oksider?
- Gir generelt sure løsninger
| - de er veldig korrosive
63
Hva vet vi om metall-oksider?
- oksidet er svært ustabilt
- vil reagere raskt med vann
- basiske
64
Hva er pH?
Et mål for surhet
65
Hvilke forbindelser finner vi i organisk kjemi?
Hvilke er unntak?
Karbonforbindelser.
CO, CO2, H2CO3, HCN
66
Hvor mange ulike C-forbindelser har vi?
Mer enn 10mill. Øker med 300000 pr/år
67
Karbon:
- hovedgruppe
- bindingsevne
- hovedgruppe 4
- inngår alltid i 4 kovalente eller polar kovalente bindinger med andre
- stor evne til å binde seg til seg selv
68
Hva er hydrokarboner?
- inneholder kun hydrogen og karbon
| - åpne kjeder av HC
69
Hvor mange bindinger har alkaner?
Hvordan navnsettes disse?
Kun enkeltbinding mellom karbon i C-kjeden
Slutter på -an
Eks. Metan
70
Hvor mange bindinger har alken?
Hvordan navnsettes disse?
Minst en dobbeltbinding
Slutter på -en
71
Hvor mange bininger har alkyn?
Hvordan navnsettes disse?
Minst en trippelbinding
Slutter på -yn
72
Hvordan navnsetter vi hydrokarboner?
```
1-
2-
3-
4-
5-
6-
```
```
1-Met
2-Et
3-Prop
4-But
5-Pent
6-Heks
```
73
Hva menes med krakking?
Lange c-kjeder blir delt opp/knust ved hjelp av katalysator, trykk og temperatur.
74
Hva menes med alkylering/isomerisering?
Sette sammen mindre HC eller endre form på HC strukturen
75
Hvordan endres kokepunktet i C-kjedene?
Jo lenger C-kjeder, jo høyere kokepunkt
76
Er hydrokarboner lett løselige i vann?
Nei
77
Hvordan ser syklisk HC ut?
Sirkelformede
78
Hva er halogenerte HC?
Alkylhalider
| -hydrokarbon kjeder med halogener
79
Hva inneholder alkoholer, og hvordan navnsetter vi dem?
Inneholder minst en alkoholgruppe (OH)
Slutter på -ol
80
Hvordan navnsettes organiske syrer, og hvordan ender formelen?
Slutter på -syre
| Formel slutter på -COOH
81
Hva står (g), (s), (aq) og (l) for?
(g) = gass
(s) = solid
(aq) = løst i vann
(l) = liquid/væske
82
Hva måles molmasse i og hva er symbolet?
Måles i g/mol, symbol = Mm
83
Hva måles stoffmengde i og hva er symbolet?
Måles i mol, symbol = n
84
Hva måles masse i og hva er symbolet?
Måles i gram. Symbol = m
85
Hva er formelmasse/molmasse?
Summen av atommasser i en forbindelse
86
Hva angir konsentrasjon/molaritet?
| Hva er symbolet og enheten?
Mengden av et stoff i en væske (normalt vann).
```
Symbol = c
Enhet = mol/liter = M
```
87
Hvordan regner vi ut:
1. Konsentrasjon
2. Volum
3. Stoffmengde
1. c=n/V
2. V=n/c
3. n=c x V
88
Hvordan regner vi ut:
1. Stoffmengde (n)
2. Masse (m)
3. Molar masse (Mm)
1. n=m/Mm
2. m=n x Mm
3. Mm=m/n
89
Hvordan er formelen for fortynning?
c1 x V1 = c2 x V2
90
Hva angir løseligheten?
Hvor mye stoff som kan løses i 100ml vann.
91
Hva er Ksp verdi?
En grenseverdi. Jo større Ksp verdien er, jo mer klarer man å løse. Og omvendt. Jo høyere - er, jo mindre kan løses.
92
Hva er en syre?
Et stoff som kan avgi H+
93
Hva menes med protolysegrad?
Det sier hvor stor del av tilgjengelig H+ som avgis
94
Hva inneholder alle syrer?
Hydrogen
95
Hvilket grunnstoff begynner alle uorganiske syrer med?
Hydrogen
96
Hva er en base?
Et stoff som kan ta opp H+
97
Hva danner alle baser i en basereaksjon?
OH-
98
Trivialnavn for H2CO3
Kullsyre/karbonsyre
99
Hva vet vi om ikke-metall oksider?
- Gir generelt sure løsninger
| - de er veldig korrosive
100
Hva vet vi om metall-oksider?
- oksidet er svært ustabilt
- vil reagere raskt med vann
- basiske
101
Hva er pH?
Et mål for surhet
102
Hvilke forbindelser finner vi i organisk kjemi?
Hvilke er unntak?
Karbonforbindelser.
CO, CO2, H2CO3, HCN
103
Hvor mange ulike C-forbindelser har vi?
Mer enn 10mill. Øker med 300000 pr/år
104
Karbon:
- hovedgruppe
- bindingsevne
- hovedgruppe 4
- inngår alltid i 4 kovalente eller polar kovalente bindinger med andre
- stor evne til å binde seg til seg selv
105
Hva er hydrokarboner?
- inneholder kun hydrogen og karbon
| - åpne kjeder av HC
106
Hvor mange bindinger har alkaner?
Hvordan navnsettes disse?
Kun enkeltbinding mellom karbon i C-kjeden
Slutter på -an
Eks. Metan
107
Hvor mange bindinger har alken?
Hvordan navnsettes disse?
Minst en dobbeltbinding
Slutter på -en
108
Hvor mange bininger har alkyn?
Hvordan navnsettes disse?
Minst en trippelbinding
Slutter på -yn
109
Hvordan navnsetter vi hydrokarboner?
```
1-
2-
3-
4-
5-
6-
```
```
1-Met
2-Et
3-Prop
4-But
5-Pent
6-Heks
```
110
Hva menes med krakking?
Lange c-kjeder blir delt opp/knust ved hjelp av katalysator, trykk og temperatur.
111
Hva menes med alkylering/isomerisering?
Sette sammen mindre HC eller endre form på HC strukturen
112
Hvordan endres kokepunktet i C-kjedene?
Jo lenger C-kjeder, jo høyere kokepunkt
113
Er hydrokarboner lett løselige i vann?
Nei
114
Hvordan ser syklisk HC ut?
Sirkelformede
115
Hva er halogenerte HC?
Alkylhalider
| -hydrokarbon kjeder med halogener
116
Hva inneholder alkoholer, og hvordan navnsetter vi dem?
Inneholder minst en alkoholgruppe (OH)
Slutter på -ol
117
Hvordan navnsettes organiske syrer, og hvordan ender formelen?
Slutter på -syre
| Formel slutter på -COOH
118
Hva står symbolene for i løselighetstabellen?
- U
- T
- L
- Uk
- R
```
U - uløselig
T - tungtløselig
L - lettløselig
Uk - ukjent forbindelse
R - reagerer med vann
```
119
Formel for ammonium
NH +
| 4
120
Formel for Acetat
CH COO-
| 3
121
Formel for Karbonat
CO 2-
| 3
122
Formel for Nitrat
NO -
| 3
123
Formel for Nitritt
NO -
| 2
124
Formel for Sulfat
SO 2-
| 4
125
Formel for Sulfitt
SO 2-
| 3
126
Formel for Fosfat
PO 3-
| 4
127
Formel for Fosfitt
PO 3-
| 3
128
Formel for Perklorat
ClO -
| 4
129
Formel for Klorat
_
ClO
3
130
Formel for Kloritt
ClO -
| 2
131
Formel for Hypokloritt
ClO-
132
HF er en syre. Skriv reaksjonen mellom vann og syren.
H O + HF -> H O+ + F-
| 2 3
