Oxidation Flashcards
(14 cards)
Was ist eine Oxidationszahl und wozu wird sie verwendet?
Die Oxidationszahl ist eine gedachte Ladung eines Atoms in einer Verbindung. Sie dient dazu, Redoxreaktionen zu analysieren:
- Oxidation = Erhöhung der OZ
- Reduktion = Erniedrigung der OZ
Welche Oxidationszahl haben Elemente im elementaren Zustand?
Immer 0.
Beispiele: H₂, O₂, Cl₂, Na (metallisch)
Welche Oxidationszahl haben einatomige Ionen?
Entspricht der Ionenladung.
Beispiele: Na⁺ = +1, Cl⁻ = −1, Ca²⁺ = +2
Welche Oxidationszahl hat Wasserstoff in Verbindungen?
- Normalerweise: +1
- In Metallhydriden (z. B. NaH): −1
Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in Verbindungen?
- Normalfall: −2
- In Peroxiden (z. B. H₂O₂): −1
- In OF₂: +2
Welche Oxidationszahl hat Fluor in Verbindungen?
Fluor hat immer −1, da es das elektronegativste Element ist.
Welche Oxidationszahl hat Chlor in Verbindungen?
Chlor hat meist −1, kann aber auch +1, +3, +5 oder +7 annehmen, z. B. in HClO, HClO₃, HClO₄.
Wie lautet die Summenregel für Oxidationszahlen in Molekülen und Ionen?
- In neutralen Molekülen: Summe = 0
- In Ionen: Summe = Gesamtladung des Ions
Wie erkennt man eine Redoxreaktion an Oxidationszahlen?
- Oxidation: Erhöhung der Oxidationszahl (Elektronenabgabe)
- Reduktion: Erniedrigung der Oxidationszahl (Elektronenaufnahme)
Welche Oxidationszahl haben Alkalimetalle (Gruppe 1)?
Immer +1.
Beispiele: Li⁺, Na⁺, K⁺
Welche Oxidationszahl haben Erdalkalimetalle (Gruppe 2)?
Immer +2.
Beispiele: Mg²⁺, Ca²⁺, Ba²⁺
Welche Oxidationszahl hat Aluminium?
Fast immer +3.
Beispiel: Al³⁺
Welche Oxidationszahlen kann Stickstoff annehmen?
−3 (z. B. in NH₃), 0 (elementar), +1 bis +5 (z. B. NO, NO₂, HNO₃)
Welche Oxidationszahlen kann Schwefel annehmen?
−2 (z. B. in H₂S), 0 (elementar), +4 (SO₂), +6 (SO₃, H₂SO₄)
