quimica (mauro)

Question 1

Qual foi o conceito que dalton estava certo sobre modelos atômicos?

Answer 1

Leis ponderais de proust e lavosier átomos sempre se combinam numa proporção fixa ao formar substâncias

Question 2

quais as cinco propriedades que dalton afirmava para a existência do átomo

Answer 2

BOLA DE BILLAR
1- maçico, indivisivel, indescritível
2- atomos iguais possuiam massas e propriedades iguais ( elemento quimico )
3- atomos diferentes possuiam massa e propriedades diferentes
4- atomos sempre se combinam numa proporção fixa ao formar substâncias
5- atomos nao sao criados nem destruidos durante as reacoes quimicas do dia a dia

Question 3

oq foi a alquimia e sua importância para a criação da química como ciência

Answer 3

A alquimia não é ciência e sim uma ideia mística e não representativa.
Buscava encontrar o lx da longa vida e a pedra filosofal
Foi criado a teoria dos quatro elementos, nos quais eles não são elementos,
Aristoteles divulgou a teoria porém não a criou.
Criaram os experimentos, laboratórios
Nela extraía metais, sínteses do ácido nítrico e sufirico, porcelana, fogos de artifício e pólvora.
Apareceu os médicos chamados curandeiros e os primeiros medicamentos

Question 4

Quem era o grande mestre e a grande obra na alquimia

Answer 4

Jesus e a bíblia

Question 5

como ocorreu a ruptura da alquimia para a química

Answer 5

1665- Robert boyle escreveu um livro chamado o químico cético (100%) experimental, possuía um caminho ou método científico.

Question 6

Como é possível definir uma teoria ou modelo científico

Answer 6

observando
2-experimentos( repetindo)
3-concluindo
4- hipóteses
5- Leis
6- teorias
* o modelo científico era uma representação de algo que não é possível enxergar

Question 7

Quais são as leis ponderais e seus criadouros

Answer 7

Lavoisier- conservação da matéria (1769)
Proust- lei das proporções definidas (1770)

Question 8

oq é átomo

Answer 8

menor partícula q caracteriza a matéria. Mas n é a menor partícula existente

Question 9

oq é próton nêutron e elétron

Answer 9

próton- carga +
nêutron- carga nula
elétron-carga -

Question 10

como o átomo é representado

Answer 10

a
X
z

Z=n• atômico= n• p+ (no átomo o número de p+=e-
A=n• massa A=Z+N (número de massa é diferente de massa atômica

Question 11

diferença de massa atômica para número atômico

Answer 11

O número de massa representa a soma dos prótons e nêutrons no núcleo de um átomo, sendo sempre um valor inteiro. Já a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento, levando em conta sua abundância na natureza, por isso pode ter valores decimais. Enquanto o número de massa é específico para cada isótopo, a massa atômica reflete a composição isotópica de um elemento como um todo.

Question 12

elemento químico

Answer 12

conjunto de átomos com mesmo número de prótons
é representado na tabela periódica

Question 13

oq são isótoPos

Answer 13

átomos com mesmo número de p+(Z) diferentes n•massa e n•de nêutrons

o conjunto de isótopos forma um elemento químico

Possui propriedades químicas iguais

Question 14

oq são isóbaros

Answer 14

átomos diferentes, msm massa; n atômico e nêutrons diferentes. Possui propriedades químicas diferentes

Question 15

oq são isótonos

Answer 15

átomos de elemento químico diferente
n atômico e de massa diferentes
msm número de nêutrons. Possui propriedades físicas diferentes

Question 16

como saber a massa atômica de isótopos

Answer 16

usando média ponderada

Question 17

oq é íon

Answer 17

átomo em desequilíbrio de cargas

n p+ é diferente n e-

*no átomo n p+=ne-

Question 18

oq é cátion

Answer 18

n prótons é maior q de elétrons. e quando o átomo perde elétrons

Question 19

oq são isoeletronico

Answer 19

espécies de íons q apresentam o msm n de e-

*quanto maior o Z-menor o raio (mais perda de e-)
menor o Z- maior raio (mais ganho de e-)

nêutron é maior q cátion mas é menor q um anion

Question 20

oq é anion

Answer 20

quando um elemento ganha um ou mais elétrons

Question 22

como ocorre a distribuição eletrônica em níveis de energia

Answer 22

ela é considerada em ordem crescente em cada camada eletrônica proposta por Bohr em seu modelo, nele diz q os níveis mais energético são os mais distantes do núcleo pq a energia total de elétrons aumenta

Question 23

como descrobrir o número máximo de elétrons em cada camada eletrônica d e acordo com Borh

Answer 23

número máximo de elétrons por cada camada eletrônica

Question 24

Como ocorre a distribuição eletrônica de acordo com níveis e subniveis de energia

Answer 24

é uma forma mais fiel de acordo com os modelos de Sommerfeld pois é observado uma sobreposição energética a partir da terceira camada de eletrônica. E nesse modelo q se utiliza o diagrama de linus pauling

Question 25

como era organizada as tabelas antigas

Answer 25

de acordo com a massa atômica e a partir do modelo de Dalton

Question 26

qual foi a tabela das tríades

Answer 26

tabela proposta por dobereiner e q foi formada por grupos tríades (3elekentos), com massa atômica parecidas e o elemento do meio era a média aritmética dos dois da ponta

Question 27

explique a teoria da tabela do parafuso telúrico

Answer 27

proposta de um modelo em forma espiral e em colunas verticais crescentes e com propriedades semelhantes, porém sua falha era n conseguir colocar todos os elementos em sua organização

Question 28

qual foi a tabela de mendeleyev

Answer 28

mende foi considerado o pai da tabela periódica, ela é a base da tabela atual e seus elementos eram organizados em linhas e colunas crescentes com base nas propriedades físicas e químicas em função da A. Descobriu alguns elementos

Question 29

qual é a tabela da lei das oitavas

Answer 29

pelo criador ser um músico ele organizou em grupos de ordem crescente de massa de 7em7, deixando periodicidade

Question 30

qual era a tabela atual-Moseley

Answer 30

semelhante da de Mendeleyev porém reorganizou alguns elementos para ficarem nas msm colunas e em ordem crescente de Z-carga nuclear. composta por 7periodos e 18 colunas as propriedades físicas e químicas eram em função do Z

Question 31

como são chamados os elementos terminados em S e P

Answer 31

representativos (extremos da tabela

Question 32

como são chamados os elementos terminados em D e F

Answer 32

elementos de transição externa interna- lantanideos e actideos

Question 33

como saber o n da coluna a partir da terminação dos elementos

Answer 33

S- n elétrons do s P- n S P+10 D- elétrons S+ e P F- coluna 3

Question 34

oq é raio atômico

Answer 34

medida do tamanho do átomo neutro, quanto mais em baixo e para a esquerda maior

Question 35

oq é raio atômico

Answer 35

e a distância do núcleo até o elétron mais externo, mais afastado do núcleo

Question 36

como determina um raio atômico

Answer 36

ele é determinado a partir da comparação de dois raios (átomos), ele é realizado medindo a distância entre dois núcleos de átomos neutros •a metade dessa distância é o raio

Question 37

quais fatores são considerados para medir o raio atômico

Answer 37

camada eletrônica (nível de energia) número de prótons (carga nuclear)

Question 38

como medir um raio atômico pela tabela periódica

Answer 38

de cima para baixo por conta do aumento do nível de energia e da direita para esquerda por conta do número de prótons que vai diminuindo e perdendo a força de atração do núcleo

Question 39

oq é raio iônico e oq ele pode formar

Answer 39

capacidade não periódica do átomo perder ou ganhar elétrons •cátion: quando perde elétrons diminuição do raio do íon positivo •anion, ganha elétrons e aumenta o raio iônico negativo

Question 40

oq ocorre em raios de íons isoeletronicos

Answer 40

maior será o n de prótons e menor o raio, ou seja, maior carga menor tamanho

Question 41

oq é a eletronegatividade

Answer 41

e a tendência de um elemento em atrair elétrons na ligação química. quanto menor o raio menor a distância núcleo elétrons e maior a força de atração. E o oposto do raio atômico

Question 42

qual a fila decrescente da eletronegatividade

Answer 42

F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H (Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital) •atualmente troca o n com Cl e P com H

Question 43

oq é caráter metálico

Answer 43

tendência em perder elétrons (átomos grandes) metais

Question 44

oq é reatividade química

Answer 44

tendência em reagir “combinar”

Question 45

oq é energia de ionização ou potencial de ionização

Answer 45

e a carga mínima necessária para arrancar um elétrons de seu átomo para isso deve-se ter uma energia q vença a atração das cargas positivas sobre os elétrons. Podemos determinar o número de elétrons na camada de valência que o átomo apresenta

Question 46

qual a propriedade periódica que o 1• potencial de ionização

Answer 46

ele se relaciona com o tamanho do átomo, pois quanto maior o raio atômico menor a energia para remover o elétron mais externo