Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemia - fiszki podsumowujące > Molecool > Flashcards

Molecool Flashcards

(68 cards)

Start Studying
1
Q

które elektrony zaliczamy do pi?

A

te, które tworzą wiązanie pi (pierścień + w wiązaniach wielokrotnych)
UW! zdelokalizowane el TYLKO w pierścieniu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

mamy zestawione dwie reakcje i ich standardowe potencjały - jak określimy, która zachodzi, w którym kierunku jeśli zestawimy ze sobą obie te reakcje?

A

tam gdzie niższy potencjał –> związek utleni się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

do Cu(OH)2 dodaję glicerol, ogrzewam - obserwacje?

A

szafirowy, klarowny roztwór (otrzymany związek kompleksowy jest trwały w wysokich temperaturach), czarny osad jedynie przy nadmiarze Cu(OH)2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

jeśli otrzymujemy anilinę z nitrobenzenu w środowisku kwaśnym - w jakiej formie będzie występować?

A

C6H5NH3+

anilina reaguje z kwasem, dając sól

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

jak pierścień aromatyczny wpływa na rozpuszczalność w wodzie?

A

bardzoooo ją zmniejsza, nawet jeśli obecne grupy polarne

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kiedy pozytywny wynik reakcji biuretowej?

A

gdy w cząsteczce min. dwa wiązania peptydowe - bezpośrednio obok siebie lub przedzielone nie więcej niż 1 at. C

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

aldehyd - pierścień - nazwa?

A

aldehyd benzoesowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

dlaczego grafit, grafen, nanorurki przewodzą prąd?

A

zdelokalizowane elektrony, które są nośnikiem ładunku elektrycznego

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

czy SO3 to substancja lotna?

A

tak, z łatwością przechodzi w stan gazowy, ucieka z probówki (chętnie występuje w postaci gazów)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

jak wygląda równanie kinetyczne takiej reakcji:

reakcja pierwszego rzędu względem A a zerowego względem C

A

v=k razy [A]

NIE zapisujemy w ogóle C! (bo C do 0 to jeden)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

jednostka v

A

mol / dm3 razy s

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Na2CrO4 + H2SO4 + C2H5OH - obserwacje?

A

żółty roztwór zmienia barwę na zieloną, wydziela się zapach octu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

3Fe2O3 + H2 –> 2Fe3O4 + H2O

ile moli elektronów pobierają 3 mole Fe2O3?

A

2 mole (bo z 3 moli powstają 2 mole Fe3O4, uważać na to!!)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

jak odróżnimy aldehyd octowy od mrówkowego?

A

dodamy NaOH i I2 -> tam gdzie octowy wytrąca się żółty osad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

bromek benzylu?

A

C6H5CH2Br

pochodzi od alkoholu benzylowego (NIE od benzenolu)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

jaki element budowy warunkuje pojawienie się fioletowego zabarwienia po dodaniu do zw. FeCl3?

A

grupa hydroksylowa połączona BEZPOŚREDNIO z pierścieniem aromatycznym

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

czy benzen jest związkiem nienasyconym?

A

NIE! nie odbarwia wody bromowej, KMnO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

zobojętnienie metyloaminy

A

CH3NH2 + HCl –> CH3NH3+Cl-
samą aminę traktujemy jako zasadę, liczbę moli bierzemy stechiometryczną: NIE ma znaczenia ile z niej dysocjuje, bo przecież dla innych słabych elektrolitów również bierzemy dane z reakcji (l. moli)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

czy kwas mrówkowy ma właściwości redukujące? jak je potwierdzimy?

A

tak, za pomocą:

  • KMnO4 + H2SO4
  • K2Cr2O7 + H2SO4
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

jaki to pierwiastek?

a) osłony kabli, akumulatory, pigmenty (minia), dodatek do benzyny
b) żeliwo, stal
c) druty, kable, stopu (mosiądze, brązy)
d) elektrolityczna produkcja chloru, lampy, termometry

A

a) Pb
b) Fe
c) Cu
d) Hg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

na jaki kolor barwi się płomień przy spalaniu

a) K+
b) Na+

A

a) fioletowy

b) żółty

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

co się dzieje, gdy OH- tworzy kompleks z H+?

A

+ i - niwelują się, tworzy się cząsteczka obojętna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

rozkład wody

A

2H2O -> 2H2 + O2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

czy ugrupowanie -C=O spowoduje odbarwienie Br2 aq?

A

NIE! odbarwienie wtedy gdy mamy wiązanie wielokrotne MIĘDZY węglami

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
jeżeli mamy pierścień z jednym więźniem podwójnym - odbarwi wodę bromową?
TAK! to NIE związek aromatyczny a cykloalken
26
dlaczego druga energia jonizacji jest wyższa od pierwszej?
trudniej oderwać elektron od jonu naładowanego dodatnio, niż od obojętnego atomu
27
jeśli w doświadczeniu wydziela nam się gaz - kluczowy aspekt w projekcie?
zatyczka na zlewce!
28
pierwszy związek organiczny (należący do amidów) który został otrzymany ze związków nieorganicznych obecnie jest produkowany w bezpośredniej syntezie CO2 i NH3 - reakcja?
CO2 + 2NH3 --> CO(NH2)2 + H2O
29
otrzymywanie amidów 1-rzędowych
NH3 + kwas karboksylowy --> amid + H2O
30
hydroliza kwasowa mocznika?
CO(NH2)2
31
fenylometanol
C6H5CH2OH
32
kiedy używamy tabelki w obliczeniówkach?
przy równowagach ale nie tylko! można np. przy zadaniach gdzie coś tam przereagowało, a zostało ileś tam itd.
33
sole obojętne to..
sole, w których nie mamy żadnych OH, H , czyli np. K2CO3 -> uwaga! odczyn NIE jest obojętny
34
Ag2O - charakter?
zasadowy, ale reaguje z wodą amoniakalną
35
15,99925 | zaokrąglij do trzeciego miejsca po przecinku
15,999 | patrzymy na TRZECIĄ cyfrę i cyfrę ZA NIĄ!
36
czym jest wartościowość?
liczba el. jaką atom używa do tworzenia wiązań chemicznych (więc to NIE musi być liczba wiązań) w nawiasach obok nazw mamy STOPIEŃ UTLENIENIA)
37
2 KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ->
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
38
Mn + HCl -->
MnCl2 + H2
39
co wpływa na SZYBKOŚĆ rozpuszczania substancji?
- stopień rozdrobnienia - mieszanie - ogrzewanie rozpuszczalnika (ALE temperatura może obniżać rozpuszczalność)
40
jaki odczyn ma roztwór fenolu?
kwaśny - jeśli grupa OH jest przy pierścieniu to H się odłącza!
41
jeśli mam podane wartości procentowe, mam podać wzór sumaryczny - co robię?
piszę założenie - masa próbki = 100g
42
jak odróżnimy fenol od benzenu?
woda bromowa - fenol odbarwia
43
jakie wiązanie w HF i czemu?
kowalencyjne - H chce dubletu, F oktetu
44
czy dysocjację jest reakcją?
różnie i ostrożnie - jeśli w poleceniu jest "zapisz wszystkie wymienione reakcje" a dysocjacja jest w tle t ją pomijamy - niby prowadzi ona tylko do większej ruchomości jonów, bo jony w sieci zawsze są, nie tworzą się żadne wiązania, ale - hydroliza jest również dysocjacją (Kb) so sneaky
45
charakter Fe(OH)3?
zasadowy
46
Fe(OH)3 <=> Fe3+ + 3OH- obserwacje z uzasadnieniem po dodaniu a) kwasu b) zasady
a) H+ -> przesunięcie równowagi w prawo -> roztwarzanie osadu b) OH- -> przesunięcie równowagi reakcji w lewo -> wytrącenie się dodatkowych porcji osadu
47
co mocniejsze - H2SiO3 czy H2CO3 i czemu?
H2SiO3 - to osad
48
kiedy roztwór mętnieje?
np. gdy powstaje fenol, osad (t.j. H2SiO3)
49
Ag2O + HCl -> obserwacje?
brązowy/brunatnoczarny osad roztwarza się | powstaje biały serowaty osad, który po pewnym czasie ciemnieje (ale NIE pod wpływem światła, bo to we wnioskach)
50
chlor - właściwości
żółtozielony gaz o nieprzyjemnym, duszącym zapachu
51
2Ag+ + 2OH- -->
Ag2O + H2O | NIE AgOH -> on MOMENTALNIE się rozpada
52
czy benzen utlenimy KMnO4?
nie, ale boczny łańcuch odchodzący od pierścienia tak
53
czy związek OH-CH2-CH2-CH2-OH roztworzy Cu(OH)2?
nie, bo grupy hydroksylowe nie znajdują się przy sąsiednich ATOMACH węgla
54
palny gaz nieorganiczny o gęstości mniejszej od gęstości powietrza
CO, NH3
55
dlaczego metyloamina reaguje w stosunku 1:1 z HCl mimo że jest słabą zasadą?
1. bo metyloamina hydrolizuje, dając OH- 2. H+ reagują z OH- 3. dysocjacja aminy wciąż przesuwa się w prawo analogicznie zachodzi zobojętnianie, gdy mamy sól słabego kwasu i dodamy mocny kwas
56
Rodniki to elektro czy nukleofile? Czemu?
Elektrofile - chcą elektron, by mieć do pary | + to co ma + tez jest elektrofilem, chce się zredukować
57
która metoda wydajniejsza i czemu? PbO + CO -> Pb + CO2 2PbO + PbS -> 3Pb + SO2
2. bo PRZY 100% WYDAJNOŚCI otrzymujemy 1,5 mola Pb ...
58
KMnO4 + HCl --> - reakcja - 2 funkcje HCl
- KCl + H2O + MnCl2 + Cl2 sólo potasu / woda / Mn2+ / coś co się utleniło - zapewnia środowisko kwasowe / reduktor
59
Tyrozyna reaguje z NaOH - w jakim stosunku?
1:2 bo GRUPA -OH PRZY PIERŚCIENIU RÓWNIEŻ REAGUJE | FENOLE REAGUJĄ Z ZASADAMI
60
Peptydy białkowe to?
Peptydy, w których wiązanie peptydowe tworzone jest przez grupę-NH2 i -COOH połączonych z atomem węgla alfa (ten atom węgla przy którym grupa COOH i NH2)
61
Czy elektrony zdelokalizowane to to samo co pi?
NIE! Elektrony zdelokalizowane są elektronami pi, ale elektrony pi na przykład w etenie NIE są zdelokalizowane
62
Czy każde wiązanie podwójne odbarwi wodę bromową?
NIE - nie ma opcji żeby np. gr ketonowa odbarwila
63
chcemy oddzielić kwas karboksylowy od aldehydu - po co dodamy KOH?
KOH przereaguje z kwasem, dając sól. Sól łatwiej usunąć z mieszaniny poreakcyjnej
64
benzen - elektrofil czy nukleofil?
nukleofil -> w większości reaguje z elektrofilami, jest donorem elektronów
65
zabarwienie: FeCl3 + fenol
niebieskofioletowe, ciemnofioletowe
66
wygląd probówki po r. biuretowej
fioletowo-różowy klarowny roztwór
67
K - obliczenia 1) jeśli z dwóch reakcji zrobiliśmy jedną, a mamy ich stałe, jak obliczymy K wspólne? 2) 2H2 + 2CO2 -> 2H2O + 2CO K=4 K dla H2 + CO2 -> H2O + CO?
1) K1 razy K2 2) pierwiastek z 4=> 2 jeśli współczynniki byłyby a) 2 razy większe to do kwadratu b) 3 razy większe wodo sześcianu itd.
68
według teorii Bronsteda właściwości amf. mają te substancje, które w reakcjach mogą przyłączać lub oddawać protony czy zachowanie MnO2 wobec HCl może posłużyć do ustalenia charakteru chemicznego MnO2?
nie, gdyż jest to reakcja redoks, a nie reakcja kwasowo-zasadowa związana z wymianą protonów (reakcje w. t. Bronsteda mogą nam wykazywać charakter związków -> kwasy -> Ka + ten proton może wymieniać się np. tylko między OH- i H2O, to już nam daje inf. co jest kwasem, co zasadą)

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions