Błędy: Matury 3 Flashcards
(100 cards)
1
Q
MnO2 + 2NaOH + 2H2O —>
A
Na2[Mn(OH)6]
2
Q
SiO - charakter?
A
Obojętny (SiO2 kwasowy)
3
Q
Czym jest lakmus?
A
Wskaźnik stosowany w papierkach lakmusowych (NIE uniwersalnych) Odczyn: kwasowy —> czerwony obojętny —> fioletowy zasadowy —> niebieski
4
Q
jak otrzymamy stały CuCl2 z jego roztworu?
A
odparujemy wodę z ROZTWORU
5
Q
gdy z soli uwodnionej zabierzemy wodę otrzymujemy sól..
A
bezwodną
6
Q
jeśli kwas siarkowy (VI) tworzy ester, to jaka grupa się przyłącza do alkoholu CH3O-
A
-SO3H
7
Q
pierścień aromatyczny + grupa OH + grupa COOH
czy wykryjemy za pomocą FeCl3? jaka część budowy cząsteczki na to pozwala?
A
wykryjemy, gdyż obecna grupa hydroksylowa połączona z pierścieniem aromatycznym -> nieważne że jest do tego dołączone COOH
8
Q
kiedy grupa OH przereaguje z zasadą?
A
gdy przyłączona jest bezpośrednio do pierścienia aromatycznego/alkohole wielowodorotlenowe
9
Q
jakie związki zaliczamy do fenoli?
A
wszystkie, w których grupy hydroksylowe są związane bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym - nieważne ile grup, jaki pierścień
10
Q
co oznacza informacja w poleceniu: przyjmij, że stężenie wody jest stałe?
A
H2O nie uwzględniamy we wzorze na K
11
Q
anion prosty?
A
anion zbudowany wyłącznie z jednego pierwiastka chemicznego
12
Q
kiedy atomy są równocenne?
A
gdy każdy z nich jest połączony z identycznymi atomami
13
Q
dlaczego NaCl nie jest ciałem stałym w wodzie, mimo że to związek jonowy?
A
bo związki jonowe mają wysoką temp. TOPNIENIA, WRZENIA, ale ROZPUSZCZALNE są bardzo dobrze
14
Q
na czym polega krystalizacja?
A
odparowanie rozpuszczalnika/ochłodzenie roztworu –> roztwór przesycony –> krystalizacja
15
Q
Ka razy Kb =
A
Kw, bo jak wymnożymy stałą dysocjacji kwasu i stałą dysocjacji sprzężonej z nią zasady otrzymamy H+ razy OH-
pKa PLUS pKb = 14
16
Q
jaki kolor roztworu po umieszczeniu KMnO4 w wodzie?
A
fioletowy - woda stanowi środowisko obojętne, ALE nie mamy reduktora, który umożliwiłby powstanie MnO2
17
Q
Czy jodowodór rozpuszcza się w wodzie?
A
Tak - to związek z związaniem kowalencyjnym, ale jest POLARNY, gdyż jest dipolem, jego moment dipolowy nie jest równy zero
18
Q
kiedy [H+]=[OH-]?
A
tylko w czystej wodzie, w roztworze jest to zaburzone! iloczyn stały, ale różne stężenia
19
Q
Które z tych pierwiastków ulegają wzbudzeniu? W jaki sposób?
S, Be, B, O
A
S - elektron z 3s na 3d, bo na 3p brak wolnej klatki, by mieć niesparowany elektron / 3p na 3d
B - elektron z 2s na 2p
O nie ulega wzbudzeniu bo w 2p brak wolnej klatki, a nie ma powłoki 2d
20
Q
- właściwości fizyczne diamentu
- dlaczego jest najtwardszą substancją stałą występującą na Ziemi?
+ wykorzystanie
A
- nie przewodzi prądu el.
- dobrze przewodzi ciepło
- nie przewodzi prądu el.
- dzięki temu, że każdy atom węgla połączony jest z czterema innymi at. węgla b. silnymi wiązaniami kowalencyjnymi
+ jubilerstwo, produkcja narzędzi trących
21
Q
dlaczego grafit jest miękki, kruchy?
+ z iloma atomami w. łączy się każdy węgiel?
A
bo warstwy atomów węgla połączone są słabymi oddziaływaniami van der Waalsa
+ z trzema (3)
22
Q
właściwości fizyczne grafenu
A
pojedyncza warstwa at. węgla
- db przewodzi prąd el. i ciepło (wiązanie zdelokalizowane)
- przezroczysty
- wytrzymały mechanicznie
23
Q
fulereny - w czym się rozpuszczają?
A
w rozpuszczalnikach organicznych
24
Q
- im większa liczba oktanowa, tym … odporność na spalanie stukowe
- im … rozgałęzionych węglowodorów w benzynie, tym liczba oktanowa wyższa
A
- większa
2. więcej
25
dlaczego kryształy jonowe nie przewodzą prądu, a roztwór w którym rozpuszczono taki kryształ - tak?
Z sieci krystalicznej uwalniają się jony —> „poruszają” się swobodnie w roztworze —> a są nośnikami elektronów, prądu elektrycznego
26
kryształy cząsteczkowe - właściwości
- niska temperatura topnienia (słabe oddziaływania międzycząsteczkowe)
- rozpuszczalne w rozpuszczalnikach niepolarnych
27
kryształy kowalencyjne - właściwości fizyczne
- nie przewodzą prądu el. (wyjątek: grafit)
- nie dysocjują na jony (bo zbiór atomów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi)
- topią się w bardzo wysokich temperaturach (kryształy kowalencyjne, nie wszystkie związki kowalencyjne)
- reagują powoli z innymi substancjami, bo mocne wiązania kowalencyjne trudno rozerwać
28
przykłady:
a) kryształów kowalencyjnych
b) k. cząsteczkowych
a) SiO2 (krzem), diament, grafit, german, bor, BN
| b) scalony CO2, lód, I2, S8, helowce w stałym stanie skupienia, P4, SiH4, BeCl2
29
rozcieńczony wodny roztwór wodorku HBr ma pH ... niż stężony wodny roztwór tego wodorku
wyższe: alfa w rozcieńczonym wyższa, ale jednak jest to roztwór rozcieńczony!
30
kiedy wyższa energia: w stanie podstawowym czy w stanie wzbudzonym?
w stanie wzbudzonym, dlatego NIE mówimy, że to korzystne energetycznie
31
"hierarchia" w nazewnictwie
grupa funkcyjna --> wiązanie wielokrotne --> podstawniki
32
w jakich sytuacjach
a) mamy
b) nie mamy
izomerię cis-trans?
a) oba węgle połączone wiązaniem podwójnym, połączone są z 2 różnymi podstawnikami
b) np. gdy jeden z węgli, tworzących wiązanie podwójne, połączony jest z dwoma identycznymi podstawnikami
33
co wchodzi w skład wiązania estrowego?
-C(=O)-O- ,czyli CO od kwasu oraz O wraz z kreską od alkoholu, NIE wliczamy węgla z alkoholu
przy zaznaczaniu wiązania, tylko jedno może być w całości zaznaczone
34
glicyna reaguje z HCl - jak wygląda jon, który jest organicznym produktem reakcji?
zapisujemy BEZ Cl- bo to roztwór --> jony są rozłączone
35
czy NH3 rozpuszcza się w wodzie? czemu?
B. dobrze rozpuszcza się w wodzie, tworząc wodę amoniakalną. Wynika to z faktu, iż azot jest silnie elektroujemny, stanowi w cząsteczce biegun ujemny --> jest ona dipolem=polarna
36
1. HCl + S -->
| 2. S + Fe -T->
1. x kwasy z niemetalami raczej NIE reagują
| 2. FeS
37
związki wielkocząsteczkowe to...
wszystkie, które mają charakter "polimeru": białka, DNA, polimery
38
czym jest wiązanie amidowe?
-C(=O)-N, w w peptydach, białkach nazywane PEPTYDOWYM (synonimy)
39
czy mieszanina zawierająca taką samą liczbę cząsteczek enancjomerów L i D jest czynna optycznie?
nie, ponieważ enancjomery skręcają płaszczyznę światła spolaryzowanego w przeciwne strony o taki sam kąt = racemat
40
wszystkie drobiny obecne w roztworze CH3CH2OK
- CH3CH2O-
- CH3CH2OH
- OH-
- K+
- H+ , bo K+ + H2O --> KOH + H+
41
mamy stały KMnO4, który ogrzewamy --> obserwacje?
na powierzchni manganianu wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu, wytrąca się brunatny osad, a sól ZMIENIA barwę z fioletowej na zieloną
42
najniższy stopień utlenienia chromu w związkach chemicznych?
+II
43
wyjaśnij, jaki wpływ na pienienie się mydła ma twardość wody, zapisz reakcję
im twardsza woda, tym mydło słabiej się pieni
| 2C17H35COO- + Ca2+ --> (C17H35COO)2Ca
44
dlaczego K2CO3 służył kiedyś do usuwania plam z tłuszczu?
1. w wyniku dysocjacji jony CO32-, które hydrolizują i dają OH-
2. OH- reaguje z tłuszczem (hydroliza)
45
mieszanina, która spala się płomieniem o b. wysokiej temp, używana do spawania metali: etyn + ---
tlen O2
46
Jak otrzymamy tlenek
1) sodu
2) potasu
```
1) 2Na + O2 —> Na2O2
Na2O2 + 2Na —> 2Na2O
2) K + O2 —> KO2
KO2 + K —> K2O2
K2O2 + 2K —> 2K2O
```
47
Otrzymywanie H2SiO3
SiO2 + 2NaOH —> Na2SiO3 + H2O
I teraz wypieramy kwasem
Bo SiO2 NIE reaguje z woda !
48
temperatury berylowców są wyższe niż litowców, ponieważ...
między atomami berylowców występuje silniejsze wiązanie metaliczne
49
Cl ma bardziej ujemny efekt indukcyjny niż OH - jak to się przekłada na moce kwasu i czemu?
kwas z Cl jest mocniejszy, bo Cl silniej przyciąga elektrony, a to skutkuje osłabieniem wiązania O-H i wzrostem mocy kwasu
50
barwa FeO
czarny
51
do zlewki wypełnionej CO2 wprowadzamy rozżarzony magnez na łyżce do spalań - co się dzieje?
na łyżce do spalań powstaje biało-czarna mieszanina
| 2Mg + CO2 --> 2MgO + C
52
spalamy siarkę - obserwacje?
żółte ciało stałe (rombowa) topi się, powstaje ciecz (jednoskośna), która pali się jasnofioletowym płomieniem
53
dlaczego do identyfikacji SO2 wykorzystuje się kolorowe kwiatki?
bo SO2 ma właściwości wybielające
54
Cu(OH)2 + 2NaOH -->
Na2[Cu(OH4)]
55
Fe2O3 - charakter + reakcja z NaOH
amfoteryczny, ale reagując z NaOH daje NaFeO3
56
wodorotlenki metali grupy PIERWSZEJ --T-->
topią się, NIE rozkładają się tak jak inne na tlenki
57
z czego wynika różna aktywność Ca i Mg?
Elektrony walencyjne znajdują się na powłokach w różnej odległości od jądra atomowego
58
wygląd:
1. AgOH
2. Al(OH)3
1. brunatny osad
| 2. biały galaretowaty osad
59
z czego wynika dobra rozpuszczalność matanalu i propanonu w wodzie?
z obecności w cząsteczkach aldehydów i ketonów grupy (karbonylowej), która ma charakter polarny - obecny jest w niej silnie elektroujemny atom
60
Czy między aldehydami a woda tworzą się wiązania wodorowe?
Tak! Między cząsteczkami aldehydow nie, ale obecna w nich grupa karbonylowa, w której tlen ma wolną parę el. Dlatego ketony db rozpuszczają się w wodzie, jeśli maja krótki łańcuch wodorowęglanowy (hydrofobowy)
61
KMnO4 + C6H5CH3 + H2SO4 -->
MnSO4 + H2O + C6H5COOH
62
Współczynniki
1) kilo-
2) centy-
3) mili-
4) mikro-
5) nano-
1) 10 do 3
2) 10 do -2
3) 10 do -3
4) 10 do -6
5) 10 do -9
63
MnO - właściwości
- osad, nie reaguje z wodą
| - zasadowy
64
jak uzasadnimy, że coś jest rodnikiem?
obecny wolny/niesparowany elektron
65
z jakim jonem reaguje CaCO3 w glebie, by powstały wodorowęglany?
H3O+
66
im ... rzędowość węgla, tym rodnik trwalszy
wyższa, bo sąsiednie grupy stabilizują rodnik
67
jeżeli papierkiem uniwersalnym badamy charakter wydzielającego się gazu to jak trzeba taki papierek przygotować?
zwilżyć, bo nie maczamy w roztworze a u wylotu probówki
68
jaki odczyn mają aminy i dlaczego?
zasadowy - analogicznie jak dla amoniaku, azot tworzy wiązanie semipolarne, wytwarza się jon OH-
69
jak odróżnimy benzen od cykloheksanu?
w dwóch probówkach umieszczamy związki (w projekcie NIE PODPISUJEMY, co jest czym), przeprowadzamy nitrowanie --> tam, gdzie benzen to żółte zabarwienie i zapach gorzkich migdałów (nitrobenzen)
70
odczynnik używany w próbie tollensa
amoniakalny roztwór Ag2O
71
jeśli badamy obecność słabego gazu, kwasu np. charakter wody nasyconej CO2, to jakiego wskaźnika użyjemy? + na jaki kolor zabarwi się ten wskaźnik?
oranżu metylowego - za słaby charakter kwasowy, by CO2 wykrył papierek uniwersalny
+ na kolor bladoczerwony (bo w śr. oboj. --> pomar.)
72
odwołując się do charakteru wiązania w Cl2 określ czy cząsteczka ta dobrze rozpuszcza się w wodzie
nie, gdyż w cząsteczce tej występuje wiązanie kowalencyjne NIEspolaryzowane (brak biegunów)
73
jednostka wielkości makroskopowej charakteryzująca pierwiastki, określa ich liczbę atomową Z
g/mol, bo jednostka MAKROskopowa
74
dlaczego kwas borowy jest akceptorem jonów wodorotlenkowych?
ponieważ atom boru posiada w powłoce walencyjnej 6 elektronów, a dąży do oktetu (ale raczej NIE piszemy, że ma 6 elektronów wal.)
75
jeśli temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest znacznie niższa niż temp. roztworów przed zmieszaniem, to jaka jest entalpia?
większą od 0, jest to reakcja endotermiczna
76
czy nadtlenek wodoru jest polarny? + hybrydyzacja
tak, miesza się z wodą w każdym stosunku + sp3
77
jak zmieni nie wygląd probówki, gdy powstanie I2?
roztwór barwi się na brązowo, wytrąca się ciemny osad
78
wskaż przyczynę różnicy wartości pI kwasu asparaginowego i lizyny
kwas asparaginowy --> 2 gr. karboksylowe --> charakter kwasowy (dlatego pI<7)
lizyna --> 2 gr. aminowe --> aminokwas zasadowy
79
doświadczenia - podaj wnioski
1) Na + H2O - sód unosi się na powierzchni wody
2) Fe(OH)2 - po jakimś czasie zmienia kolor
1) gęstość mniejsza od wody
| 2) jest nietrwały i łatwo utlenia nie pod wpływem czynników atmosferycznych (tlenu, wody)
80
czy NaCl jest cząsteczką?
NIE, tworzy kryształy jonowe, które są ze sobą związana eza pomocą oddziaływań elektrostatycznych
81
czy dysocjacja mocnej zasady jest odwracalna?
NIE, tylko słabych związków tj. H2S, ALE np. dys. Ca(OH)2 mimo, że jest osadem jest nieodwracalna
82
uporządkuj drobiny w wodnym roztworze H3PO4 według rosnącego stężenia, wiedząc że jest to kwas o średniej mocy
H2O>H3PO4>H3O+>....
83
jeśli mamy związki kompleksowe, gdzie jest zarówno OH i H2O - która część będzie pełnić rolę kwasu, a która zasady?
zasada - OH (przyjmie H+ tworząc wodę)
| kwas - H2O (odda H+ tworząc OH)
84
Cu(OH)2 + NH3 --> brawa?
klarowny GRANATOWY roztwór
85
czy po dodaniu Cu(OH)2 do 1,4-dihydroksybenzenu zaobserwujemy takie same zmiany jak przy propan-1,2-diolu i czemu?
nie, ponieważ:
1) jest to fenol
2) grupy -OH nie są przy sąsiednich atomach węgla
3) nie powstaje wiązanie koordynacyjne, a jonowe
86
jaka reguła musi być spełniona żeby pierścień był aromatycznym?
4n + 2, gdzie n to liczba naturalna (dowolna)
87
z czego powstaje octan fenylu?
z fenolu i kwasu etanowego - fenol ma właściwości kwasowe, ALE grupę -OH, więc może być częścią"alkoholową" estru
88
dodaję oranż metylowy z HCl do +H3N-CH2-COO-
| obserwacje i czemu?
oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej na żółtą, bo protony wiążą się z COO-, tworząc formę niezdysocjowaną
89
Jak nazwiemy ligand NH3?
..aminA..
90
```
czy
1) Mg(OH)2
2) Ca(OH)2
3) Sr(OH)2
są mocnymi zasadami? uzasadnij
```
1) NIE, ponieważ jest osadem, a więc NIE dysocjuje
2) TAK, ponieważ jest trudno rozpuszczalny, ale w małych stężeniach dysocjuje CAŁKOWICIE, a tym charakteryzują się mocne zasady
3) TAK, bo jest w 2. grupie
91
Które wiązanie pierwszeństwo - podwójne czy potrójne? (w nazewnictwie)
Podwójne
92
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
| Reakcja wymiany podwójnej czy pojedynczej?
Podwójnej
| AB + CD -> AD + CB
93
Od czego zależy stała szybkości reakcji?
od temp., obecności katalizatora, ciśnienia, ALE NIE OD STĘŻEŃ SUBSTRATÓW
94
nazwy:
1. (CH3)2NH
2. (CH3)2NH2+
3. C6H5NH3+
1. dimetyloamina
2. kation dimetyloamoniowy
3. kation aniliniowy
95
Na czym polega czynność optyczna aminokwasow?
Grupa -NH2 może być po lewej lub prawej stronie grupy COOH
96
metale lekkie to
litowce i berylowce oprócz berylu
97
Czy C reaguje z H2SO4 rozcieńczonym?
Nie, tylko ze stężonym, musi być kwas utleniający
98
Co się dzieje po dodaniu NaOH do probówki z roztworem MnCl2?
a) z warstwa oleju na wierzchu
b) bez
Powstaje cielisty osad
a) tak pozostaje
b) brunatnieje, bo nietrwały —> Mn(OH)4–> MnO(OH)2 —> MnO2 (zabieramy 2 cząsteczki wody)
99
Po co gazy zbiera się pod wodą?
By oczyścić je z zanieczyszczeń - innych gazów
| Tlen można zbierać również NIE pod wodą, ALE wtedy probówka do góry, bo jest cięższy od powietrza
100
Jakie jony w roztworze
a) CH3COONH4
b) NH4NO2
a) CH3COO- NH4+ ew. CH3COOH, NH3 , ale bez H+ i OH- bo hydroliza się cofa, ponieważ identyczna moc
b) cofnie się hydroliza NO2, bo mocniejszy, dlatego jedynie H+. (no i inne, ale nie OH-)
