Chapitre 3 Acides et bases Flashcards
Composés électro déficient
réagissent pour compléter leurs couche de valence
Acide de Lewis et base de Lewis
Acide de Lewis: composé accepteur d’une paire d’électrons, électrophile
Base de Lewis: composé donneur d’une paire d’électrons, nucléophile
Déplacement d’électrons
du donneur d’électrons (base de Lewis) vers accepteur d’électron (acide de Lewis) avec une flèche pour indiquer
Différence entre réaction d’association et de dissociation?
Association: Paire d’électrons ou liaison attaque atome visée= 1 seule molécule
Dissociation: Paire d’électrons ou liaison se détache de molécule pour aller vers un atome= 2 molécules
Déplacement
Paire d’électrons donnée à un atome (acide de Lewis) qui n’est pas électro- déficient
Résonnance
mouvement d’une paire d’électrons
Acide et bases selon Bronsted- Lowry
Acide: espèce qui donne un proton au cours d’une rxn chimique (AH). avec Proton= H+ au début. Sans proton à la fin= base conjugué
Base: Espèce qui accepte un proton au cours d’une rxn chimique (B-). Sans proton= H+ au début. Avec proton à la fin= acide conjugué
Représente toujours déplacement des atomes
H+= proton, -OH= ion hydroxyde, H3O+= ion hydronium
eau
amphotère, à la fois acide faible et base faible
Force des acides de Bronsted, Ka
Ka= constante de dissociation ou constante d’acidité, force d’un acide est donnée par la valeur de Ka. Les acides forts ont un Ka élevée mais un pKa fable.
Force des bases de Bronsted
Une base faible quand son acide conjugué est fort
Une base forte quand acide conjugué est faible
La base la plus forte est celle dont l’acide conjugué possède le pKa le plus grand
Relation structure/ acidité
deux effets:
A. Effet de l’élément: colonne, ligne, décomposer la réaction plusieurs étapes = favorise une de ces étapes va favoriser la réaction et donc augmenter acidité de AH= perte de l’électron H.= potentiel d’ionisation de l’atome hydrogène, identique pour tous acides de Bronsted
1) Rupture de la liaison: énergie nécessaire de dissociation, plus énergie de dissociation faible, plus rupture facilitée
2) Transfert de l’électron à A.: forme Anion, affinité électronique et énergie libérée, plus affinité électronique élevée plus réaction favorisée
B. Effet polaire ou inducteur
ex: plus le nombre de fluor augmente, plus l’acide est fort
Plus le groupe électronégatif (ex: Cl) est proche du H de l’acide, plus l’acide est fort
Énergie libre d’ionisation est reliée à Ka de l’acide= stabilisation de la base conjuguée quand énergie libre d’ion est plus faible quand pKa acide plus faible aussi, stabilité avec polarité de la liaison C-H
Saponification
Réaction d’hydrolyse permettant la synthèse des savons. Utiliser triglycérides pour fabriquer les savons. Chauffer base d’un ester avec base forte aqueuse comme le NaOH. 3 étapes.
