Błędy: CKE Flashcards
(119 cards)
1
Q
jeśli chcemy zmniejszyć wydajność reakcji endo - co zrobimy (związanego z temp)?
A
obniżymy temperaturę UKŁADU
2
Q
co się dzieje, gdy HPO42-
a) hydrolizuje
b) dysocjuje?
A
a) hydroliza anionowa -> hydroliza z odszczepieniem jonów OH-
b) odszczepienie H+
3
Q
halogenki?
A
takie związki, które mają atom niemetalu z 17. gr. (Cl, I, F itd.)
4
Q
co robi H2SO4 z wodą?
A
wiąże ją (jest środkiem odwadniającym)
5
Q
jak mamy aminokwas w formie jonowej to o czym pamiętamy?
A
inne elementy (które dysocjują) również zapisujemy zdysocjowane np. NH4+ + Cl-
6
Q
zjonizowana forma aminokwasu to jaka?
A
bez żadnych Cl-, Br- itd. –> to jony, odszczepiają się od siebie
PAMIĘTAĆ, ŻE JON AMINOKWASU TO JON I ON NIE JEST W KOMPLECIE Z ŻADNYM INNYM ATOMEM, ON W ROZTWORZE JEST JONEM I ŻYJE SOBIE SAM, ODŁĄCZA SIĘ
7
Q
dlaczego kation wapnia ma mniejszy promień niż atom wapnia?
A
Elektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na trzech powłokach.
ODWOŁUJEMY SIĘ DO PROMIENIA, POWŁOK
8
Q
SeO3 + NaOH ->
1) sól
2) wodorosól
A
1) Na2SeO4 + H2O (woda!!)
2) NaHSeO4
9
Q
czy HCl tworzy kryształy jonowe?
A
NIE, jest związkiem z wiązaniem kowalencyjnym
10
Q
jaki odczyn daje mocznik w roztworze wodnym?
A
OBOJĘTNY, to amid - amidy mają odczyn OBOJĘTNY
11
Q
jeśli należy narysować wzór elektronowy - o czym musimy pamiętać?
A
trzeba rozpisać WSZYSTKO, każde wiązanie, żadnych grup, skrótów, każdy atom ODDZIELNIE (typu -NH2)
12
Q
co się dzieje z NO u wylotu probówki?
A
utlenia się pod wpływem tlenu
13
Q
o czym mówi nam szereg elektrochemiczny metali?
A
określa aktywność, te które stoją przed wodorem wypierają go z jego kwasu (dotyczy kwasów, bo przecież Cu + NaOH zachodzi)
14
Q
z jakimi kwasami reaguje Ag?
A
z utleniającymi, stoi przed wodorem
15
Q
jaki jest charakterystyczny produkt, gdy STĘŻONY kwas siarkowy (VI) reaguje z np. Cu, Ag?
A
SO2
16
Q
pasywacja Al, Cr - kiedy?
A
HNO3 STĘŻONY ( z roz. normalna reakcja )
H2SO4 stężony
tylko stężone kwasy utleniające
17
Q
kiedy 2 sole ze sobą przereagują?
A
gdy powstanie związek trudnorozpaszczalny, osad (bo jony sobie pływają, stykają się i jak już powstanie osad to nie ma odwrotu –> TA ZASADA DZIAŁA TYLKO JEŚLI MAMY W ROZTWORZE JONYYY, bo np. Ag + NaOH –> x (muszą być jony)
18
Q
czy w glebie o odczynie zasadowym, zawierającej dużą ilość jonów wapnia nawożenie Ca(H2PO4)2 będzie skuteczne, czemu?
A
nie, bo jony Ca2+ reagując z wodą dają Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2Ca(H2PO4)2 –> Ca3PO4 + 4H2O
nadmiar zasady, wypiera nadmiar kwasu z soli
19
Q
jak zapiszemy wzór półstrukturalny cyklopropanu?
A
z zapisem z węglami, NIE trójkącik
20
Q
izomer ketonu C3H6O cykliczny, nie trójkąt z OH
A
1) trójkąt (z rozpisanymi węglami), który w jednym rogu ma TLEN, a za to odchodzi od niego gr. -CH3
2) kwadrat z TLENEM w jednym rogu
21
Q
na czym polega synteza Wurtza?
A
dodajemy Na -> on zabiera z obu cząsteczek np. Cl i te cząsteczki łączą się w miejscu, gdzie był chlor
22
Q
jeśli liczymy coś z równowaga reakcji i będziemy podstawiać V to co warto zaznaczyć na początku?
A
V=const
23
Q
na co uważamy zapisując nazwy?
A
tam gdzie coś wspólnie -> LITERKI BLISKO SIEBIE
24
Q
CH3CH2CH2OH - nazwa?
A
propan-1-ol
25
jeżeli należy potwierdzić/zaprzeczyć hipotezie - o czym trzeba pamiętać?
sprawdzić, czy odniosłam się do każdego elementu, zagadnienia hipotezy
26
jeśli mam zapisać równanie reakcji aldehydu w formie jonowej, uwzględniając środowisko zasadowe - jak to zrobię?
substraty: OH- (Cu(OH)2 nam go nie zapewnia, bo osad)
produkty: kwas w formie jonu (bo pochodzi od soli)
UWAGA! tam gdzie cząsteczkowa, to też można tego użyć -> zamiast OH- NaOH, i zamiast jonu kwasu sól
27
jeśli przedstawiamy enancjomery aminokwasów - jak najlepiej?
-COOH na górze, -NH2 na dole a reszta podstawników prawa/lewa (odbicia)
28
1. czy german może występować w stanie wzbudzonym?
2. czym charakteryzują się elektrony podpowłoki 4 w tym stanie?
3. czy jest to korzystny stan?
1. tak, bo w PODpowłoce 4p obecny jest wolny orbital, na który może być przeniesiony elektron z podpowłoki 4s
2. mają tą samą magnetyczną liczbę spinową
3. NIE jest korzystny (atom ma WYŻSZĄ energię), korzystna jest promocja elektronowa
29
powinowactwo elektronowe to
ilość energii jaka wydziela się podczas przyłączania elektronu
30
jak reaguje chrom z hcl w warunkach tlenowych?
O2 + HCl + Cr --> CrCl3 + H2 + H2O
31
z jakimi kwasami reagują niemetale?
z silnie utleniającymi
| dlatego siarka NIE reaguje z HCl
32
kiedy Fe przereaguje z S, tworząc FeS?
po podgrzaniu
33
[Al(OH)6]3- + CO2 --> (powstaje osad)
Al(OH)3 + CO32- + H2O
| CO2 łączy się z metalem, który tworzył sól wraz z jonem kompleksowym
34
czy może tak być, że w równaniach redoks jeden uzgadniamy H+ a drugie OH-?
tak, np. gdy
a) mamy redoks MnO4- w środowisku obojętnym
b) w obu równaniach substratem jest woda
OH- przereaguje z H+ dając wodę --> skraca się
35
kiedy występuje izomeria cis-trans?
gdy oba węgle połączone wiązaniem podwójnym połączone są z dwoma różnymi podstawnikami (lepiej tu pominąć masę molową)
36
mamy 1 mol alkenu z układem sprzężonym a dodajemy 1 mol Br2 - co się dzieje?
Br2 dołącza się po prostu do tylko jednego wiązania ( w sensie węgli które je tworzą)
37
jeśli mamy podaną rozpuszczalność bezwodnej soli a pytają się ile wody trzeba dodać, żeby rozpuścić hydrat - o czym trzeba pamiętać?
wliczamy wodę zawartą w hydracie jak wodę, w której rozpuszcza się sól bezwodna (zatem trzeba dodać mniej wody niż wynika z rozpuszczalności, bo już troszkę wody w hydracie)
38
jaką mieszaninę tworzy alkohol benzylowy z wodą i jak zmieni się jej wygląd po dodaniu NaOH?
mętną emulsję, nic się nie stanie -> to alkohol, NIE reaguje z zasadami (jedynie z metalami, fluorowcowodorami)
39
czy addycja wody zawsze jest elektrofilowa?
TRZEBA UWAŻAĆ - zależy od tekstu, normalnie katalizatorem jest kwas i wtedy elektrofilowa, ale może katalizować zasada -> nukleofilowa
40
wiązanie amidowe
między węglem połączonym z tlenem a azotem (np. peptydowe w białkach)
41
co wchodzi w skład wiązania estrowego?
-C(=O)-O- (zazwyczaj te wiązania obejmują jedno pełne wiązanie między węglem a czymś, nie wliczając podwójnego z tlenem)
42
rodnik - co posiada?
niesparowany (wolny) elektron
43
HIO - nazwa?
kwas jodowy (I)
44
mamy Cu(OH)2 św. strącony - dodajemy propan-2-ol, jak wygląda zawartość probówki po reakcji?
(niebieski) osad nie ulega zmianie, galaretowata niebieska zawiesina
45
nazwa benzenu z dwiema grupami -OH w pozycji 1, 4
1,4-dihydroksybenzen
46
fenol - jaką rolę pełni w estrze?
alkoholu -> ma grupę -OH
47
jeżeli mamy kwas 2-metylopropanowy, który dominuje w roztworze w formie niezdysocjowanej
a) jaki mamy odczyn
b) co się stanie po dodaniu oranżu z HCl
a) kwasowy (słaby ale jest)
b) nic się nie dzieje, barwa czerwona - jeszcze bardziej kwasowe środowisko
UW! inaczej w aminokwasach, gdzie mamy jon obojnaczy i H+ chętnie przyłączy się do grupy -COO-, dając -COOH --> żółty oranż, bo zniwelowane H+ ( a -COOH nie dysocjuje, b. słabo)
48
HOOC-CH(NH3+)-COO- + 2OH- ->
-OOC-CH(NH2)-COO- + 2H2O
uwaga na jebane aminokwasy -> COOH lubi być zjonizowane w środowisku zasadowym, więc jonizuje się a -NH2 brzydzi się zasadami i woli w takich warunkach nie pracować
49
podsumowanie reakcji kwasów a amin z HCl
- kwasy nie reagują z HCl
- grupa karboksylowa w aminokwasie przyjmuje H+, bo nie chce uczestniczyć w zabawie, Cl- reaguje z gr. aminową, bo to jego bajka
50
kiedy zależność jest liniowa?
gdy mamy na wykresie prostą linię
51
1. dlaczego chcąc otrzymać stały krystaliczny CuCl2 nie możemy do Cu(OH)2 dodać NaCl?
2. jak powinniśmy przeprowadzić to doświadczenie?
1. - NaCl nie reaguje z Cu(OH)2 -> mamy osad, NaCl go nie roztwarza
- nie spodowolduje to otrzymanie stałego CuCl2 (związek jonowy, dobrze rozpuszcza się w wodzie)
2. dodać HCl - mocny kwas reaguje z Cu(OH)2 (roztwarza osad), następnie odparować wodę Z ROZTWORU
52
oblicz wydajność procesu krystalizacji - czego masą trzeba się posłużyć?
związku uwodnionego, kryształów a NIE samą substancją bez wody
53
mamy stwierdzić czy jest to stwierdzenie prawdziwe i uzasadnić, widzimy że informacje podane zgadzają się z tym, co pokazane jest na krzywej rozpuszczalności - jak uzasadnimy?
tak - wynika to z krzywej rozpuszczalności
54
R=?
83,14 hPaxdm3/molxK
55
dlaczego cząsteczki HF ulegają asocjacji?
tworzą się między nimi wiązania wodorowe
56
co pisać w lukach gdzie uzupełniam redoks a powinna być 1?
--
57
jak uzasadnimy, że związek może występować w postaci diastereoizomerów?
w cząsteczce (2-bromo-3-chlorobutanu) dwa atomy węgla (2. i 3.) są asymetryczne, (więc mogą istnieć cząsteczki, w których jeden z tych atomów węgla ma taką samą konfigurację, a drugi – przeciwną
58
do alkoholu 2-rzędowego dodajemy H+ i K2Cr2O7 - co się dzieje?
powstaje keton (kwas b. trudno otrzymać)
59
C6H5OH - z czym jest połączona gr. -OH?
z pierścieniem aromatycznym
60
od czego zależy siła wiązania metalicznego?
od liczby elektronów walencyjnych, które biorą udział w jego tworzeniu
61
czy temperatura wpływa na wydajność reakcji?
tak, bo wpływa na K, a wydajność to ilość substratu, ktory przereaguje
62
jeśli używam wzoru na K i alfę - co jest istotne?
napisać, że alfa_400
63
czy reakcja CuSO4 + H2S zajdzie?
| reakcja w formie jonowej skróconej
tak, bo wytrąca się osad, trochę tych jonów jest,
ALE reakcję zapisujemy:
Cu2+ H2S --> CuS + 2H+
bo H2S to BRADZO słaby kwas
64
kiedy hydratacja alkenów przebiega zgodnie z regułą Markownikowa?
gdy są one asymetryczne! (bo np. w etenie to bez różnicy)
65
jeśli dodam roztwór Br2 w CCl4 do roztworu aldehydu cynamonowego, który ma wiązanie podwójne - co się dzieje?
roztwór odbarwia się -> tam gdzie dodaję Br2, a jest wiązanie podwójne --> roztwór ODBARWIA SIĘ i nieważne fazy
66
co się dzieje po dodaniu do związku z wiązaniem podwójnym zakwaszonego (H+) roztworu KMnO4?
fiolet-->bezbarwny
67
na co wskazuje nam wydajność reakcji?
to ilość przereagowanego substratu - po prosu część pozostaje, nie przereagowała
68
wodny roztwór K2CO3 o stężeniu 0,51 ma pOH równe 2, oblicz stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego - co tu jest st. początkowym, co równowagowym?
10 do -2 st. równowagowe CO32- to 0,51-0,01!
69
od którego etapu reakcji zależy szybkość całej reakcji?
od najwolniejszego
70
rodnik alkilowy
rodnik pochodzący od węglowodoru
71
jeśli utleniamy coś za pomocą KMnO4 i H2SO4 - jakie objawy reakcji?
fioletowy->bezbarwny
72
CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)
| dlaczego wydajność tej reakcji maleje ze wzrostem ciśnienia?
- ponieważ liczba moli GAZOWEGO substratU jest mniejsza od liczby moli GAZOWEGO produktU – zgodnie z regułą przekory im niższe ciśnienie, tym więcej moli gazowych produktów powstaje
- ponieważ objętość produktów jest większa od objętości substratU (tylko jeden jest gazem!)
73
izomery?
ten sam wzór sumaryczny, inny strukturalny
74
z czym musi być związany wodór by wytworzyć wiązanie wodorowe?
z silnie elektroujemnym ATOMEM
75
odnieś się do budowy - o czym warto pamiętać?
odnosić się konkretnie (nie silnie el. atom, a tlen itd.)
76
czy obecność w cząsteczce kwasu winowego 2 asymetrycznych atomów węgla upoważnia do sformułowania wniosku, że istnieją 4 możliwe stereoizomery?
nie, gdyż max mogą być 4, a jeden z stereozimoerów tego kwasu ma płaszczyznę symetrii, zatem nie jest czynny optycznie --> 3 stereoizomery
77
Cu(OH)2 + CH3COONa -->
NIC, osad + sól -> dupa
| [żadna hydroliza, ona wcale NIE jest taka mocna, dużo tego nie powstaje -> ZAPOMNIJ o jebanej hydrolizie]
78
mocznik + NaOH -->
NH3 + Na2CO3
79
jeżeli wybieramy z kilku związków jeden i mamy dać uzasadnienie związane z budową - co warto podkreślić?
ten związek JAKO JEDYNY np. ma wiązanie peptydowe
80
jak reakcje z aminokwasami to zazwyczaj jak?
jonowo, skrócone reakcje
81
metal, który jest jednym z najlepszych przewodników ciepła i elektryczności i czemu?
miedź - liczne zdelokalizowane elektrony (gaz elektronowy), elektrony poruszają się między rdzeniami atomowymi (kationami)
82
1g=...u
6,02 razy 10 do 23 unita
83
1u=...g
1,661 razy 10 do -24
84
jeśli mamy zmiany stężeń reagentów i widzimy, że wraz ze wzrostem temperatury wzrasta zawartość produktu np. CO to jak uzasadnimy czy jest to reakcja endo/egzo?
endoenergetyczna, bo wraz ze wzrostem t. rośnie
1. zawartość CO, a więc równowaga reakcji przesuwa się w brawo (UW! nie objętość, a procent objętościowy
2. wydajność reakcji
85
co stanowi mieszaninę RÓWNOWAGOWĄ?
TYLKO faza, którą zapisujemy w STAŁEJ RÓWNOWAGI —> czyli przy reakcjach, równowadze, gdzie proszą nas o mieszaniny równowagowe bierzemy pod uwagę tylko fazę najbardziej lotną
86
nazwa CH3COO-
jon octanowy
87
bufor octanowy reakcje
CH3COO- + H+ --> CH3COOH
| CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
88
jeżeli w roztworze powstaje osad - co mamy?
zawiesinę
89
Al3+ + 3NH3 + 3H2O ->
Al(OH)3 + 3NH4+
| podobnie dla Zn, który dodatkowo roztwarza się pod wpływem amoniaku
90
HX + H2O -> H3O+ + X-
| dodaję mocnego kwasu - skutek?
wzrost st. H3O+, co skutkuje:
- przesunięciem równowagi dysocjacji kwasu HX w lewo
- cofnięciem dysocjacji -> wzrostem st. HX
91
dlaczego NH3 może
a) odszczepić wodór
b) przyłączyć wodór
a) wodór połączony jest z silnie el. pierwiastkiem -> polaryzacja wiązania
b) obecny atom z wolną para elektronową
92
czy można powiedzieć, że sól np. etanian sodu ulega hydrolizie (anionowej)?
tak, ale lepiej mówić o jonie
93
metale przejściowe?
należące do bloku d
94
CH3-CH2-itd. to łańcuch
węglowy
95
fenol - stopień utlenienia węgla przy gr. hydroksylowej?
+I -> on NIE jest połączony z H, bo ma wiązanie podwójne
96
w jakich warunkach zachodzi próba Trommera i Tollensa?
silnie zasadowych
97
KMnO4 + HCl ->
MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
98
na jaki kolor barwi się skrobia pod wpływem jodu?
na GRANATOWY
| NIE!!!!!!: fioletowy
99
Cl2 + KI -> co powstaje-nazwy?
chlorek sodu i jod
100
reakcja endoenergetyczna, ogrzewamy - co się dzieje?
- zwiększa się wydajność reakcji (więcej substratów nam przereaguje)
- równowaga reakcji przesuwa się w prawo
- przy gazach zwiększa się procent objętości produktu, zawartość (NIE: objętość)
101
Kw w 25 stopniach?
10 do -14
102
jaka jest zależność między Ka i Kb?
wymnożone przez siebie nawzajem dają nam równanie Ka razy Kb= [OH-] razy [H+], czyli daje nam to Kw i w 25 stopniach jest równe 10 do -14
103
jeśli coś zakładam, na co zwrócić uwagę?
zasygnalizować to -> "czyli np. 2 mole itd."
104
dlaczego związki jonowe po stopieniu przewodzą prąd elektryczny?
- występują w nich kationy i aniony (ale NIE powstają)
- w. jony zdolne do przenoszenia ładunków elektrycznych
- w. poruszające się cząstki obdarzone ładunkiem el.
105
..4s23d2 - jak wygląda konfiguracja dwudodatniego jonu?
3d2
| UWAGA! najpierw elektrony uciekają z najdalszej powłoki (4)
106
po której stronie równania mamy reduktor i utleniacz?
zawsze po LEWEJ, nawet jeśli to ten sam związek
107
K - czy ma jednostkę?
NIE - chociaż ostrożnie bo w wyższej chemii się zdarza
108
1. roztwór buforowy to..
| 2. przykłady
1. roztwór zawierający porównywalne liczby drobin kwasu Bronsteda i sprzężonej z nim zasady
2.
- słaby kwas + sól tego kwasu z mocną zasadą
- słaba zasada + sól tej zasady z mocnym kwasem (NH3 i NH4Cl [NH4+ za mało hydrolizuje, by to miało jakieś znaczenie])
- sole kwasów wieloprotonowych
109
kiedy roztwarza nam się osad powstały w wyniku dodawania KOH do ZnSO4?
gdy dodamy nadmiar zasady - czyli więcej niż przewiduje stechiometria reakcji (nawet mały nadmiar spowoduje roztworzenie części osadu)
110
do Na2SO3 dodajemy roztwór fenoloftaleiny - obserwacje?
zawartość probówki barwi się na malinowo
UWAGA! NIE piszemy o duszącym, charakterystycznym zapachu, bo w wyniku hydrolizy prawie nie powstaje SO2, tego jest ZA MAŁO! hydroliza to proces głównie nadający odczyn, NIE dający nam produkty
111
do Na2SO3 dodajemy roztwór fenoloftaleiny, mamy malinowe zabarwienie - na podstawie wyniku doświadczenia można stwierdzić, że słabym kwasem Bronsteda jest...
HSO3-, bo
SO32- + H2O --> HSO3- + OH-
mamy odczyn zasadowy, czyli SO32- mocniejszy niż HSO3-
112
do Na2SO3 dodajemy HCl, wydzielają się pęcherzyki gazu o duszącym, charakterystycznym zapachu - co możemy wywnioskować na temat H2SO3?
jest NIETRWAŁY (bo rozpada się na SO2 i H2O)
| UWAGA: NIE wolno napisać, że jest lotny, bo to nie kwas jest lotny, a SO2!!!
113
jeśli mamy węgle o identycznej rzędowości, przeprowadzamy addycję wody, to co tu jest istotne?
addycja ta NIE podlega regule Markownikowa
114
jak nazywamy połączenie pierścienia z -OH w cząsteczce?
ugrupowanie fenolowe
115
jakie związki mogą tworzyć wiązanie amidowe=peptydowe?
różne, nie muszą to być związki t.j. aminokwasy, które zawierają zarówno gr. -COOH, jak i -OH (mogą mieć tylko jedną grupę)
116
który kwas: 2-hydroksybenzenokarboksylowy czy 3-hydroksybenzenokarboksylowy może tworzyć wiązania wodorowe w obrębie cząsteczki?
2-hydroksybenzenokarboksylowy (grupa -OH i -COOH musza być blisko siebie, by utworzyło się między nimi w. wodorowe)
117
co wskazuje nam na polarność cząsteczki?
ładunki na atomach - ujemny i dodatni po dwóch stronach cząsteczki (dipol)
118
kiedy cząsteczka może być detergentem?
gdy ewidentnie można wyznaczyć część polarną i niepolarną np. C17H35COO- , ale NIE gdy np. wszystkie węgle są połączone z częścią polarną --> brak elementu niepolarnego w cząsteczce
119
kiedy KMnO4 odbarwi się?
- gdy są wiązania wielokrotne
| - gdy środowisko kwasowe + reduktor
