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Flashcards in Enlaces Químicos Deck (23):
0

Enlaces químicos (fuerzas intramoleculares)

Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula
Surgen por la tendencia de los átomos a alcanzar la configuración electrónica estable

1

Enlace iónico

Transferencia de electrones
Típico en sales formadas por elementos metálicos (electropositivos, extremo izquierdo) con elementos no metálicos (electronegativos, extremo derecho)

2

El enlace iónico se presenta debido a lo siguiente

La atracción electrostática entre iones positivos (cationes) y negativos (aniones)

3

Electronegatividad

La capacidad de un átomo para atraer sus electrones de capa externa y los electrones en general

4

Enlace covalente

Compartir electrones entre átomos de electronegatividad similar
La fuerza de unión es la atracción electrostática
Típico de los compuestos de carbono
El enlace de mayor importancia en la química orgánica

5

Enlace covalente polar

Entre dos átomos de diferente electronegatividad

6

Enlace covalente no polar

Entre átomos de electronegatividad similar
Enlaces carbono-carbono

7

Enlace sigma

Traslape entre orbitales s-s, s-p, o p-p
Enlaces sencillos

8

Enlace pi

Traslape entre orbitales p paralelos en dos posiciones
Enlaces dobles (un enlace sigma y uno pi), triple (un enlace sigma y dos pi)

9

Teoría de la repulsión del par de electrones en la capa de valencia (RPECV)

Predice la forma de una molécula tomando en cuenta la configuración más estable de los ángulos de enlace.
Esta configuración se determina principalmente por las interacciones de repulsión entre los pares de electrones en la capa de valencia del átomo central.
Los electrones se orientan para que la distancia entre los orbitales sea máxima.

10

La repulsión es mayor entre este tipo de electrones

Electrones no compartidos, a comparación con un par de electrones de enlace

11

Teoría del enlace de valencia (Linus Pauling, 1933)

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos se acercan uno de otro y ligeramente ocupan el orbital en cada átomo, solapandose

12

Todo enlace covalente sencillo consiste en este tipo de enlace

Enlace sigma

13

Teoría del orbital molecular (Muliken y Hund, 1928)

Cuando interaccionan orbitales en átomos diferentes producen orbitales moleculares que conducen a un enlace o un antienlace

Cuando interaccionan orbitales del mismo átomo producen orbitales atómicos híbridos que definen la geometría de los enlaces formados

14

Hibridación sp

Se recorren los electrones para tener balance en orbitales para mayor estabilidad

15

Para saber si es sp (1 sigma y 2 pi), sp2 (1 sigma y 1 pi) o sp3 (4 sigma) es necesario hacer lo siguiente

Ver si la energía se va al 2px (sp), al 2py (sp2), o al 2pz (sp3)

16

Los ángulos según el orbital son los siguientes

Sp3: 109.5 (tetraédrico)
Sp2: 120 (triangular)
Sp: 180 (lineal)

17

Puentes de disulfuro

Enlace covalente S-S entre moléculas que contengan en sus estructura R-SH
Importante para mantener la estructura tridimensional de las proteínas

18

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas de Van-der-Waals
-Fuerzas dipolo-dipolo
-Fuerzas dipolo-dipolo inducido
- Fuerzas de dispersión
Puentes de hidrógeno
Ion-dipolo
Puente salino

19

Fuerzas de Van-der-Waals

Fuerzas dipolo-dipolo y dipolo-dipolo inducido
-Entre moléculas polares o que poseen momentos dipolares, son electrostáticas

Fuerzas de dispersión (de London)
-A partir de los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas

20

Puentes de hidrógeno

Interacción dipolo-dipolo entre un átomo de H de un enlace polar y un átomo electronegativo de O, N, o F; contienen pares de electrones no enlazantes

Son más fuertes que los dipolo-dipolo

21

Fuerzas ion-dipolo

Interacción ejercida cuando un ion se acerca a un átomo provocando que la distribución electrónica del átomo se distorsione, dando lugar a un dipolo

22

Puente salino

Interacción iónica entre lasa cadenas laterales de aminoácidos ácidos (positivos) y básicos (negativos) que estabiliza la estructura terciaria y cuaternaria de las proteínas