Química

Question 1

Última camada da distribuição eletrônica

Answer 1

Camada de Valência

Question 2

Qual o subnível mais energético?

Answer 2

Último subnível da distribuição

Question 3

Localização do elétron de valência:

Answer 3

Último elétron na camada de valência

Question 4

Qual o elétron diferenciador?

Answer 4

Último elétron da distribuição eletrônica

Question 5

Quais são os subníveis e o número de elétrons suportado por cada subnível?

Answer 5

S-2
P-6
D-10
F-14

Question 6

Distribuição eletrônica:
*Camadas
*Número que representa cada camada
* Número de elétrons suportado por cada camada

Answer 6

K 1. 2
L 2. 8
M 3. 18
N 4. 32
O 5. 32
P 6. 18
Q 7. 8

Question 7

Distribuição eletrônica em subníveis

Answer 7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Question 8

Distribuição eletrônica, representação, sigla

Answer 8

Question 9

Balanceamento Químico

Answer 9

Question 10

O que é cátion?

Answer 10

Íon (+)
Perde eletrons

Question 11

O que é ânion ?

Answer 11

Íon (-) que ganha elétrons

Question 12

Composição do átomo, fórmula:

Answer 12

A (massa)= Z(prótons/ elemento nulo) + N (neutrons)

Question 13

Definição: isótopos

Answer 13

Elementos de mesmo número atômico Z

Question 14

Definição de isóbaros

Answer 14

Elementos de mesma massa A

Question 15

Definição de Isótonos

Answer 15

Elementos de mesmo número de neutrons N

Question 16

Propriedades químicas (7 propriedades)

Answer 16

1- Raio atômico
2- Energia de ionização
3- Afinidade Eletrônica
4- Densidade
5- Ponto de fusão
6- ponto de ebulição
7- eletronegatividade

Question 17

Classifique sobre a capacidade de ser condutor elétrico:

Metais
Não metais
Semi-metais

Answer 17

Metais: Bom condutor
Não metais: não conduz
Semi-metais: intermediário

Question 18

A respeito da tabela periódica:
Sentido de crescimento do Raio atômico.

Answer 18

Aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo

Question 19

A respeito da tabela periódica:
Sentido de crescimento da Energia de ionização:

Answer 19

Aumenta da esquerda para a direita e de cima para baixo. ( Oposto ao raio).
+
Na + EI ➡️ Na + 1 ē
¹¹

Question 20

A respeito da tabela periódica:
Sentido de crescimento da afinidade eletrônica:

Answer 20

Quando menor o raio, maior será a afinidade eletrônica.
_
CL + 1 ē ➡️ CL + E

Question 21

Densidade: fórmula

Answer 21

D= massa / volume

Question 22

A respeito da tabela periódica:
Sentido de crescimento da densidade:

Answer 22

Aumenta de cima para baixo e das e extremidades até o ósmio, que é o elemento mais denso

Question 23

Defina:
Ponto de fusão e ponto de ebulição

Answer 23

Ponto de fusão: sólido ➡️ líquido
Ponto de ebulição: líquido ➡️ vapor

Question 24

A respeito da tabela periódica:
Sentido de crescimento dos pontos de fusão e ebulição:

Answer 24

Aumenta das extremidades até o centro (w) e de cima para baixo.
Exceto: metais alcalinos

Question 25

Ligações inter atômicas: Quais tipos de ligações entre as substâncias químicas?

Answer 25

Iônica Molecular Metálica

Question 26

Tipo de ligação: substância iônica

Answer 26

Ligação iônica

Question 27

Tipo de ligação: substância molecular

Answer 27

Ligação covalente

Question 28

Tipo de ligação: substância metálica

Answer 28

Ligação metálica

Question 29

Definição: Regra do octeto

Answer 29

A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.

Question 30

Qual ligação inter atômica tem como base a teoria do octeto?

Answer 30

Ligação iônica

Question 31

Qual ligação inter atômica é excessão à regra do octeto? Porquê?

Answer 31

Ligação metálica, porque os metais são formados por aglomerados de átomos neutros e cátions, que estão circundados por uma “nuvem” ou “mar” de elétrons”, que funciona como a ligação metálica que mantém os átomos do metal unidos. Diferentemente das ligações iônicas e covalentes, a ligação metálica não tem uma representação eletrônica.

Question 32

Metais tendem a formar (____) Não metais tendem formar (____), devido à (____).

Answer 32

Cátions - metais Ânions - não metais-Regra do octeto

Question 33

Quais elementos são estáveis solo?

Answer 33

Gases nobres

Question 34

Propriedades da ligação covalente:

Answer 34

- substância molecular - Compartilhamento do elétron da camada de valência, para obter configuração eletrônica de gás nobre. (Octeto) - possuem 3 formas estruturais.

Question 35

Ligação covalente: formas estruturais

Answer 35

- simples - duplas - tripla

Question 36

Metal + não metal➡️ (____) Não metal/semi-metal➡️ (____)

Answer 36

Metal + não metal➡️ ligação iônica Não metal/semi-metal➡️ ligação covalente

Question 37

Propriedade química descrita por Linus Pauling:

Answer 37

Eletronegatividade

Question 38

Eletronegatividade sentido de crescimento: Elemento mais eletronegativo:

Answer 38

O Flúor

Question 39

A ligação covalente apresenta como característica o compartilhamento eletrônico, podendo ser:

Answer 39

Apolar ou polar

Question 40

Ligação covalente: Substância apolares apresentam (____) e polares apresentam:

Answer 40

Apolar- eletronegatividade igual Polar- eletronegatividade diferentes

Question 41

Interação de Wan der Wals

Answer 41

Dipolo-dipolo Ligação de hidrogênio Dipolo instantâneo/induzido

Question 42

Ligação covalente polar apresenta:

Answer 42

Dipolo induzido/ instantâneo

Question 43

Ligação covalente Apolar apresenta:

Answer 43

Dipolo- permanente ou ligação de hidrogênio

Question 44

Ligação covalente: Para se ter uma ligação apolar de dipolo- permanente é necessário:

Answer 44

Não ter Hidrogênio ligado diretamente a F, O ou N

Question 45

Ligação covalente: Para se ter uma ligação apolar de hidrogênio é necessário:

Answer 45

Ter Hidrogênio ligado diretamente a F, O ou N

Question 46

Ligação covalente: polar, apolar 1- mais forte 2- mais fraca

Answer 46

1- dipolo- induzido/instantâneo 2- ligação de hidrogênio

Question 47

Definição de eletrólitos

Answer 47

Substâncias que em soluções são condutoras elétricas

Question 48

Defina solução iônica/ eletrolítica:

Answer 48

Contém íons Boa condutora Ex: NACL + H2O HCL + H2O

Question 49

Definição de solução molecular/ não eletrolítica:

Answer 49

Não contém íons Não condutora Ex: C12H22O11

Question 50

Substância iônica pode ser:

Answer 50

Pura ou solução

Question 51

Substância iônica: Sobre substância pura classifique a respeito da capacidade de conduzir eletricidade:

Answer 51

Sólida: não conduz Líquida: conduz

Question 52

Substância iônica: Solução aquosa sofre (___) e é (__) elétrica

Answer 52

Dissociação iônica Boa condutora

Question 53

A substância metálica pura conduz eletricidade.

Answer 53

Verdadeiro

Question 54

Quais substâncias moleculares conduzem eletricidade?

Answer 54

Apenas solução aquosa que sofreu ionização

Question 55

Substância molecular que não sofreu ionização conduz eletricidade

Answer 55

Falso

Question 56

Substância molecular: Solução aquosa que sofreu ionização é boa condutora, que não sofreu ionização não conduz, assim como substância pura.

Answer 56

Verdadeiro

Question 57

O que é a dissociação iônica? Quando acontece?

Answer 57

Separação de íons de uma substância iônica, acontece quando se dissolve em água.

Question 58

Dissociação iônica do NaCl

Answer 58

NACL➡️na +➕Cl -