2.Block

Question 1

Woraus bestehen Salze?

Answer 1

Aus positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Säurerest - Anionen.

Question 2

Wie nennt man die Verbindung zwischen geladenen Ionen?

Answer 2

Ionenverbindung

Question 3

Wie stark sind Ionenverbindungen?

Answer 3

Wesentlich stärker als die, zwischen ungeladenen Molekülen

Sie können erst bei hohen Schmelz- und Siedetemperaturen zerlegt werden

Question 4

In welchen Zustand liegen Salze unter Normalbedingungen vor?

Answer 4

Im festen Zustand (Kristallstruktur)

Question 5

Woraus bestehen geschmolzene Salze?

Answer 5

Aus freibeweglichen Ionen

Question 6

Wie können Ionen Strom transportieren?

Answer 6

Wenn sie beweglich sind (Salzschmelzen)

Question 7

Wie lösen sich Salze?

Answer 7

In Wasser - dabei wird das Ionengitter zerstört

Question 8

Worauf ist zu achten, wenn man eine Salzformel aufstellt?

Answer 8

Die Summen der positiv und negativ geladenen Teilchen heben sich gegenseitig auf

Question 9

Wie nennt man den Stoff, der ein Elektron abgibt?

Answer 9

Den Elektronendonator (Reduktionsmittel)

Question 10

Wie nennt man den Stoff der ein Elektron aufnimmt?

Answer 10

Elektronenakzeptor (Oxidationsmittel)

Question 11

Wie lautet die Salzformel?

Answer 11

Question 12

Was sind die vier Schritte zum Aufstellen einer Reaktionsgleichung?

Answer 12

1. Welche Stoffe reagieren miteinander und welcher Stoff entsteht dabei? (Wortgleichung)
   2.Aufschreiben der Verhältnisformel der Edukte
2. Aufschreiben der verhältnisformel der Produkte

Die Verhältnisformel ist nich veränderbar

4. Reaktionsgleichung ausgleichen! Auf beiden Seiten müssen gleich viele Atome vorhanden sein

Question 13

Was bedeutet biatomar?

Answer 13

Stoffe die immer in einem zweierverbund vorkommen

Question 14

Welche Elemente kommen nur biatomar vor?

Answer 14

Wasserstoff (H2)
Stickstoff (N2)
Sauerstoff (O2)
Fluor (F2)
Chlor (Cl2)
Brom (Br2)
Und Jod(J2)

Question 15

Was passiert mit biatomaren Bindungen während einer chemischen Reaktion?

Answer 15

Die Bindung wird getrennt und verbi8nden sich mitmden Atomen des Reaktionspartners

Question 16

Was sind Orbitale?

Answer 16

Bereiche in denen sich Atome mit hoher Wahrscheinlichkeit befinden

Sie sind nicht messbar oder beobachtbar - es ist nur ein Modell

Question 17

Welche Quantenzahlen gibt es?

Answer 17

Größe…
Form…
Orientierung …

…der orbitale

Question 18

Energie Prinzip (Orbitale)

Answer 18

Die freien Orbitale werden in der energetischen Reihenfolge aufgefüllt -> niedrigste Energiestufen zuerst

Question 19

Pauli Prinzip (Orbitale)

Answer 19

Ein Orbital kann mit höchstens zwei Elektronen besetzt werden

Die elektronen unterscheiden sich in ihrem Spin

Die Spins werden durch Pfeile dargestellt die nach oben oder unten gerichtet sind

Question 20

Hund‘sche Regel (Orbitale)

Answer 20

Werden Orbitale mit gleicher Energiestufe besetzt, so werden zunächst alle einfach mit gleichem Spin besetzt

Question 21

Reihenfolge Orbitale nach Energie

Answer 21

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d

Question 22

Wie viele Elektronen passen in ein s orbital

Answer 22

2

Question 23

Wie viele Elektronen passen in ein p Orbital?

Answer 23

6

Question 24

Wie viele Elektronen passen in ein d Orbital?

Answer 24

10

Question 25

Wie viele Elektronen passen in ein f Orbital?

Answer 25

14

Question 26

Wann liegt eine Ionenverbindung vor?

Answer 26

Wenn sich zwei Stoffe mit großen Elektronegativitätsunterschieden durch elektronenab- oder Aufnahme verbinden

Question 27

Wie bildet sich ein Ionengitter?

Answer 27

Die durch die Ionenverbindung entstandenen Ionen üben wechselseitige elektrostatische Anziehungs- und Abstoßungskräfte aus. Das führt zu einem regelmäßigen räumlichen Aufbau - dem Ionengitter

Question 28

Warum kocht Salzwasser langsamer als normales?

Answer 28

Salz im Wasser bewirkt, dass sich Wassermoleküle an Sakzmoleküle binden. Die Wassermoleküle müssen sich schneller bewegen um sich vom Salz zu lösen und in die Dampfphase überzugehen

Question 29

Elektrolyse?

Question 30

(Nicht)Bindene Elektronenpaare, Formalladungen/Gesamtladungen, mesomere Grenzstrukturem Bennenen anorganischer Moleküle

Question 31

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff zerlegt wird?

Answer 31

Analyse

Question 32

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff vereint wird?

Answer 32

Synthese

Question 33

Wie nennt man eine chemische Reaktion bei der ein Stoff umsortiert wird?

Answer 33

Umsetzung

Question 34

Was ist eine endotherme Reaktion?

Answer 34

Wenn ein System Energie aufnimmt (energieänderung positiv) (Reaktionsenthalpie)

Question 35

Was ist eine exotherme Reaktion?

Answer 35

Wenn eine Reaktion Energie abgibt. Die Energieänderung (Reaktionsenthalpie) ist negativ

Question 36

Was ist die reaktionsenthalpie?

Answer 36

Den Energieunterschied zwischen Edukten und Produkten Enthalpie bezeichnet die Wärmemenge der Energieänderung unter konstanten Druck. Das Volumen kann geändert werden

Question 37

Wie sieht eine Exotherme reaktion in einem Graphen aus?

Answer 37

Kleiner Hügel nach oben, dann fallend Hügel ist die Aktivierungsenergie die benötigt wird um die Reaktion auszulösen

Question 38

Endotherme Reaktion im Graphen

Answer 38

Erst unten, steigt zu einem Hügel und stagniert an einem höheren Punkt als davor -> Aktivierungs energie ist der Weg bis zum höchsten Punkt, das Fallen die frei werdende Energie

Question 39

Wie sieht eine Katalysierte Reaktion aus im Graphen?

Answer 39

Die Aktivierungsenergie wird verringert -> der Peak wird kleiner

Question 40

Was bezeichnet man als Redoxreaktion?

Answer 40

Elektronentransfer zwischen zwei Elementen. Elektronendonator/akzeptor prinzip

Question 41

Was ist eine Elektrolyse?

Answer 41

Ionen sind im Flüssigen Zustand frei beweglich. Legt man eine Spannung an, wandern die Kationen zur Kathode, die Anionen zu Anode und entladen sich dort dadurch fließt strom

Question 42

Was sind die wichtigsten Eigenschaften eines Ionenleiters?

Answer 42

-Beim Stromfluss zersetzt sich die Ionenverbindung -> sind alle Ionen zu einer elektrode gewandert, sind keine freibeweglichen Ionen mehr vorhanden und es fließt kein Strom mehr -Ionenleiter haben einen positiven Temperaturkoeffizient -> bei höherer Temperatur nimmt die elektrische Leitfähigkeit zu

Question 43

Was ist die Ursache für den positiven Temperaturkoeffizienten eines Ionenleiters?

Answer 43

Die abnehmende Viskosität des Wassers Erst bei hohen Temperaturen nimmt die Leitfähigkeit wieder ab

Question 44

Was ist eine Formalladung?

Answer 44

Die Einteilung in positive/negative Pole eines Moleküls

Question 45

Was beschreibt die Gesamtladung?

Answer 45

Die Ladung eines Moleküls im Gesamten

Question 46

Was sind mesomere Grenzstrukturen?

Answer 46

Die Strichdarstellung von Verbindungen