Las 5 leyes ponderales y sus creadores
- Ley de la conservación de la masa (Lavosier)
- Ley de la proporciones definidas (Proust)
- Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
- Ley de las proporciones recíprocas (Richter)
- Ley de los volúmenes de combinación (Joseph Louis Gay-Lussac)
Ley de la conservación de la masa (Lavosier)
- La masa no se crea ni se destruye
- Masa reactantes = masa productos
Ley de las proporciones definidas (Proust)
La proporción de los elementos en una reacción, siempre es constante.
Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
Los elementos se combinan en diferentes proporciones para formar distintas moléculas, siempre son números enteros y sencillos. (Entre los mismos elementos)
Ley de las proporciones recíprocas (Richter)
La masa que varía debe tener la misma proporción en los 2 casos y la otra se debe mantener constante.
Ley de los volúmenes de combinación (Joseph Louis Gay-Lussac)
- Volumen reactantes mayor o igual al volumen del producto
- 1 mol = 22,4 Its
- Las relaciones siempre se mantienen
Para resolver la ley de Proust:
- Balancear la ecuación
- Aplicar la regla del 3
Para resolver la ley de Dalton:
- Identificar el elemento fijo y el que varia (el fijo debe estar en 1, para dejarlo en 1 se dividen los 2 por el número chico)
- Dividir los números que varian (si tengo más de 2 se divide cada uno en el número menor)
- Resultado = fracción de números enteros y sencillos
Para resolver la ley de Richter:
- Hacer la proporción y ver cuál es el valor constante
- Usar los elementos que no se repiten y hacer una proporción (fracción)
Para resolver la ley de Joseph Louis Gay-Lussac:
- Balancear la ecuación
- Demostrar que la ley se cumple
- Usar los valores del ejercicio y aplicar la regla del 3
Reactivo limitante
Se consume por completo, termina la reacción. Solo es 1 y no necesariamente es el de menor cantidad
Reactivo en exceso
Sobra al terminar la reacción, puede haber más de 1. Reacciona parcialmente.
Pasos para resolver el reactivo limitante y el porcentaje de rendimiento
- Balancear la ecuación
- Calcular la masa molar
- Ver la proporción en el enunciado
- Identificar el reactivo limitante
- Regla del 3 con el reactivo limitante para calcular el producto
Rendimiento en una reacción: tipos de rendimiento
- Real: masa real del producto al terminar el proceso
- Teórico: masa máxima del producto que se puede formar al reaccionar todo el reactivo limitante
Rendimiento en una reacción: fórmula
Rendimiento real / rendimiento teórico x 100
Qué son las Leyes Ponderales?
Las leyes ponderales son aquellas que estan relacionadas con las reacciones químicas y los fenómenos asociados a ellas.
