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Flashcards in CIENCIAS 3 (QUIMICA) Deck (127)
1

Estudia la naturaleza de la materia y los cambios en su composición

Química

2

Fenómeno que se caracteriza porque la materia altera su naturaleza, originando otras sustancias

Fenómeno químico

3

Ejemplos de fenómenos químicos...

Combustión y Quemar Piel

4

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio

Materia

5

Tipos de propiedades a las que pertenecen el volumen, la masa y el peso

Propiedades generales

6

Propiedades de la materia a las que pertenecen la solubilidad, densidad y punto de ebullición

Propiedades Específicas

7

Cantidad de materia contenida en un cuerpo

Masa

8

Fuerza de atracción gravitacional que la tierra ejerce sobre los cuerpos

Peso

9

Propiedad específica de la materia que indica la temperatura en que una sustancia comienza a hervir

Punto de ebullición

10

Propiedad de la materia que se caracteriza en que todos los cuerpos presentan espacios entre sus partes

Porosidad

11

Parte más pequeña de un elemento químico que sigue conservando las propiedades de dicho elemento

Átomo

12

Partícula más pequeña de la materia que puede existir como compuesto

Molécula

13

Partícula con carga positiva

Protón

14

Partícula atómica con carga negativa

Electrón

15

Partícula con carga neutra (no tiene carga)

Neutrón

16

Para determinar el número de electrones se utiliza la fórmula:

2n cuadrado; donde "n" es el nivel de energía

17

El número de electrones permitidos en el 1º nivel de energía es de...

2

18

El número de electrones permitidos en el 2º nivel de energía es...

8

19

El número de electrones permitidos en el 3º nivel es de...

18

20

Tabla de Configuración Electrónica

1s2 = 2
2s2 2p6 = 8
3s2 3p6 3d10 = 18
4s2 4p6 4d10 4f14 = 32

21

Parte más pequeña de una sustancia que conserva íntegramente las propiedades de dicha sustancia

Elemento

22

Se clasifican considerando su número atómico

Elementos

23

Están formados por 2 o más elementos que están unidos químicamente

Compuesto

24

Son cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química

Sustancia

25

Los estados físicos de la materia o estados de agregación son:

Sólido, líquido y gaseoso

26

Las transformaciones de fase son:

Fusión
Solidificación
Condensación
Sublimación

27

Cambio de sólido a líquido por calentamiento

Fusión

28

Cambio de líquido a sólido por enfriamiento

Solidificación

29

Es el cambio de estado de vapor al estado líquido por enfriamiento

Condensación

30

Transformación de un sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido

Sublimación

31

Transformación directa de un sólido en vapor sin pasar por el estado líquido o a la inversa

Sublimación

32

Cuerpos que presentan una forma y un volumen definidos

Sólidos

33

Es la unión física de 2 o más sustancias

Mezcla

34

Son 2 cuerpos homogéneos que siempre tienen la misma composición química

Mezcla

35

Mezcla formada por una sola fase, donde no se distinguen a simple vista sus componentes

Mezcla Homogénea

36

Compuesto homogéneo que siempre tiene la misma composición química

Cloruro de Sodio

37

Ejemplos de Mezcla Homogéneas:

Aire
Licuado
Agua con miel
Agua con vinagre
Agua con sal
Tinta con agua
Masa de pastel

38

Mezclas en las que se pueden distinguir fácilmente sus componentes

Mezcla Heterogénea

39

Ejemplos de Mezclas Heterogéneas:

Pólvora
Aceite en agua
Tierra y aserrín
La cera y el agua
Ensalada
Vinagre y aceite

40

Componente que se encuentra en menor proporción en una disolución

Soluto

41

Solución que se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande

Solución Concentrada

42

Componente que se encuentra en mayor cantidad

Solvente o Disolvente

43

Solución cuya cantidad de soluto es muy pequeña

Diluida

44

Propiedad que tienen las sustancias para poder formar una mezcla homogénea con un disolvente

Solubilidad

45

Aumenta la solubilidad de una sustancia

La temperatura

46

Se utiliza por ejemplo para separar de arena con agua, se basa en la densidad de los cuerpos

Decantación

47

Es el proceso de extraer de un líquido un sólido en suspensión, pasando la mezcla por una pared porosa

Filtración

48

Método de separación de mezclas que se utiliza para separar el alcohol del agua

Destilación

49

Método útil para separar mezclas de sustancias con distinto punto de ebullición

Destilación

50

Método de separación de mezclas que consiste en el paso de un sólido a gas o a vapor, sin pasar por el estado líquido

Sublimación

51

Símbolos químicos del:
Sodio
Azufre
Mercurio
Carbono

Na
S
Hg
C

52

Símbolo de: Cloruro de sodio

NaCl (Sal de mesa)

53

Elemento cuya característica es que no es soluble en el agua y es buen conductor de la electricidad

Plata

54

Postuló la 1ª Ley Moderna del Átomo, donde enuncia que el átomo es la partícula más pequeña que existe

John Dalton

55

Postuló la Ley de la Conservación de la Materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

Lavoisier

56

Proceso de cambio de una sustancia a otra

Reacción química

57

Nombre que recibe la sustancia o sustancias iniciales en una reacción química

Reactivos

58

Representación gráfica de una reacción química por medio de símbolos

Ecuación química

59

Es la suma de los pesos de los neutrones y protones contenidos en el núcleo de un átomo

Peso Atómico

60

Es la suma de los pesos de los átomos que forman una molécula

Peso Molecular

61

Es la unidad empleada en química para expresar el número de átomos

MOL

62

Se define como la cantidad de sustancia que contiene 6.02 x 10-23 partículas

MOL

63

Desarrollo la primera teoría moderna del átomo

Dalton

64

Científico que en 1871 clasificó los 63 elementos descubiertos hasta ese tiempo en orden creciente de sus pesos atómicos

Mendeleiev

65

Así se llama a las columnas de la tabla periódica

Grupos

66

Forma en que se localiza un periodo en la tabla periódica de los elementos

Horizontal

67

Tienen como propiedad poseer 1, 2 y 3 electrones en el último nivel, cuando se combinan ceden estos electrones

Metales

68

Características de los metales:

Maleables y Dúctiles

69

Mineral metalífero del cual se puede extraer en forma costeable un metal

Mena

70

Es el conjunto de procedimientos de extracción, producción, de trabajo de fierro y del acero

Siderurgia

71

Propiedad que tiene los metales de poder ser laminados

Maleabilidad

72

Algunas de sus propiedades son el tener baja densidad, ser malos conductores del calor y de la electricidad

No Metales

73

Elemento que se refiere a un NO Metal

Azufre

74

Compuesto esencial, medio donde las células realizan todas sus actividades; es la base de la sangre, la saliva, la orina, etc

Agua

75

Es el mejor solvente / disolvente

Agua

76

Solvente Universal que en estado líquido disuelve gran cantidad de sustancias

Agua

77

¿Cuál es el PH del agua pura?

7

78

PH de ácidos fuertes

1-3

79

PH de bases fuertes

11-14

80

La presencia de ( ) es la característica del agua que permite que tenga un punto de ebullición alto y que en estado sólido (hielo) flote en el líquido

Puentes de Hidrógeno

81

Son métodos utilizados para mejorar la calidad del agua

Cloración
Eliminación de Dureza
Filtrado

82

Es una de las formas más comunes para indicar la concentración de un soluto en una disolución

Concentración Molar

83

Escala que nos permite establecer en forma más precisa el grado de acidez o basicidad de una sustancia

El PH

84

Una disolución es ácida si existen...

Más protones (H+) que Hidroxilos

85

Una disolución es básica si tiene...

Más Hidroxilos (OH-) que protones (H+)

86

Qué solución hace que el papel tornasol rojo cambie a color azul

Solución Básica

87

Una disolución es Neutra si tiene...

Concentraciones iguales de protones (H+) y de Hidroxilos (OH-)

88

Liberan hidrógeno gaseoso cuando reaccionan con algunos metales

Ácidos

89

Son sustancias que se identifican como electrolitos que al disolverse en agua se disocia y forman iones H+

Ácidos

90

Se utilizan para conocer la acidez o basicidad de las soluciones

Indicadores

91

Compuestos ionicos que se forman de la reacción entre un ácido y una base

Sales

92

No tiene forma ni volumen definidos; tienden a llenar todo el espacio que los rodea, se pueden comprimir y dilatar fácilmente

Gases

93

Son las reacciones del oxígeno con otros elementos

Reacciones de Oxidación

94

Un átomo se oxida cuando...

Pierde electrones y se reduce cuando los gana

95

Se combina con casi todos los elementos

Oxígeno

96

Configuración electrónica que corresponde al oxígeno (Z=8)

1s2 = 2
2s2 2s6 = 8-2 = 6

2+6=8 ^

97

Mezcla de gases constituida principalmente por nitrógeno, oxígeno y otros gases

Aire

98

El elemento más abundante en el aire es el...

Nitrógeno con el 78%

99

Se forma al reaccionar un óxido metálico con agua

Óxido ácido

100

Son el producto de la reacción del oxígeno con los no metales

Óxidos ácidos

101

Son productos de la reacción del oxígeno con los metales

Óxido básicos

102

Proceso que sirve para evitar la oxidación, recubriendo el hierro con una capa de zinc

Galvanizado

103

Compuestos orgánicos constituidos por carbono e hidrógeno, son utilizados como combustibles

Hidrocarburos

104

Sustancias que al reaccionar con el oxígeno son capaces de producir energía

Combustibles

105

Fenómeno químico que requiere de la presencia de un combustible y un comburente

Combustión

106

Reacción que se utiliza entre un compuesto orgánico y el oxígeno

Combustión

107

Compuestos que contienen un grupo Hidroxilo (OH) unido a un carbono en la estructura de un hidrocarburo alifatico

Aciclicos

108

Hidrocarburos que además de contener carbono e hidrógeno contienen el grupo Hidroxilo y Oxígeno. Son combustibles que contaminan menos

Alcoholes

109

La fórmula general de los salgamos es:

Cn=H2n + 2

110

Eteno = Etileno. Su fórmula condensada es:

C2H4

111

La fórmula semi-desarrollada del
Propano es:

CH3 - CH2 - CH3

112

Hidrocarburos que contienen cadenas con triple ligadura

Alquinos

113

Fórmula semi-desarrollada del Butano

CH3 - CH2 - CH2 - CH3

114

Fórmula condensada del Butano:

C4H10

115

Isómero que presenta 4 carbonos en su estructura

Isobutano

116

Ejemplos de polimeros:

Bolsas de plásticos
Polietileno

117

Ejemplo de corrosión

Debilitamiento de Tuberías

118

Estudia la relación que hay entre reacciones químicas en las que tiene lugar la transferencia de electrones y la generación y uso de la corriente eléctrica

Electro química

119

Aparato que sirve para almacenar la energía eléctrica bajo la forma de energía química

Batería o Acumulador

120

Dispositivo que consta de varias celdas, está constituida por un ánodo de plomo y un cátodo de óxido de plomo

Acumulador de Automóvil

121

Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química

Cátodos y ánodos

122

Es capaz de conducir corriente eléctrica

Solución de Ácido Clorhídrico

123

Son celdas electro químicas que producen electricidad

Pilas

124

Nombre que reciben los electrodos en una celda electro química

Electrolitos

125

Proceso en el que se hace pasar una corriente eléctrica por una solución electrolítica y se produce una reacción química

Electrólisis

126

Metano
Etano
Propano
Butano
Pentano
Hexano

CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14

127

Eteno
Propeno
Buteno
Penteno

C2H4
C3H6
C4H8
C5H10