Química 1 Flashcards
(188 cards)
1
Q
Como é a teoria ácido base para arrhenius?
A
Ácido: quem libera H+ na água
Base: quem libera OH- na água
2
Q
Como é a teoria ácido base para Bronsted-lowry?
A
Ácido: libera H+
Base: recebe H+
3
Q
Como é a força dos pares conjugados de ácidos e bases?
A
Quanto mais forte o ácido ou a base, mais fraco será seu conjugado
4
Q
O que são espécies anfóteras?
A
Diferente de anfifilicas (sabão), podem se comportar como ácido ou base, também são chamadas de anfiproticas.
5
Q
Qual é a teoria ácido base de Lewis?
A
Ácido: quem recebe par de elétrons
Base: quem doa par de elétrons
6
Q
Quais as bases fortes e fracas?
A
fortes: 1A, Ca, Sr, Ba
fracas: NH4, demais
7
Q
Quais as bases solúveis e insolúveis?
A
Solúveis: 1A e NH4OH
Pouco: Ca, Sr, Ba
insolúveis: demais
8
Q
Qual é a exceção para a nomenclatura das bases de nox variável?
A
hidróxido de mercúrio um:Hg2(OH)2
hidróxido de mercúrio dois:Hg(OH)2
9
Q
Qual é o sal neutro que parece ácido?
A
sais de HPO3-2 e H2PO2-
10
Q
Qual a curiosidade do bicarbonato de sódio?
A
É um sal ácido, mas faz a solução ter caráter básico
11
Q
Óxidos são definidos por arrênius?
A
Não
12
Q
Quais as exceções de óxidos?
A
flúor
13
Q
Diferencie óxidos iônicos de moleculares
A
Iônicos: fazem ligações iônicas, 1A e 2A
moleculares: ligações covalentes, ametais
14
Q
defina anidridos
A
São óxidos que geram ácidos em água, a metais e a metais +6 + 7
15
Q
Quais são os óxidos neutros?
A
CO, NO, N2O
16
Q
O que é chuva ácida?
A
Fenômeno localizado, ácido em água com PH menor que 5,6, óxidos sulfato e nitrato
17
Q
O que são óxidos básicos?
A
Geram bases em água, metais
18
Q
A reação de simples troca é uma reação de Oxirredução?
A
sim
19
Q
O que são metais nobres?
A
São os metais menos reativos que o hidrogênio ou seja não sofre oxidação facilmente
20
Q
Quais as exceções de oxidação dos metais nobres?
A
Ácido nítrico concentrado, onde não ocorre o deslocamento, mas sim a oxirredução
Água régia concentrada, não é deslocamento também. Reagir e solubiliza metais nobres
21
Q
Como é o deslocamento do hidrogênio da água?
A
Metais da família 1A e 2A, Diferente da formação de ferrugem, é uma reação explosiva formando hidrogênio gasoso
22
Q
A reação de dupla troca é uma reação de oxirredução?
A
nao
23
Q
Quais os fatores para a ocorrência da dupla troca?
A
Formação de precipitado, efervescência, aumento da estabilidade seja por neutralização ou diminuição da acidez
24
Q
quais os fatores que fazem haver uma reação de decomposição?
A
térmico
fotólise
catálise
eletrólise
25
quais as reações de análise mais famosas?
CaCO3(s) -^> CaO + CO (produção cal)
| 2NaHCO3 -^> Na2CO3 + CO2 + H20 (bolo)
26
como ocorre a ligação metálica?
por nuvem de elétrons
27
o que o mar de elétrons explica nas ligas metálicas?
maleabilidade
ductibilidade
brilho
condução de calor e corrente
28
Quais as propriedades dos compostos iônicos?
Sólidos a 25 °C e 1atm, elevados pontos de fusão e ebulição, conduzem eletricidade só líquidos ou aquosos, sólidos cristalinos, alta organização, não formam moléculas
29
Como chamamos os metais de transição interna?
1- antanídeos
| 2- actinídeos
30
ligação dipolo dipolo
dipolo permanente
polares
H-Br
31
ligações de hidrogenio
ponte de hidrogênio
H ligado ao FON
mais fortes
32
forças de london
dipolo induzido
momentâneo
apolares
mais fraco
33
forças de van der waals
dipolo dipolo e dipolo induzido
34
influência ligações intermoleculares no ponto de ebulição
maior força
| maior ponto de ebulição
35
influencia massa no ponto de ebulição
maior massa
| maior ponto de ebulição
36
influência área de contato no ponto de ebulição
maior área
| maior ponto de ebulição
37
Diferença misturas homogêneas, coloide e suspensão
misturas homogêneas são invisíveis até a microscópios, partículas < um
nanometrô
coloides: entre 1 e 1000 nm
suspensão: >1000nm
38
movimento browniano
Movimento caótico de coloides Devido as colisões entre o disperso e o dispersante
ex: fumaça
39
efeito tyndall
Espalhamento da luz por um coloide, ex: luz alta na neblina
40
micela
conjunto formado pelo disperso envolto por partículas do dispersante
Pode ser neutro, catiônico ou aniônico
eletroforese
41
Sol sólido
disperso sólido em dispersante sólido
| ex: Rubi, pedras preciosas
42
Sol coloide
Disperso sólido dispersante líquido
| ex: Sangue, gelatina líquida, tinta líquida
43
gel
Disperso líquido e dispersante sólido
| ex: Tinta seca, sangue coagulado, queijo
44
Emulsão
Líquido em líquido, devido a solvatação
| ex: maionese, leite
45
Aerossol sólido
dispersos sólido em gás
| ex: Fumaça e poeira
46
Aerossol líquido
Liquido disperso em gás
| ex: Neblina, nuvem, desodorante
47
Espuma sólida
Gás disperso em sólido
| ex: Isopor e espuma do colchão
48
Espuma líquida
Gás disperso em líquido
| ex: Espuma de sabão, chantilly
49
coeficiente de solubilidade
quantidade máxima de soluto por 100 gramas de solvente
50
mais gás se dissolve em líquido quando...
aumenta a pressão
| diminui a temperatura
51
solução saturada
soluto corresponde ao Coeficiente de Solubilidade
52
solução insaturada
quantidade de soluto menor que o coeficiente de solubilidade
53
solução supersaturada
quantidade dissolvida maior que o coeficiente de solubilidade
causa: variação na temperatura para dissolver mais
- extremante instável
54
interpretação curva de solubilidade
na curva: saturada
em baixo da curva: insaturada
acima da curva: supersaturada
55
tipos de curva de solubilidade
ponto de inflexão
dissolução endotérmica
dissolução exotermica
temperatura não altera
56
concentração comum
gramas de soluto
| volume de solução
57
título em massa
gramas de soluto ou solvente por
| gramas de solução
58
molaridade
número de mols do soluto
| volume da solução
59
fração molar
número de mols do soluto
| por número de mols da solução
60
normalidade
concentração mol/L de ácidos e bases fortes (H+ ou OH-)
61
molalidade
leis de propriedades coligativas
número de mols do soluto
por KG do SOLVENTE
62
diluição
CiVi=Cf.Vf
63
mistura mesmo soluto
C1V1+ C2V2 = CfVf
64
mistura solutos diferentes sem reagir
- verificar se houve diluição ou mistura para cada soluto
| - calculá-las separadamente
65
Titulação usando fenolftaleína
Quando a substância vira violeta significa que atingiu a basicidade
Análise volumétrica descobre a concentração do reagente
66
Propriedades coligativas
Propriedades de um solvente que serão alteradas com adição de um soluto não volátil
- tonoscopia
- ebulioscopia
- crioscopia
- osmoscopiap
67
Pressão máxima de vapor
Maior pressão que um vapor possui em equilíbrio no sistema fechado com líquido
Quanto maior a pressão máxima de vapor de um líquido, mais volátil ele será em temperatura constante
A pressão máxima de vapor só muda com o aumento da temperatura
68
ponto de ebulição
Líquido empurra o ar para fora, quanto maior a pressão atmosférica maior sua temperatura de ebulição
69
Cálculo do número de partículas em uma solução de propriedades coligativas
Quando o Alfa for 100%- Análise de íons
| quando alfa < 100%-Calcular partículas ionizadas e não ionizada separadamente ou fator de Vant Hoff
70
Fator de Van’t Hoff
i= 1+alfa(q-1)
| número de partículas=M.i
71
Lei de Raul para tonoscopia
deltaPMV/Po=K.W.i
72
lei de Raul para ebulioscopia
deltaTeb=K.W.i
73
Lei de Raoul para crioscopia
deltaTc=K.W.i
74
lei de osmoscopia
pi=M.R.T.i
75
Osmose reversa
pressão aplicada maior do que a pressão osmótica
76
Molalidade
Número de mols soluto/ massa em Kg do solvente
| Usado para propriedades coligativas
77
Nox substâncias simples
Zero
78
Nox família 1A e Ag
+1
79
Nox família 2a e Zn
+2
80
Nox alumínio
+3
81
nox hidrogênio
+1
| exceto: hidretos metálicos (nox -1)
82
nox oxigênio
-2
exceto:
•OF2(+2)
•O2F2 (+1)
•peroxidos (H2O2 -1)
•superoxidos (-1/2)
83
nox halogênio
Somente quando vierem em último na fórmula
| nox=-1
84
Radioatividade
Núcleos instáveis emitindo partículas e ondas para ficar estável
85
Partícula alfa
```
Dois prótons e dois nêutrons
Baixo poder penetrante
Elevado poder ionizante
Comparado ao núcleo do Hélio
lei de Soddy
```
86
Partícula beta
Emissão de elétron do núcleo
médio poder penetrante e médio poder ionizante
lei de Soddy-Fajans-Russel
87
Partícula Gama
Elevado poder penetrante
Baixo poder ionizante
efeito fotoelétrico
é uma onda
88
pósitron
antimatéria do elétron
89
meia vida
Tempo necessário para que metade da massa de uma mostra rádio ativa se desintegre
90
fórmula meia vida
Mfinal=Minicial/ 2^x
| c-número de meias vidas
91
Tabela periódica lavoisier
Organizou a substâncias com o comportamento químico semelhante
92
tabela periódica dobereiner
Tríades
| Elementos organizados pelas características semelhantes
93
Tabela periódica chancourtois
parafuso telúrico
tabela em 3D
Organizado por número de massa
94
tabela periódica newsland
músico
| lei das oitavas
95
tabela periódica mendeleiv
Organização como um baralho Segundo as massas
96
Tabela periódica moseley
Tabela periódica atual ordem crescente de números atômicos, repetição periódica das propriedades
97
Metais de transição interna
antanideos
| actinideos
98
aço
Ferro, carbono
| Traços de silício enxofre e fósforo
99
Aço inox
Aço, cromo e níquel
100
Ouro 18 quilates
Ouro, prata, cobre
101
Bronze
Cobre e estanho
102
Latão
Cobre zinco
103
Amálgama
Prata, estranho, cobre, mercúrio
104
Solda
Chumbo estanho
105
Raio atômico
↙️
106
Eletronegatividade
↗️
Tendência em atrair elétrons
Caráter não metálico
107
Elétro positividade
caráter metálico
tendência em perder elétrons
↙️
108
Reatividade química
Eletronegatividade e eletro positividade
109
Volume atômico
Espaço ocupado por um mol de átomos no estado sólido
| ↙️↘️
110
Densidade atômica
↘️↙️
111
Pontos de fusão e ebulição
⬆️↘️↙️
| W e C
112
Energia de ionização
Energia necessária para um átomo GASOSO perder um elétron se transformar em cátion
↗️He
113
Afinidade eletrônica
Energia liberada quando um átomo ganha um elétron se transformando em Anion ↗️Cl
114
Massa atômica x Número de massa
massa atômica: média ponderada dos números de massa
| número de massa: soma de prótons e nêutrons
115
Isótopos do hidrogênio
protio
deutério
trítio
116
subcamadas da eletrosfera
Arno Sommerfeld
| Número da camada é igual ao número de subcamadas que possui
117
Sub nível mais energético na distribuição eletrônica
É a letra que acaba a contagem
118
Elétron mais energético da distribuição eletrônica
O elétron que aparece por último na distribuição
119
Distribuição eletrônica para íons
A perda irá ocorrer na camada de valência
120
de Broglie
Dualidade do elétron, é uma partícula e uma onda
121
Incerteza de Heisenberg
É impossível determinar a posição e a velocidade de um elétron simultaneamente
122
Schoredinger
Orbital: região da eletrosfera com maior probabilidade de se encontrar um elétron
123
Números quânticos
N- principal
L- azimutal
m- magnético
s- spin
124
Número quântico principal
N
Mede o nível de energia, distância do núcleo
KLMNOPQ
125
Número quântico azimutal
L
Tipo de orbital subnível de energia
spdfg...
0 até n-1
126
Número quântico magnético
M
indica a orientação do orbital
-l a +l
127
número de spin
S
sentido do giro do elétron
⬆️ s=-1/2
⬇️ s=+1/2
128
regra de hind
assento do ônibus
129
Nox substâncias orgânicas
Entre carbonos não é diferença de eletronegatividade não influencia, considerar hidrogênio do OH
130
forca do sal
quanto mais dissolve, mais forte
131
eletrolitos ionicos
bases e sais, dissociam
132
eletrolitos moleculares
acidos, ionizam
133
ionizacao acidos com P
H3PO3 -> 2H+ + HPO3-
H3PO2 -> H+ + H2PO2-
sao de baixa polaridade
134
acidos nao volateis
H3BO3, H3PO4, H2SO4
135
forca de acido em funcao do grau de ionizacao
ate 5%- fraco
5 a 50%- moderado
acima de 50%- forte
136
forca de hidracidos
HI> HBr> HCL (fortes)
HF (moderado)
demais fracos
137
forca de oxiacidos
quando a diferenca for
>= 2: fortes
=1: moderados
=0: fracos
138
acido cloridrico
suco gastrico, acido muriatico
139
HF
reage com vidro (silicato)
140
HCN
veneno para mamiferos
141
H2S
cheiro ovo podre
142
H2CO3
refrigerantes, chuva
143
H3BO3
agua boricada, bactericida
144
HNO3
fertilizantes
145
H2SO4
agente desidratante
146
hidratacao acidos nomenclatura
normal- orto
-1 H20 - meta
2 orto - 1 H20 - piro
147
forca de bases
fortes: 1A, Ca Sr Ba
fracas: NH4OH e demais
exececao MgOH2
148
solubilidade de bases
soluveis: 1A e NH4OH
pouco: Ca Sr Ba
insoluveis: demais
149
sais neutros
nao sobra H+ nem OH-
150
bicarbonato
sal acido, em solucao carater basico
151
anidridos
reagem com agua formando acidos
152
excecoes oxidos acidos
CO, NO, N2O
153
neutralizacao com oxidos
base + anidrido = agua e sal
154
ligação covalente
compartilhamento de elétrons
155
Ligação covalentes normal
O par de elétrons será formado por um elétron de cada átomo
156
ligação covalentes coordenada
dativa
O par compartilhado pertence a um dos átomos
óxidos
157
Ligação sigma
orbitais em eixo frontal eixo X
158
Ligação pi
Orbitais em eixos paralelos, somente orbitais P
159
Ligação simples
sigma
160
Ligação dupla
sigma pi
161
Ligação tripla
sigma
| pi pi
162
descoberta radioatividade
Marie Curie
| 1989
163
propriedades aperiódicas
os valores dessa propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. São elas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.
164
exceção afinidade eletrônica
cloro mais afinidade de todos
165
ângulo molécula de água
104º28’
166
ângulo ligação amônia
107º
167
hibridização BeCl2
sp
| linear
168
hibridização BCl3
sp2
| trigonal plana
169
hibridização carbono só simples
sp3
| tetraedro
170
hibridização carbono 1 dupla
sp2
| trigonal plana
171
hibridização carbono 2 duplas ou 1 tripla
sp
| linear
172
hibridização PCl5
sp3d
| bipiramide trigonal
173
hibridização SF4
sp3d
| gangorra
174
hibridização BrCl3
sp3d
| geometria T
175
hibridização XeF2
sp3d
| linear
176
hibridização SF6
sp3d2
| geometria octaedrica
177
hibridização BrCl5
sp3d2
| pirâmide quadrática
178
hibridização XeF4
sp3d2
| quadrado planar
179
Número de atrações na ligação de hidrogênio da água
4 moléculas por molécula
180
Série ou família de desintegração radioativa natural
Elementos com núcleos estáveis que emitem partículas alfa e beta até que origina um núcleo de CHUMBO
181
Elementos de origem dos radioativos naturais
torio Th
| Urânio 238 e 235(actinios)
182
série do Torio
Divide o número de massa do elemento por quatro e não sobram restos
A=4.n
183
série do Urânio 238
Dividir o número de massa do elemento por quatro e haverá um resto igual a dois
A=4n+2
184
Série do Urânio 235
Dividir o número de massa do elemento por quatro e a virar um resto igual a trê
A=4n+3
185
Quem é mais forte: iônica, metálica, covalente
iônica e metálica > covalente
186
Nox variável Fe, Ni, Co
+2 +3
187
Nox variável ouro
+1 +3
188
Nox variável Cu, Hg
+1 +2
