Chapitre 1 liaisons chimiques

Question 1

Liaison ionique?

Answer 1

attraction électrostatique, substances sous forme d’ions

Question 2

liaison covalente

Answer 2

paire d’électrons partagée entre atomes liés

Question 3

Règle de l’octet?

Answer 3

espèce atomique très stable avec 8 électrons de valence

Question 4

Comment on calcul la charge formelle de chaque atome?

Answer 4

numéro du groupe de l’atome - nb d’électrons de valence pour l’atome dans la molécule, savoir si charge - ou + ou rien

Question 5

Comment on calcul la charge nette?

Answer 5

somme des charges formelles des atomes

Question 6

La polarité?

Answer 6

différence d’électronégativité (capacité atome à attirer élections dans liaison covalence, densité électronique plus forte autour de élément plus électronégatif) et moment dipolaire (quantité et direction, + vers -)

Question 7

Différence des indices d’électronégativité?

Answer 7

polarité de liaison et déplacement relatif des électrons

Question 8

Résonnance (ou mésomérie)?

Answer 8

Diffèrent uniquement par localisation différente de certains doublets d’électrons, pas réel. forme réel= hybride(forme entre les réel et non réel)

Question 9

Les carbones sont tétravalents et peuvent s’assembler ?

Answer 9

vrai

Question 10

Hybridation?

Answer 10

minimiser au maximum les répulsions entre les différents hydrogènes 2s avec trois orbitales 2p (px, py et pz)= sp3= 4 orbitales atomiques = 4 orbitales hybrides, 2s avec deux orbitales 2p (2px, 2py)= sp2

Question 11

Liaison sigma?

Answer 11

molécules ne la voit pas avant pi, réagit après pi, moins stables, identique en forme à liaison pi mais différentient réactions, C-H, C-C

Question 12

Liaison pi?

Answer 12

les molécules la voit en premier avant sigma, réagit avant sigma, plus stable, identique en forme à liaison sigma mais différentient réactions, C-C= double liaison