Prope Flashcards
1
Q
¿Qué es la química?
A
Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta.
2
Q
Número atómico:
A
z: Número de protones
3
Q
Masa atómica:
A
A: Neutrones + protones (uma)
(electrones no se cuentan pues son muy pequeños)
4
Q
Isótopo:
A
Variación de átomo con mismo z y diferente A
(o sea que cambia número de neutrones)
5
Q
Molécula:
A
varios átomos unidos por enlaces químicos
6
Q
Regla del octeto:
A
un átomo será más estable cuando tiene 8 electrones en su capa de valencia
7
Q
Iones:
A
partícula con carga eléctrica
(átomo o molécula)
8
Q
Anión:
A
partícula con carga negativa
(gana electrón)
lo hace más electronegativo
9
Q
Catión:
A
partícula con carga positiva
(pierde electrón)
10
Q
mol:
A
número de moléculas en una sustancia
1 mol=número de Avogrado
11
Q
Número de Avogrado:
A
6.022x10^23
12
Q
1 mol de C= 6.022x10^23 átomos de C
A
1 mol de H2O= 6.022x10^23 moléculas de H2O
13
Q
Fuerza intramolecular:
A
Fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula
14
Q
Tipos de enlaces intramoleculares:
A
-Covalente polar
-Covalente no polar
-Iónico
-Covalente coordinado
15
Q
Ruptura de enlace que genera radicales libres:
A
Ruptura homolítica
16
Q
Ruptura de enlace que genera iones:
A
Ruptura heterolítica
17
Q
Características de enlace COVALENTE
A
NM y NM
comparten electrones
electronegatividad <1.7
No polar: 0-0.4
Polar: 0.5-1.7
18
Q
¿Qué hace que una molécula pueda ser disuelta en agua?
A
Polaridad
19
Q
Características de enlace IÓNICO
A
M y NM
iones
electronegatividad <1.7
20
Q
Características de enlace COVALENTE coordinado:
A
un átomo comparte electrones, el otro solo los recibe.
no se los quita pero no comparte
21
Q
¿Qué hace un antioxidante con los radicales?
A
Les cede electrones
22
Q
Fuerzas intermoleculares:
A
fuerzas que mantienen unidas a la moléculas en una sustancia
23
Q
Tipos de fuerzas intermoleculares:
A
-dipolo-dipolo (Keeson)
-dipolo-dipolo inducido (Debye)
-dipolo inducido- dipolo inducido (London)
-puentes de hidrógeno
-interacciones hidrófobas
24
Q
átomos que forman puentes de hidrógeno:
A
H
N
O
F
25
BIOMOLÉCULAS
Carbs, Proteínas, Ac. grasos, Ac. nucleicos
compuestos que contienen C
orgánicas: CHON PS
inorgánicas: 50-95% de su peso es agua
alifáticos: principalmente C y H (alcano, alqueno, alquino)
aromáticos: contienen anillos de C (monocíclicos, policíclicos)
26
¿Cómo nombrar compuestos alifáticos?
1. elegir cadena principal
con más carbonos o doble enlace
2. Identificar sustituyentes, enumerar cadena
donde haya más sustituyentes o primer doble enlace
3. Formular nomenclatura
en orden alfabético, cuando hay "iso", "sec", "ter" no se toman para orden alfabético
27
Grupos funcionales:
Hidroxilo (-OH) alcoholes, azúcares
Carbonilo (C--O) aldehído o cetona
Carboxilo (-COOH) lípidos y proteínas
Amino (-NH2) aminoácidos
Fosfato (-PO4) nucleótidos
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* Funciones de BIOMOLÉCULAS
Almacenamiento y transferencia de E
Estructura celular
Comunicación celular
Información genética
29
Grupos funcionales en carbs
Hidroxilo (-OH)
Carbonilo (C--O)
30
Grupos funcionales en lípidos
Ester
Hidroxilo (-OH)
Carboxilo (-COOH)
31
Grupos funcionales en ác. nucleicos:
Base nitrogenada + pentosa o ribosa + fosfato
Fosfato (-PO4)
Carbonilo (C=O) e Hidroxilo (-OH)
Amino (-NH2)
32
Grupos funcionales en aminoácidos:
Carboxilo (-COOH)
Amino (-NH2) aminoácidos
R
33
Funciones de carbohidratos:
obtención y almacén de E
estructura de células
34
Función de proteínas:
estructura, función, regulación
enzimas
transportadores
receptores
anticuerpos
estructura de soporte
35
Función de lípidos:
almacenamiento de E
aislamiento térmico
formación de membranas
36
Función de ác. nucleicos
contienen info. genética
forman ATP
síntesis de proteínas
37
Enlace entre aminoácidos:
enlaces peptídicos
Amino (NH2) + Carboxilo (COOH)
Liberan H2O
38
Clasificación de proteínas:
depende de la posición del grupo amino
-alfa-aminoácido
-beta-alanina
-ácido gama-aminobutírico (GABA)
39
Enlaces en carbohidratos:
enlaces glucocídicos
40
Enlace en lípidos:
enlace éster
41
Enlace en hebras de ADN:
enlace fosfodiéster
Entre grupo fosfato y el hidroxilo del azúcar del otro nucleótido.
42
Enlace que une hebras de ADN:
puentes de hidrógeno
43
Purinas
adenina
guanina
(bicíclicas)
44
Pirimidinas
timina
citocina
uracilo
(monocíclicas)
45
Estereoisómero
moléculas con mismos átomos pero diferente disposición tridimensional
46
centro quiral:
molécula con 4 enlaces a diferentes compuestos
47
tipos de estereoisómeros:
enantiómeros
epímero
anómero
L: el último hidróxido está orientado a la izquierda
D: el último hidroxílo está orientado a la derecha
48
Características de los enantiómeros:
son imágenes especulares
sólo los C quirales tienen que ser imágenes especulares
L: el último hidróxido está orientado a la izquierda
D: el último hidroxílo está orientado a la derecha
mismas propiedades físicas y químicas
diferentes propiedades biológicas
49
¿Qué son los diastereoisómeros?
estereoisómeros que no son imágenes especulares
diferentes propiedades físicas, químicas y biológicas
50
Características de los epímeros:
Sólo un carbono quiral es imagen especular
diferentes propiedades f, q y bio
51
características de los anómeros:
estereoisómeros cíclicos
alpha- el hidróxido queda hacia abajo
beta- el hidróxido queda hacia arriba
52
Ion complejo:
También llamado ion coordinado
Es una molécula con un mental central y ligandos que forman enlaces covalentes coordinados, prestando sus electrones y confiriéndole electronegatividad a la molécula. A este ion se le llama "entidad de coordinación"
53
"entidad de coordinación"
ion complejo
54
contraión:
Ión que acompaña a la entidad de coordinación para neutralizarse
55
Características de un ion complejo:
Carga eléctrica
Enlaces coordinados
Estructura que determina sitios de fijación y :. interacciones
56
Ejemplos de iones complejos:
Hemoglobina
Cisplatino
57
Científicos que describieron ácido-base:
Arrhenius->
(en solución acuosa)
á:libera H+
b:libera OH
Bronsted->
á: cede H+
b: recibe H+
Lewis->
á: recibe e-
b: cede e-
58
¿Si subo una montaña a 5000 pies sobre el nivel del mar, qué pasa con mi pH?
1. Arriba=menos O2
2. Hiperventilar
3. Liberas CO2 de más, rompiendo más á
4. Alcalosis
59
¿Qué pasa con mi pH si dejo de respirar?
Acidosis
60
Importancia biomédica del pH:
La concentración de hidrogeniones afecta a la estructura y :.función de protes. Vel de reacciones, generación de energía.
61
¿Qué compone a un ácido?
H+ base conjugada
62
pH:
Concentración de iones hidrógeno en una sustancia
0 7 14
H+ neutro e-
Como contar todos los H+ te daría un número muy grande,
-log[H+]=pH
63
Ka:
Constante de disociación de un ácido.
Mide qué tan fácil se separa un á de su base conj.
Entre más alto el Ka, más fuerte es el ácido
Entre más bajo el pKa, más fuerte es el ácido
64
pKa:
Simplificar Ka
El Ka nos daría un número muy grande, por lo que lo multiplicamos por -log.
65
Si una reacción en equilibrio es sometida a una fuerza externa, el equilibrio se desplaza en dirección opuesta a la fuerza para restablecer el equilibrio.
Principio de Le Chatelier
66
Buffer:
ácido débil + base conjugada libre
Mantienen niveles de pH en sol. acuosa
67
pH del cuerpo humano:
7.35-7.45
68
¿Qué pasa en una alcalosis?
1. un pH mayor a 7.45
2. sobreexcita SN
3. convulsiones
4. paro respiratorio
5. muerte
69
¿Qué pasa en una acidosis?
1. pH menor a 7.35
2. se deprime SN
3. muerte celular
4. coma
5. muerte
70
Mecanismos para regular pH:
1. Buffers. (ác. carbónico)
2. Respiración. (anhidrasa carbónica quita CO2)
3. Buffer renal. (más tiempo)
71
Regulación de pH con buffer ác. carbónico.
72
¿qué pasa con el pH si hiperventilo?
Alcalosis
73
Termodinámica:
Rama de la física que estudia la transformación de calor y energía en un sistema.
74
"Universo" en termodinámica hace referencia a:
Un sistema y su entorno
| Puede ser un a célula y líquido extracelular
o un humano y su entorno
75
Ley 0:
Cuando dos cuerpos, cada uno con su equilibrio térmico entran en contacto con un tercer objeto, ahora ambos primeros objetos tendrán la misma temperatura
a=c
b=c
a=b=c
76
1ª ley:
La cantidad de energía en el universo es constante
| la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma
77
2ª ley:
el desorden en el universo aumenta siempre
| en un proceso espontáneo la entropía aumenta, menos si es reversible
78
3ª ley:
si la temperatura de un objeto se acerca a 0, su entropía tiende a 0
| Al aumentar temperatura, entropía aumenta, en gas la entropía es mayor
79
Según la 1ª ley de termodinámica; la energía contenida en nutrientes se converte en:
E. mecánica
E. eléctrica
E. térmica
80
Intercambio de energía:
ΔE= q+w
| ΔE= cambio de energía
q= calor
w= trabajo
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ATP:
Moneda de cambio energético de las células
| Adenosina= adenina+ribosa
PO4= 1,2,3
82
¿Cómo se rompen los enlaces anhidridos entre grupo fosfato?
Se hidrolizan
83
¿Cómo se va rompiendo ATP a través del tiempo?
1. sistema de fosfágeno (fosfocreatina).
2. sistema glucolítico (anaeróbico).
3. sistema oxidativo (aeróbico).
| creatina
glu en musc
lip y gluc
84
Según la 2ª ley de termodinámica, qué pasa con la entropía en diferentes sistemas
Sistema abierto: comparte energía y materia con el entorno (humanos)
Sistema cerrado: comparte energía pero no materia (Sol, termo cerrado)
Sistema aislado: no comparte ni energía ni materia (Stanley)
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Exergónico
Libera energía
Hidrolisis de enlaces fosfoanhidrido
86
Proceso endergónico
Requiere de energía
Contracción muscular.
87
Ligandos comunes
H2O
NH2-
NH3
Cl-
Br-
I-
