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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 6 > Flashcards

Chimica pt 6 Flashcards

(100 cards)

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1
Q

Mettendo a confronto un atomo di zolfo con un atomo di ossigeno, emerge che:

A

un atomo di zolfo ha nel nucleo il doppio dei protoni posseduti da un atomo di ossigeno

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2
Q

La configurazione elettronica esterna 1s2 2s2 2p4, a quale elemento della tavola periodica appartiene?

A

Ossigeno

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3
Q

Una soluzione acquosa di acido cloridrico è:
(MA del cloro 35,5 u)

A

0,01 m se contiene 0,01 mol di acido cloridrico in 1000 g di acqua

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4
Q

In cromatografia, che cosa si intende per volume di ritenzione?

A

Volume di solvente richiesto per eluire un soluto dalla colonna

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5
Q

a struttura tridimensionale delle proteine è spesso definita dalla presenza di ponti disulfuro. Che tipo di legame si instaura tra due atomi di zolfo in questi ponti?

A

Covalente

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6
Q

Il manganese è un elemento di transizione e appartiene al periodo 4 e al gruppo 7 della tavola periodica. Quale valore assume il numero quantico secondario di un orbitale 3d dell’atomo di manganese?

A

2

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7
Q

Per ottenere un’aldeide a partire da un alcol primario, quale reazione chimica è necessario compiere?

A

Ossidazione

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8
Q

Da quali dei seguenti atomi sono formati gli idrocarburi?

A

C, H

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9
Q

Quale dei seguenti atomi ha elettronegatività minore?

A

Cs

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10
Q

NH4NO3 ha un peso formula pari a 80,04 u e la sua solubilità in acqua è 1.920 g/l a 20 °C. 10 litri di una soluzione 0,4 M di NH4NO3 a 20 °C e a 1 atm di pressione

A

sono sovrassaturi di soluto, con presenza di corpo di fondo

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11
Q

La massa di NH4Cl è pari a 53,5 u. Per preparare un litro di una soluzione acquosa 0,02M di NH4Cl saranno pertanto necessari:

A

1,07 g di NH4Cl

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12
Q

Quanti atomi di idrogeno sono presenti in una molecola di 1-idrossi-2- metilbenzene?

A

8

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13
Q

Se la massa di una mole di H2MoO4 è pari a 162 g, qual è la massa del molibdeno presente in 12,04 x 1023 molecole di tale composto?

A

192 g

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14
Q

Per ottenere 15,0 moli di acqua, quante moli di 2-esino devono essere sottoposte a combustione completa?

A

3.0

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15
Q

Una soluzione ha pH pari a 3, calcolare la concentrazione di ioni H+

A

10-3 mol/L

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16
Q

Gli orbitali p:

A

sono orientati lungo le 3 direzioni dello spazio

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17
Q

Le particelle di un liquido hanno forze di attrazione intermolecolari:

A

minori di quelle presenti nello stato solido

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18
Q

La massa di H è pari a 1 u, la massa di S è pari a 32 u e la massa di O è pari a 16 u. La massa di una molecola di H2SO3 è pertanto pari a:

A

82.0 u

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19
Q

Nella terminologia chimica tradizionale, una reazione di neutralizzazione è una reazione che avviene in soluzione acquosa tra:

A

una base e un acido

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20
Q

l fluoro (F) appartiene al gruppo 17 e al periodo 2 della tavola periodica, la sua configurazione elettronica esterna è:

A

2s2 2p5

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21
Q

L’ozono:

A

è una forma allotropica dell’ossigeno

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22
Q

Cosa sono gli elettroliti?

A

Sono specie chimiche che in soluzione si scindono totalmente o parzialmente in ioni

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23
Q

Gli acidi grassi sono molecole:

A

organiche, contenenti il gruppo carbossilico e liposolubili

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24
Q

Un litro di CO e un litro di CO2, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione:

A

contengono lo stesso numero di molecole

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25
La massa di una molecola di MnO(OH)2 è pari a 105 uma. Qual è la massa di manganese che si trova in 2,5 moli di tale sostanza?
137.5 g
26
Un catione bivalente di rame ha Z = 29 e A = 63, quindi ha:
27 elettroni
27
Il furano è:
un eterociclo pentaatomico
28
Se si aumenta di 100 volte la concentrazione degli ioni (OH-) in una soluzione con un pH iniziale di 8, quale valore di pH finale si ottiene?
pH 10
29
Nella dissociazione di 1 mole di solfato di alluminio in acqua si formano:
2 moli di catione metallico e 3 moli di ione solfato
30
La reazione tra idrossido di sodio e acido cloridrico genera il sale:
NaCl
31
Individuare la sostanza maggiormente solubile in acqua.
Cloruro di potassio
32
In un filo d'argento il legame fra gli atomi è di tipo:
metallico
33
La formula corretta dell'acido cloridrico è:
HCl
34
Quale dei seguenti composti organici ha più spiccate proprietà acide?
HCOOH
35
Quale dei seguenti elementi è un alogeno?
I
36
Il naftalene è:
un idrocarburo aromatico
37
L'acido carbonico (H2CO3) è un acido debole con K1 = 4,3 x 10–7. Si considerino 50,0 litri di una soluzione acquosa di acido carbonico che contengono 0,0005 moli di H+. Qual è il pOH di tale soluzione?
9
38
Un polimero è un composto organico costituito da una sequenza ordinata di:
monomeri
39
Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per bilanciare la seguente equazione chimica: aBa3N2 + bH2O → cBa(OH)2 + dNH3
a = 1; b = 6; c = 3; d = 2
40
La seguente equazione chimica rappresenta la reazione di combustione del metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Con 2,4 moli di O2 quante moli di metano si possono bruciare?
1, 2
41
La frazione molare del soluto indica:
il rapporto tra il numero di moli di soluto e le moli totali in una soluzione
42
Gli enzimi catalizzano le reazioni chimiche. Questo significa che:
le accelerano, diminuendo l'energia di attivazione (Ea) di una reazione
43
La somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione è:
pari alla carica dello ione
44
Qual è il numero di ossidazione del carbonio in H2CO3?
+4
45
Cosa indica il numero atomico?
il numero di protoni
46
I trigliceridi sono:
esteri formati da 3 acidi a lunga catena e una molecola di glicerolo
47
Quale delle seguenti soluzioni, delle quali si riportano le concentrazioni di ioni H+ e OH–, è la più basica?
[H+] = 1,0 · 10–12
48
Data una soluzione acquosa a pH 5,0, qual è la concentrazione di ioni OH–?
[OH–] = 1,0 x 10–9
49
I grassi contengono il gruppo funzionale:
estereo
50
Cosa si intende per molecola?
Un gruppo di atomi tenuto insieme da legami covalenti
51
Le conformazioni a sedia e a barca che possono essere assunte dal cicloesano sono:
isomeri conformazionali
52
Per bruciare completamente 58 g di butano (C4H10) a CO2 e H2O secondo l'equazione: 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O si richiedono:
6,5 moli di ossigeno
53
Qual è il massimo numero di ossidazione dell'azoto nei suoi composti?
+ 5
54
Quali sono i coefficienti stechiometrici che bilanciano la seguente reazione chimica? a Fe2O3 +b Al → c Al3O3 + d Fe
a = 1; b = 2; c = 1; d = 2
55
Quanti grammi di solfato di magnesio devono essere aggiunti a 2,0 kg d'acqua per preparare una soluzione acquosa 0,01 m? (massa atomica di Mg = 24,3 u; massa atomica di S = 32 u)
2, 4
56
Considerando quantitativa la reazione di formazione di acqua da idrogeno e ossigeno molecolari, indicare l'affermazione corretta fra le seguenti:
da 2 moli di idrogeno e 1 di ossigeno si ottengono 2 moli di acqua
57
La reazione chimica in cui si perde CO2 per via metabolica è una:
decarbossilazione
58
Durante l'inverno, per evitare la formazione di ghiaccio, viene sparso sale sulle strade. Questo perché:
la presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell'acqua
59
L'acido solforoso ha la seguente formula bruta:
H2SO3
60
Una base si definisce debole se:
in acqua non è completamente ionizzata
61
Si ritiene che un legame chimico possa essere definito ionico quando la differenza di elettronegatività tra i due atomi coinvolti è:
maggiore di 1.9
62
Una soluzione che ha pH = 2 è:
acida
63
Gli idrocarburi aromatici:
vanno incontro prevalentemente a reazioni di sostituzione elettrofila
64
Gli elettroni sono, per convenzione, rappresentati dai quattro numeri quantici che li caratterizzano, racchiusi tra parentesi secondo la notazione generale (n, l, m, ms). Individuare la serie di numeri quantici che può rappresentare un elettrone dell’orbitale 3d.
(3,2,–1,–1/2)
65
Gli elettroliti sono:
capaci di condurre la corrente elettrica
66
Un'anidride si ottiene dalla reazione tra:
un non metallo e l'ossigeno
67
Se una soluzione acquosa ha pH = 2, la concentrazione molare degli ioni H+ è:
10-2
68
Se si effettua l'alogenazione del propilene in ambiente acquoso si ottiene:
un'aloidrina
69
NH3, H2O e PO43-:
si possono comportare da basi
70
Si aggiungono 250 mL di soluzione acquosa di acido cloridrico 0,3 M a 500 mL di una soluzione acquosa 0,3 M di HCl. La concentrazione della soluzione ottenuta è:
0.3 M
71
Gli isotopi 56 e 58 del ferro differiscono perché:
l'isotopo 58 possiede due neutroni in più rispetto all'isotopo 56
72
Quale delle seguenti molecole ha geometria piramidale?
PH3
73
In quale dei seguenti ioni e molecole è presente un legame dativo?
NH4+
74
L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a:
glicerolo e saponi
75
Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:
4
76
Indicare per l'acido NCCH2COOH l'ibridazione dei suoi atomi di carbonio da sinistra a destra.
sp, sp3, sp2
77
In cosa differiscono queste due molecole di acqua: 1H2O 2H2O?
Peso molecolare
78
Qual è la base coniugata dell'acido iodico?
IO3-
79
In una reazione chimica:
la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti
80
Qual è il numero di ossidazione dello zolfo in K2SO4 e nello ione SO3 2–?
+6, +4
81
Quale delle seguenti relazioni è corretta?
Numero di massa – numero atomico = numero di neutroni
82
Il pH:
indica la concentrazione molare degli ioni idrogeno presenti in una soluzione
83
Qual è la formula dell’idrossido di alluminio?
Al(OH)3
84
Gli elementi più inerti sono:
i gas nobili
85
Indicare quale dei seguenti composti chimici contiene un singolo legame covalente puro:
fluoro
86
La quantità di calore richiesta da un'unità di massa di una sostanza per passare dallo stato solido allo stato liquido, dopo che la sostanza sia stata portata alla temperatura alla quale avviene il cambiamento di stato, è detta:
calore latente di fusione
87
L'ATP:
contiene due legami anidridici ad alta energia e uno estereo
88
Il brinamento è:
il passaggio di stato da vapore a solido
89
Un numero di ossidazione positivo indica il numero di:
elettroni ceduti
90
In quale delle seguenti molecole l’atomo che si trova al centro NON dispone di coppie di elettroni non condivisi nel livello più esterno?
BH3
91
Individuare tra le seguenti equazioni chimiche quella correttamente bilanciata.
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4CO2
92
l peso molecolare di K2SO4 (solfato di potassio) è 174 g/mol. Per preparare 300 ml di soluzione 1.00 mol/L quanto solfato di potassio bisogna pesare?
52.2 g
93
L'idrolisi di una molecola di C4H6O3 dà come unici prodotti due molecole di CH3COOH. Sulla base della precedente informazione, a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C4H6O3?
Anidridi
94
Quanti atomi sono presenti in 48 g di CH4?
90,33 · 1023
95
L'acido acetico CH3COOH reagisce con l'idrossido di sodio NaOH in acqua per dare:
CH3COONa e H2O
96
La temperatura di una miscela costituita da 0,4 moli di H2, 0,6 moli di O2 e 0,8 moli di Ar viene portata a 273,15 K. A quale pressione il volume occupato da tale miscela risulta pari a 40,32 litri?
1.0 atm
97
Quale tra i seguenti composti è aromatico?
Acido benzoico
98
Il postulato "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole" costituisce la legge di:
Avogadro
99
Completare in modo corretto: “Gli atomi di uno stesso elemento ...".
hanno lo stesso numero di protoni, ma non hanno la stessa massa atomica
100
L'orbitale atomico è definito come:
lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

TEST MEDICINA 2 (36 decks)

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