Blędy: Matury Flashcards
(107 cards)
1
Q
kwasy utleniające a nieutleniajace
1) jakie?
2) czym się różnią?
A
1) utleniające :
HNO3 rozcieńczony i stężony
H2SO4 stężony
HClO4 stężony
nie: wszystkie słabe kwasy HBr HCl HI H2SO4 rozcieńczony
2) utl. reagują ze WSZYSTKIMI metalami a nieutleniajace tylko z tymi które stoją w szeregu przed wodorem
2
Q
teoria:
Arrheniusa
Bronsteda
Lewisa
A
Arrheniusa: kwas- w wyniku dysocjacji zwiększa się st. H+
Lewisa: kwas to akceptor jednej lub kilku par elektronowych
3
Q
blaszka cynkowa + CuSO4
obserwacje?
A
blaszka roztwarza się, osadza się miedziany nalot, roztwór odbarwia się
4
Q
Fe(OH)2 - co dzieje się po pewnym czasie? obserwacje i reakcja + inny możliwy reagent
A
zielonkawy osad zmienia kolor na brunatny
Fe(OH)2 + 2H2O + O2 –> 4Fe(OH)3
zamiast tlenu i wody: nadtlenek wodoru
5
Q
kolor Zn(OH)2
A
biały
6
Q
co jest bardziej aktywne: Ca czy Na?
A
Na - 1. gr. bardziej aktywna niż druga
7
Q
charakter MnO2
A
amfoteryczny
8
Q
jak związki hydrofobowe oddziałują z wodą?
A
słabo
9
Q
czym jest
a) jodyna
b) płyn Lugola?
A
a) roztwór jodu w etanolu
b) roztwór jodu w wodzie
10
Q
charakter
a) Cr2O3
b) PbO
A
amfoteryczne
11
Q
uporządkuj związki o danych wiązaniach w cząsteczce od najmniejszej do najwyższej temperatury wrzenia
(kowalencyjne, jonowe, kowalencyjne spolaryzowane)
A
kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
12
Q
Czy wiązanie koordynacyjne jest wiązaniem sigma?
A
Tak
13
Q
Fe + Cl2 —>
Fe + HCl —>
A
FeCl3
FeCl2
14
Q
Kwas 1.: alfa=6%
2.: alfa=3%
Czy możemy ocenić który ma bardziej kwasowy odczyn?
A
Nie, bo alfa zależy od stężeń
15
Q
który kwas mocniejszy?
- CH2ClCH2COOH
- CH3CH2ClCOOH
A
2
16
Q
kolor Cr(OH)3
A
zielonkAWY
17
Q
stopień utlenienia tlenu w H2O2 + jaką rolę: utleniacza czy reduktora pełni H2O2?
A
-I
może pełnić obie
18
Q
kwas: NH3
sprzężona zasada:
A
NH2-
19
Q
mocne zasady to..
A
zasady metali pierwszej i drugiej grupy bez berylu i magnezu (ale bar TAK)
20
Q
kiedy wykryjemy liczne grupy OH w cząsteczce po dodaniu Cu(OH)2?
A
gdy są one ułożone przy sąsiednich atomach węgla
21
Q
gdy po jednej stronie równania mamy NH3 i H2O to po drugiej będzie
A
NH4(+) i OH-
22
Q
co wykrywa próba jodoformowa?
A
grupę metyloketonową
23
Q
dwa najważniejsze stopnie utlenienia Mn
A
+II i +VII
24
Q
nazwa: Na2[Zn(OH)4]
A
tetrahydroksOcynkan sodu
25
czy fenole ulegają dysocjacji?
tak
26
im mocniejszy kwas tym ... sprzężona z nim zasada
słabsza (bo iloczyn Kw)
27
co jest specyficznego w kwasie H3BO3?
bor posiada deficyt elektronowy - ma 6 e-
28
co dzieje się po dodaniu do KI H2O2 w środowisku kwasowym?
powstaje I2 --> brązowy roztwór
29
Im większe stężenie roztworu, tym ... zachodzi dysocjacja
słabiej
30
Mn(OH)2 - co się z nim dzieje i czemu?
utlenia się na powietrzu, powstaje brunatny MnO2 ; jest nietrwały
31
reakcja utlenienia Mn(OH)2
2Mn(OH)2 + O2 --> 2MnO2 + 2 H2O
32
gdy rysujemy związek z wiązaniami kowalencyjny spolaryzowanymi to co trzeba zaznaczyć?
kierunek polaryzacji wiązania
33
spośród wymienionych tlenków przyporządkuj je do odpowiedniego charakteru
- CrO
- Cr2O3
- CrO3
- MnO
- Mn2O3
- Al2O3
- MnO2
- MnO3
amfoteryczny: Cr2O3 i Al2O3
zasadowy: Mn2O3 ...
34
o czym trzeba pamiętać zapisując stałą K dysocjacji słabych kwasów, zasad + tych o średniej mocy?
Nie uwzględniamy wody !
35
autodysocjacja kwasu siarkowego (VI)
H2SO4 + H2SO4 —> H3SO4+ + HSO4-
36
Charakter N2O i NO2
N2O: obojętny
NO2: kwasowy
37
Dlaczego kwasy organiczne są zwykle słabsze od nieorganicznych?
Posiadają one łańcuch alkilowy (niepolarny), który utrudnia przeprowadzenie procesu dysocjacji
38
Dlaczego kwasy z pierścieniem aromatycznym są mocniejsze?
Pierścień aromatyczny zwiększa więc moc kwasów, ponieważ przesuwa proces dysocjacji takich kwasów w stronę jonów, gdyż obecność pierścienia stabilizuje powstający w wyniku dysocjacji anion.
39
czym jest benzyna?
mieszanina węglowodorów o liczbie atomów węgla od 5 do 12
40
dlaczego nie wolno gasić wodą palącej się benzyny?
benzyna jest lżejsza od wody a więc będzie wypływać na jej powierzchnię i palić się dalej
41
reakcja Fe z HNO3 stężonym na gorąco a na zimno (ogólnie z kwasami utleniającymi)
na zimno: NIE zachodzi, bo dochodzi do pasywacji
| na gorąco: powstaje Fe(NO3)3 ; NO ; H2O
42
H2SiO3 - jak wygląda i czym się wyróżnia?
biały galaretowaty
| jedyny stały kwas w roztworze
43
HCOOH pod wpływem stężonego H2SO4?
CO i H2O (bo H2SO4 pochłania wodę)
44
aktywność F a moc jego kwasu
bardzo aktywny, a kwas słaby
45
kwarc czyli ...
| korund (rubiny,szafiry) czyli ...
krzem
| glin
46
w wodnym roztworze HCOH pojawia się biały osad
| jaka reakcja do tego prowadzi?
reakcja polimeryzacji
47
Mn(OH)2 + 4 st. HCl -->
Cl2 + 2H2O + MnCl2
48
Jakiego wskaźnika dodamy, przy miareczkowaniu
1) CH3COOH i NaOH
2) HCl NaOH
i czemu?
1) Fenoloftaleiny bo PR będzie ponad pH=7 (po zobojętnieniu jony ch3coo- ulegają hydrolizie anionowej)
2) błękitu tymolowego
49
nazwy CaCO3
kreda
marmur
wapień
50
procesy jonowe to
hydroliza, dysocjacja
51
typy reakcji w chemii organicznej
```
substytucja
addycja
eliminacja
kondensacja
polimeryzacja
```
52
co powoduje wysalanie (koagulację) a co denaturację?
wysalanie: sole metali lekkich, czyli metali z I, II grupy (K, Na..) np.( NH4)2SO4, sacharoza
denaturacja: sole metali ciężkich np. CuSO4, aldehyd mrówkowy, wysoka temperatura, alkohole, kwasy, zasady, promieniowanie rentgenowskie, jonizujące, silne mieszanie,
53
jak zmieni się szybkość reakcji
1) przekształcania egzotermicznej reakcji substratu
2) odwrotnej
gdy podgrzejemy układ?
OBIE SZYBKOŚCI WZROSNĄ, różnie zmienia się wydajność w zależności od efektu energetycznego, ale szybkość zawsze rośnie
54
miareczkowanie - sens, przebieg
Do analitu o nieznanym stężeniu dodajemy titrant o znanym. Używamy wskaźnika, który wykaże nam punkt PR (równoważnikowy). Wtedy wiemy (z stechiometrii reakcji), że doszło do zobojętnienia i możemy określić, jakie jest stężenie analitu, skoro znamy jego liczbę moli, objętość.
55
dlaczego w cz. amoniaku kąty między wiązaniami są mniejsze niż w typowym tetraedrze?
Wynika to z obecności wolnej pary elektronowej na atomie azotu. Odpychanie między nią a wiążącymi parami jest silniejsze niż między wiążącymi parami el.
56
czy HCOOH to kwas wieloprotonowy?
nie, gdyż w wyniku dysocjacji odszczepia jeden H+, gdyż tylko jeden H związany z tlenem
57
jak usuwamy twardość wody?
czym jest twardość przemijająca?
reakcja usuwania temperaturą twardości wody z Ca
strącamy osad, by wykluczyć jony magnezu/wapnia
wodorowęglany, węglany, wodorotlenki magnezu i wapnia
Ca(HCO3)2 --> CaCO3 + CO2 + H2O
58
z czego wynika rakotwórcze działanie benzenu?
z wiązania zdelokalizowanego
59
czy w teorii Arheniusa NO2- jest zasadą? czemu?
nie, gdyż nie zwiększa stężenia OH- w roztworze poprzez DYSOCJACJĘ
60
czy Ca/Mg(OH)2 jest elektrolitem?
Tak, słabym, ale mimo że to osad to trochę rozpuszcza się + trzeba pamiętać, że im mniejsze stężenie tym większe alfa
61
podaj skład jądra atomowego azotu
n = 7
p = 7
NIE PODAJĘ ELEKTRONÓW
62
skład powietrza
```
tlen
azot
para wodna
gazy szlachetne
CO2
```
63
co powstaje w wyniku reakcji NO2 z wodą?
HNO2 i HNO3
64
pierwiastki, które zapisujemy z 2 w indeksie dolnym
```
H2
N2
O2
i od fluoru aż po jod
w sumie 7
```
65
w jakim stanie skupienia i dlaczego przewodzi prąd
a) miedź
b) NaCl
a) w stałym - e- zdelokalizowane
| b) ciekłym - jony (stopiony), ALE TE JONY SĄ CAŁY CZAS, one NIE powstają w wyniku stopienia (kryształ jonowy)
66
tlenek tego metalu ma kolor pomarańczowy + metal ten ma postać srebrzystoszarej cieczy w warunkach normalny
jaki to metal?
Hg - rtęć
67
Słowa klucz, przy których użyjemy liczby Avogardo
Liczba jonów, cząsteczek, atomów
68
```
1u = ... g
1g = ... u
```
1,66 x 10 do -24 g
| 6,02 x 10 do 23 u
69
właściwości jonów dichromianowych (VI) w środowisku kwasowym
mają właściwości utleniające
70
wzór na masę próbki po czasie (t)
m = m początkowa razy 1/2 do liczby połowicznych rozpadów
71
barwa roztworu FeCl3
żółta
72
co się stanie po dodaniu Cl2 do probówki z KI i
a) kleikiem skrobiowym
b) warstwą toluenu
a) barwa granatowa
| b) toluen: różowy
73
co ma większą temperaturę wrzenia: woda czy kwas octowy i jaka jest przyczyna?
```
kwas octowy (wiązania wodorowe międzycząsteczkowe)
+ kwas posiada większą cząsteczkę, a więc wiele innych oddziaływań, które trzeba zerwać, by doprowadzić do wrzenia
(Ale woda tworzy mocniejsze wiązania wodorowe)
```
74
jak odróżnimy benzen od fenolu?
dodamy wody bromowej
| w probówce z benzenem nie odbarwia się (potrzebny jest do tego katalizator)
75
jak zidentyfikujemy tlen?
zbliżamy tlące nie łuczywko - łuczywko rozżarza się
76
w probówce mamy fenoloftaleinę i NaOH
dodajemy CH3COOH / C17H35COOH
obserwacje?
fenoloftaleina ODBARWIA się (ew. lekka różowa poświata ze względu na zachodzącą hydrolizę)
77
warunki rekacji zmydlania
H2O (jak dla każdej hydrolizy zasadowej) oraz TEMPERATURA
78
jakie metale ulegają pasywacji pod wpływem
a) czynników atmosferycznych?
b) kwasów utleniających?
a) glin i chrom
| b) glin chrom żelazo
79
MgCl2 - odczyn roztworu?
kwasowy, bo Mg(OH)2 to słaba zasada
80
jak chrom reaguje z HCl w warunkach tlenowych a jak w beztlenowych?
w tlenowych powstają jony Cr3+ (zielone)
4Cr + 12HCl + 3O2 --> 4CrCl3 + H2 + 6H2O
a w beztleń. Cr2+ (niebieskie)
81
Cu + 2H2SO4 st. -->
| C + 2H2SO4 st. -->
CuSO4 + SO2 + 2H2O
| CO2 + 2SO2 + H2O
82
powstawanie biuretu z mocznika
| typ reakcji i czemu?
kondensacja
| powstaje II produkt: amoniak
83
gdy obliczamy masę wykrystalizowanej soli po ochłodzeniu roztworu do czego się odnosimy?
do masy wody - ona w roztworze się nie zmienia, a masa soli tak
84
gazowe produkty spalania paliw kopalnych i ich wpływ na glebę
CO2, SO2, SO3, NO2
| zakwaszenie gleby
85
nazwa jonu
a) OH-
b) NO3-
c) S2-
a) wodorotlenkowy
b) azotanowy (V)
c) siarczkowy
86
jak określę polarność?
wyobrażam sobie wiązania jako sznureczki za które ciągnę - jeśli siła się równoważy to cząsteczka niepolarna
87
nazwa:
a) [Cr(H2O)6]Br3
b) [Mg5(OH)2](CO3)4
```
bromek heksaakwochromu (III)
tetrawęglan diwodorotlenek magnezu
```
88
jak odróżnimy cykloheksan od benzenu?
reakcja nitrowania (benzen --> żółty kolor w probówce)
89
promieniowanie beta minus a beta plus
beta minus: rozpad neutronu, +1 przy liczbie masowej, emisja elektronu
beta plus: rozpad protonu, -1 przy liczbie masowej, emisja e+ (z 1 na dole)
90
H2S2O3 - nazwa?
kwas tiosiarkowy
91
Ca(H2PO4)2 - stan skupienia w warunkach standardowych?
stały
92
dlaczego SiO2 to ciało stałe w warunkach normalnych, nierozpuszczalne, o wysokiej temp. wrzenia, a CO2 to gaz dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych oraz o niskiej temp. topnienia i wrzenia?
Ponieważ SiO2 występuje w postaci kryształów kowalencyjnych, gdzie między Si a O występują silne wiązania kow. spolaryzowane. Nie tworzy cząsteczek.
CO2 natomiast jest substancją cząsteczkową, między cząsteczkami jedynie nieliczne oddziaływania słabe
93
dwa warunki powstania wiązania wodorowego
- związanie wodoru z pierwiastkiem z grupy FON (silnie elektroujemnym)
- obecność wolnej pary elektronowej na p. FON
94
powinowactwo elektronowe: jak zmienia się w okresie?
Rośnie, bo przyłączenie elektronu coraz bardziej korzystne ( wydziela się energia )
95
Im bardziej elektroujemny atom w kwasie beztlenowym tym jego moc jest ...
mniejsza
96
jak wygląda osad Al(OH)3 w roztworze?
biały galaretowaty
97
KMnO4 pod wpływem temp., co powstaje?
O2, K2MnO4, MnO2
98
jak zapiszemy w zapisie jonowym
HCl (g)
a jak HCl (aq)
HCl(g) NIE dysocjujemy, bo to wodorek
| kwas dysocjujemy
99
jaki odczyn ma roztwór KO2?
zasadowy
| tlenki zasadowe tworzą roztwory o odczynie zasadowym, analog. dla kwasowych
100
zastosowanie:
1. benzoesanu sodu
2. etanianu etylu
3. butanu
4. styrenu
5. glikolu etylenowego
1. konserwacja żywności
2. rozpuszczalnik np. farb, lakierów
3. produkcja benzyny syntetycznej
4. otrzymywanie kauczuków syntetycznych
5. płyny niezamarzające do chłodnic silników samochodowych
101
jakie paliwo odpowiada za kwaśne deszcze w największym stopniu i czemu?
węgiel kamienny, ponieważ zawiera najwięcej siarki (która wydziela się podczas spalania)
102
jak w reakcji w zapisie jonowym zapiszemy Ca(OH)2?
```
zazwyczaj jonowo (szczególnie w bardzo rozcieńczonych roztworach lub wtedy, gdy musza brać udział w reakcji jony), bo jest trudno rozpuszczalny, ALE rozpuszczalny
w stałych K - pomijamy
```
103
NH4Cl + H2SO4 -->
| czy ta reakcja zajdzie? czemu?
zajdzie, jeśli H2SO4 jest stężony, bo wydzieli się chlorowodór (gaz)
nawet jeśli powstaje nam kwas, to on bardzo szybko się ulatnia, stąd też kwas HCl otrzymujemy jedynie w niskich stężeniach
104
4NH3 + 5O2 -->
4NO + 6H2O
105
czy związek CH3F tworzy wiązania wodorowe? czemu?
nie, ponieważ F NIE jest połączony z wodorem, a z węglem !!
106
czy CH2Cl2 jest cząsteczką polarną?
tak - Cl ma większą elektroujemność od wodoru, tworzy się więc dipol ujemny i dodatni
107
czy Cu reaguje z wodą?
nie, bo stoi za wodorem w szeregu elektrochemicznym
