Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Chemia - fiszki podsumowujące > Błędy: Matury 2 > Flashcards

Błędy: Matury 2 Flashcards

(113 cards)

Start Studying
1
Q

Przeprowadzamy doświadczenie:
Folie aluminiową wrzucamy do stężonego NaOH, nad probówką umieszczamy żarzące się łuczywo, które zapala się po przeprowadzeniu reakcji.
Jaki możemy wciągnąć wnioski?

A
  1. Powstaje wodór, który jest palny.
  2. Glin jest reduktorem. (z H2O powstał wodór)
  3. Glin roztwarza się w mocnych zasadach.
  4. Płynów z NaOH nie należy używać do rur aluminiowych.

Uwaga! Nie piszemy, że glin ma właściwości amfoteryczne, bo brak reakcji z kwasem.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Przy jonie wspólnym: jak rozwiązuje takie zadanie, gdy mamy porównać rozpuszczalność w wodzie destylowanej między rozpuszczalnościa w roztworze z danym jonem?
Np. Dla roztworu CaSO4 dodajemy Na2SO4 o stężeniu 0,01

A

Jako stężenie SO42- bierzemy stężenie Na2SO4, bo stężenie tych jonów z osadu jest bardzo małe i nie zmienia wyników
Teraz podstawiamy pod Kso i obliczamy stężenie jonów Ca2+ bo to one pochodzą jedynie z osadu i wykażą nam rozpuszczalność

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Emulsja O/W to…

A

emulsja, w której dominuje faza wodna ( olej w wodzie )

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Co pomijamy w wyrażeniu na stałą dysocjacji, szybkości reakcji?

A
  • ciała stałe, osady
  • wodę, gdy stanowi ona ŚRODOWISKO reakcji, np. w stałej reakcji estryfikacji zapisujemy bo to substrat
  • bierzemy najlżejszą fazę np. same gazy, gdy mamy w rekacji gazy i ciecze
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Cu(OH)2 + 4NH3 –>

ma powstać związek kompleksowy

A

[Cu(NH3)4] (OH)2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

jak SiO2 reaguje z kwasami?

A

nie reaguje, bo to tlenek kwasowy
wyjątek stanowi HF !
SiO2 + 4HF –> SiF4 + 2H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

def. alotropia

przykłady pierwiastków tworzących odmiany al.

A

występowanie tego samego PIERWIASTKA chem. w 2 lub więcej odmianach, znajdujących się w tym samym stanie skupienia, różniących się właściwościami fizycznymi i aktywnością chemiczną ( ale NIE właściwościami chemicznymi )
np. siarka, tlen, fosfor, węgiel

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

czy HCl jest cząsteczką polarną?

A

tak, gdyż Cl i H różnią się elektroujemnością - tworzy się dodatni i ujemny biegun

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

jakie warunki musi spełniać aminokwas, by po dodaniu do niego Cu(OH)2 powstał ciemnoniebieski roztwór?

A
  • alfa-aminokwas

- alifatyczny

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Na+

S2- –> nazwa?

A

kation sodu

anion siarczkowy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

co aktywniejsze: metal pierwszej czy drugiej grupy?

A

pierwszej i to praktycznie zawsze, niezależnie od okresu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

jaki czynnik związany z budową cząsteczek oleju powoduje, że jest on nierozpuszczalny w wodzie?

A

długie łańcuchy wodorowęglanowe –> niepolarna cząsteczka –> nierozpuszczalny w rozp. polarnych takich jak woda

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

jak wygląda alkohol benzylowy?

A

pierścień i gr. CH2-OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

jak przesunie się reakcja hydrolizy kwasowej estru jeśli dodamy NaOH?

A

w prawo - NaOH reaguje z kwasem, powstaje woda, która jest substratem reakcji

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

stan skupienia HF w warunkach normalnych?

czy dysocjujemy w reakcjach?

A

stały, bo wiązania wodorowe, 20 stopni –> gazowy

nie, słaby elektrolit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

co zaobserwujemy po dodaniu wody i intensywnym mieszaniu w probówce z

a) marmurem
b) gipsem

A

brak zmian, nie roztwarzają się

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

jaka cecha mydeł sprawia, że substancje te są dobrymi emulgatorami?

A

Substancje te mają hydrofilową (polarną) główkę i hydrofobowy (niepolarny) ogon (są amfifilowe).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

czy walina i alanina są względem siebie homologami? uzasadnij

A

tak, ponieważ CECHUJĄ SIĘ PODOBNĄ BUDOWĄ/MAJĄ TE SAME GRUPY FUNKCYJNE - różnią się jedynie wielokrotnością gr. -CH2 w cząsteczce

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

im wyższa energia wiązania w cząsteczce tym na cząsteczka jest …

A

trwalsza

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

czym różni się orbital atomowy od molekularnego?

A

molekularny tworzy się między dwoma atomami (np. sigma s–s)

atomowy to ten w atomie

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

stawiamy obok siebie zlewki z dwoma roztworami: HCl i NH3

zapisz reakcję z uwzględnieniem stanu skupienia

A

HCl (g) + NH3 (g) –> NH4Cl (s)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

H2S + CuSO4 –>

A

CuS (+ H2SO4)

mimo, że H2S jest słabszy, to reakcja zachodzi, bo wytrąca się osad (reakcja między jonami w roztworze)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

dodajemy benzenu do jodyny - co się dzieje?

A

warstwa benzenowa barwi się na fioletowo, jod przechodzi do tej warstwy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

co powstaje w wyniku utlenienia toluenu?

A

kwas benzenokarboksylowy (benzoesowy)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
1MJ = ... kJ
1000
26
przykłady kwasów których nie dysocjujemy w reakcjach
H2S CH3COOH HF
27
dlaczego gdy podwyższymy temp. dla reak. egzo to jej wydajność maleje?
bo maleje wartość stałej równowagi
28
obserwacje: fenolan sodu + CO2
roztwór mętnieje (bo powstaje fenol) powstaje zawiesina następuje rozwarstwienie cieczy
29
funkcja H2SO4 w reakcji estryfikacji
- katalizator | - środek odwadniający
30
jak uzasadnimy, że zmiana objętości nie ma wpływu na przesunięcie równowagi dla tej reakcji? H2 (g) + Cl2 (g) --> 2HCl
ilość moli gazowych substratów daje tę samą ilość gazowych produktów - reakcja w fazie gazowej zachodzi bez zmian objętości, zatem...
31
zastosowanie: - polietylenu - polichlorku winylu
- torebki foliowe, opakowania, zabawki | - wykładziny podłogowe, ramy okienne, izolacje przewodów
32
spalamy polichlorek winylu - co powstanie?
CO2/CO/C ; H2O ; HCl
33
jak liczymy ładunek jonu kompleksowego?
1) suma ładunków reagentów, np. AgCN + CN- --> jon - ZnO + H2O + 2OH- --> jon 2- Zn2+ + H2O --> jon 2+ czyli bierzemy pod uwagę tylko to co reaguje w formie jonu i tego ładunki sumujemy 2) za pomocą wartościowości (np. dla Al(OH)4 --> 4 raz I - III = I)
34
czy woda amoniakalna roztwarza: - AgCl - Al(OH)3
- tak | - nie
35
czy potas może występować w przyrodzie w stanie wolnym?
nie
36
AlCl3 - odczyn?
kwasowy - Al3+ ulega hydrolizie
37
w jakiej postaci mamy Al2O3 w doświadczeniach i czemu?
ciało stałe, np. proszek, bo to związek amf (nie reaguje z H2O)
38
dlaczego do czyszczenia instalacji aluminiowych nie używamy NaOH?
- roztwarzanie glinu, niszczenie instalacji | - powstaje wodór - z powietrzem mieszanina wybuchowa
39
pasywacja to
pokrywanie się metalu cienką i SZCZELNĄ warstewką jego tlenku
40
jak na pH roztworu kwasu etanowego wpłynie dodanie etanianu sodu?
pH wzrośnie, bo zgodnie z regułą przekory cofnie to dysocjację kwasu (więcej produktu, a więc reakcja cofa się)
41
ester - czy tu mamy jakąś grupę funkcyjną?
TAK - estrową
42
KMnO4 + H2SO4 + C17H35COOH - obserwacje?
brak widocznych zmian, gdyż nie a reduktora, więc KMnO4 nie redukuje się do Mn2+
43
jeśli aminokwas należy do grupy aminokwasów obojętnych a ma 3 tleny w cząsteczce to jakie gr. w nim występują?
oprócz COOH i NH2 --> OH (nie dysocjuje)
44
a) zgodnie z teorią Arrheniusa zasady to takie związki, które b) czy OH- jest zasadą zg. z tą teorią?
a) w wyniku dysocjacji zwiększają st. OH- w roztworze | b) nie, bo nie ulega dysocjacji
45
``` mamy probówki z roztworami: - NH4Cl - Na2HPO4 - MgSO4 dodajemy sód - czy w którejś wydzieli się bezbarwny gaz? ```
w każdej! | sód reaguje z wodą, w wyniku czego powstaje NaOH i wodór - reakcja konkurencyjna
46
jak wykryjemy grupę aminową w aminokwasie?
probówka z HCl, oranżem metylowym dodajemy aminokwas, oranż z czerwonego koloru zmienia barwę na pomarańczowo-żółtą analog. z zasadą i fenoloftaleiną dla grupy karboksyl.
47
Si + NaOH + H2O —> ma powstać m. in. sól
Na2SiO3 + H2 | Nie woda!! Gdy jest sam pierwiastek, bez tlenu i reaguje z zasadą, to nie może nam powstać woda, a wodór
48
Monomer a mer
Mer - fragment polimeru | Monomer - cząsteczka z której powstaje polimer
49
kolor 1) FeO 2) PbO2 3) PbS2 4) PbSO4
1) czarny 2) brunatny 3) czarny, brunatny 4) biały
50
czym jest gęstość względna i czemu się ona równa?
stosunek gęstości jednego gazu do drugiego | równa jest ona masom molowym, np. gęstość względna wodoru do powietrza wynosi 2/29
51
jaka jest zawartość OBJĘTOŚCIOWA tlenu w powietrzu?
21%
52
Mam 20cm3 węglowodoru, spalam go 130cm3 tlenu - ile w sumie cm3 powstanie mi wody i CO2?
NIE można tego określić - nie istnieje coś takiego jak prawo zachowania objętości, objętość może się zmieniać Stosunki objętościowe natomiast są równe stosunkom molowym (prawo Gay Lussaca)
53
cząsteczkowość reakcji to... | a rząd ...
czasteczkowość: ilość cząsteczek substratów biorących udział w reakcji (moli) np. trójcząsteczkowa: 2NO + O2 --> 2NO2 rząd: suma wykładników
54
2KO2 + 2H2O --> | jak przebiega reakcja z normalnym tlenkiem i wodą?
2KOH + H2O2 + O2 | powstaje sama zasada
55
bezwodnik kwasowy + woda --> | SO3 + H2O
kwas | H2SO4
56
jak wygląda grupa fenolowa?
pierścień z wiązaniem (BEZ OH)
57
difenyloamina - jak wygląda? + sprzężony kwas
NH i od tego dwa pierścienie | kwas: NH2+ i dwa pierścienie
58
jak tworzą się bezwodniki kwasowe niektórych kwasów org?
dwie cząsteczki ulegają kondensacji - dochodzi do dehydratacji (z jednej zabieramy grupę OH, z drugiej sam wodór z tej grupy), łączą się przez tlen (bezwodnik to dwie cząsteczki, bez wody)
59
karbokation: przy którym węglu wiązania podwójnego stawiamy plus? przy tym, który przyjął H+, czy przy tym drugim i czemu?
przy tym drugim, ponieważ to mu "zabieramy" wiązanie, a z nim elektron, za pomocą którego tworzy się wiązanie drugiego węgla z H
60
co to: a) sedymentacja b) dekantacja c) destylacja d) sączenie
a) opadanie cząsteczek nierozpuszczalnych w danym roztworze na dno b) zlewanie cieczy znad osadu c) rozdzielenie składników mieszaniny ciekłej jednorodnej z wykorzystaniem różnic w temp. wrzenia składników mieszaniny
61
elektrony w jednododatnim jonie pierwiastka zajmują 3 powłoki el. - jaki to pierwiastek?
miedź, bo | POTAS NIE MOŻE TWORZYĆ DWUDODATNICH JONÓW
62
czy czas potrzebny do osiągnięcia stanu równowagi będzie krótszy, gdy zastosujemy katalizator?
tak
63
jeśli udowadniam odczyn to jaką reakcją się posłużę?
reakcją Z wodą, nie w środowisku wodnym (nad strzałką) np. HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+ z pozoru dysocjacja, ale wodę wpisujemy w substraty
64
1. cząsteczka achiralna ... czynna optycznie | 2. diasteroizomery to...
1. nie jest 2. stereoizomery, które różnią się ułożeniem podstawników, ale nie są względem siebie odbiciami lustrzanymi ; uwaga: forma mezo to też stereoizomer
65
czy możliwe jest oddzielenie enancjomerów od diasteroizomerów?
tak, ponieważ w przeciwieństwie do enancjomerów diasteroizomery różnią się właściwościami fizycznymi, p. temp. wrzenia
66
dlaczego 2,2-dimetylopropan ma niższa temp. wrzenia niż pentan?
2,2-dimetylopropan ma budowę kulistą (rozgałęzioną) i cząsteczki nie mogą do siebie ściśle przylegać. Łańcuchowa budowa pentanu umożliwia większe przyleganie cząsteczek, występowanie silniejszych oddziaływań, co powoduje zwiększenie spójności i konieczność dostarczenia większej energii do przeprowadzenia go w stan lotny
67
właściwości SO2
duszący, ostry zapach + bezbarwny
68
hydroliza benzoesanu etylu w środowisku kwasu solnego - produkty?
kwas benzoesowy i CHLOROETAN pomimo, że hydroliza kwasowa, to bierzemy pod uwagę to, że alkohole reagują z fluorowcowodorami C6H5COONa + HCl --> C6H5COOH + CH3CH2Cl
69
czemu seryna nie jest pochodną propanu, a alanina tak?
bo alanina różni się jednym rodzajem grupy funkcyjnej (NH2), a seryna ma wstawione dwie różne - NH2 i OH np. toluen jest pochodną benzenu, a krezol pochodną toluenu
70
Na2HPO4 - odczyn?
zasadowy
71
związki cykliczne i ich izomery geometryczne
związek cykliczny jest płaski (traktujemy jak węgle przy wiązaniu podwójnym) zatem grupy do niego przyłączone możemy albo rysować skierowane w dół albo w górę
72
Ca10(PO4)6(OH)2 + H+ --> ... | jeden z produktów to monowodorofosforan (V)
CaHPO4 + H2O
73
co ma większą moc i czemu? a) HCl VS H2S b) H2SO4 VS H2SO3 c) CH3CHClCOOH VS CH2ClCH2COOH
a) HCl jest kwasem mocniejszym, ponieważ atom chloru, o podobnej wielkości do atomu siarki, cechuje się wyższą elektroujemnością, zatem polaryzacja wiązania chlor-wodór jest silniejsza niż w przypadku wiązania siarka-wodór b) H2SO4 jest kwasem mocniejszym, ponieważ posiada w reszcie kwasowej więcej atomów tlenu, które jako silnie elektroujemne powodują silniejszą polaryzację wiązań wodór-tlen i ułatwiają oderwanie od kwasu jonów wodorowych c) pierwszy, bo atom chloru znajduje się w nim bliżej grupy COOH, silniej przyciągając el, ułatwiając odłączenie się H
74
Reakcja endoenergetyczna - podgrzewamy, jak zmieni się alfa a jak stała?
``` Alfa wzrasta (ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji) K rośnie ```
75
W wodorkach, których metali bloku S występuje wiązanie kowalencyjne?
MgH2 i BeH2
76
czy związki jonowe tworzą cząsteczki?
NIE! | tworzą makrokryształy - kryształy jonowe (WSZYSTKIE związki jonowe)
77
kryształy kowalencyjne - przykłady i temp. wrzenia
krzem, german, diament | bardzo wysokie temperatury wrzenia
78
hydraty: rozpuszczalność w przeliczeniu na sól bezwodną - co bierzemy pod uwagę?
sól bezwodna / woda + woda KRYSTALIZACYJNA
79
stopień utlenienia azotu w a) nitrobenzenie b) anilinie
a) +III | b) -III
80
jak obliczyć całkowitą wydajność, gdy mamy kilka procesów?
mnożymy wszystkie wydajności
81
jeśli wydajność wynosi 93% - co to oznacza?
że 7% (każdego z) produktów nie przereagowało
82
z czego składa się bufor? | jak działa?
np. - mieszanina słabego kwasu i soli tego kwasu z mocną zasadą np. CH3COOH i CH3COONa analogicznie dla zasady (bufor amonowy) - mieszanina dwóch soli kwasu wieloprotonowego - stężony roztwór mocnego kwasu/ zasady działanie: maturalny chemik
83
Wykonując doświadczenie: płytkę glinową umieszczamy w roztworze FeCl2 co.p najpierw trzeba zrobić?
Oczyszczamy np. Za pomocą papieru ściernego płytkę z warstewki tlenku glinu
84
Jakie metale reagują z wodą na gorąco?
W szeregu elektrochemicznym od magnezu do wodoru - przed magnezem: reagują z zimna wodą, za wodorem - nie reagują
85
Kolor nalotu a) Ag b) Fe
a) jasnoszary | b) ciemnoszary
86
Jaką barwę nadają roztworowi jony a) Fe2+ b) Fe3+
a) jasnożółty, zielonkawy | b) żółto-brązowy
87
czy dysocjujemy fenol w reakcjach jonowych?
nie, to słaby kwas
88
K2CrO4 + H2SO4 --> | K2Cr2O7 + KOH -->
K2Cr2O7 + H2O + K2SO4 | K2CrO4 + H2O
89
dlaczego NH3 ma zdolność do: a) odszczepiania b) przyłączania protonu w procesie autoprotolizy?
a) atom wodoru jest połączony z silnie elektroujemnym pierwiastkiem, zatem połączony jest z nim silnie spolaryzowanym wiązaniem b) występuje w nim silnie elektroujemny atom, który posiada wolną parę elektronową
90
dlaczego Na2O ma wyższą temperaturę topnienia niż SO3?
Powodem jest różnica w typie kryształu, w postaci którego występują te substancje. Na2O tworzy kryształ jonowy, w którym występują silne oddziaływania pomiędzy jonami Na+ i O2- zaś SO3 tworzy kryształ molekularny, w którym występują słabe oddziaływania międzycząsteczkowe łatwiejsze do rozerwania, wymagające mniejszego nakładu energii, niż silne wiązania jonowe w krysztale Na2O.
91
60,9 z dokładnością do pierwszej cyfry po przecinku
60,9
92
Dlaczego woda deszczowa ma pH<7?
przyczyną jest obecny w powietrzu CO2 (dalej
93
jak obecność wiązań podwójnych wpływa na temperaturę wrzenia i czemu?
obniża, bo utrudnia istnienie oddziaływań międzycząsteczkowych
94
aminokwas o dwóch grupach NH2 umieszczamy w roztworze o pH=2 - co się dzieje?
grupa przy węglu alfa --> NH3+ , druga bez zmian
95
wzór na TEORETYCZNĄ liczbę stereoizomerów (bo może być forma mezo)
2 do n | n - liczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce
96
czym różni się poliamid od polipeptydu?
polipeptyd powstaje z monomerów zawierających grupy NH3 oraz COOH, a poliamid z monomerów tylko z grupami COOH lub tylko NH3 (z obu stron)
97
Jaki wpływ ma kontakt blaszki z żelaza z srebrem, które jest od niego mniej aktywny?
Korozja zostaje znacznie przyspieszona (bardziej niż przez NaCl)
98
Fe3+ + 2H2O -->
Fe(OH)2+ + 2H+ | mimo, że to osad to w ten sposób zachodzi hydroliza, część tylko przechodzi w Fe(OH)3
99
Charakter a) PH3 b) CH4
a) zasadowy | b) obojętny
100
CaH2 + H2SO4 —>
CaSO4 + 2H2
101
Najmocniejsza zasada niepromieniotwórcza
CsOH
102
jakie wodorotlenki rozpuszczają się w wodzie?
tlenki metali grupy 1 i 2 bez berylu
103
4CrCl2 + 4HCl + O2 —>
4 CrCl3 + 2H2O
104
SO3 - w jakim stanie skupienia występuje w temperaturze pokojowej?
Ciecz - do 17 stopni ciało stałe, powyżej 45 gaz
105
Kiedy mamy kontrakcję objętości - przykłady
1) w wyniku mieszania mieszanin, między których cząsteczkami występują mocne oddziaływania 2) w wyniku zachodzenia reakcji, głównie zachodzących w fazie gazowej
106
SO3 + KOH --> | SO3 + K2O -->
K2SO4 + H2O | K2SO4
107
Mn2O7 - właściwości fizyczne w temp. pokojowej | - sól potasowa tego tlenku
- zielona oleista ciecz | - KMnO4
108
twardnienie zaprawy murarskiej
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O | analogicznie z SiO2
109
dlaczego krzemiany potasu/sodu są nietrwałe w roztworach wodnych? zapisz reakcję w formie jonowej skróconej
SiO32- + 2H2O --> H2SiO3 + 2OH-
110
kiedy mamy do czynienia z kontrakcją objętości?
1) gdy mieszamy mieszaniny, między których cząsteczkami występują silne oddziaływania 2) w wyniku zachodzenia reakcji, głównie w fazie gazowej (tu 1 mol w danych warunkach zawsze zajmuje tę samą V)
111
barwy płomieni a) K b) Na
a) fioletowy | b) żółty
112
jak udowodnimy redukujące właściwości HCOOH?
za pomocą reakcji z KMnO4 oraz H2SO4 --> powstaje m.in. CO2, MnSO4 NIE przez próbę Tollensa, Trommera
113
im mniejsza energia aktywacji (np. dzięki katalizatorowi) tym ... reakcja zachodzi
szybciej

Chemia - fiszki podsumowujące (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions